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可以用加热分离的一组物质是（ ）
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高中化学《濉溪二中2015-2016学年度第一学期高一年级第三次月考 化学试卷及答案》真题及答案
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可以用三组单相接地线代替一组三相短路接地线
可以用分液漏斗分离的一组混合物是
溴和CCl
4
苯和溴苯
苯和水
酒精和水
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
溴和苯
苯和溴苯
水和硝基苯
苯和汽油
在Windows窗口中删除一组文件可以用键辅助操作连续选取定义一组文件
Alt
Ctrl
Shift
.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
酒精和碘
苯和水
苯和四氯化碳
KMnO
4
溶液和水
可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是
酒精和碘
苯和水
乙酸和水
溴和四氯化碳
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
溴和四氯化碳
苯和硝基苯
汽油和苯
硝基苯和水
模板使我们可以用一个代码段指定一组相关函数称为______或一组相关类称为______
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
溴和CCl
4
苯 和溴苯
汽油和苯
硝基苯和水
衡量一组数据的精密度可以用也可以用用更准确
可以用分液漏斗分离的一组混合物是
苯和水
酒精和碘
醋酸和水
碘和四氯化碳
下列各组物质中可以用分液漏斗分离的一组是
酒精和碘
苯和水
乙酸和水
溴和四氯化碳
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
溴和四氯化碳
苯和溴苯
苯和汽油
水和硝基苯
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
溴和四氯化碳
苯和溴苯
汽油和苯
硝基苯和水
可以用分液漏斗分离的一组化合物是
硝基苯和水
苯和溴苯
酒精和水
溴和四氯化碳
可以用分液漏斗分离的一组混合物是
酒精和碘
溴和四氯化碳
乙酸和水
苯和水
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关于下列装置图的叙述中不正确的是
下列装置能达到相应实验目的的是
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来这种萃取剂应具备的性质是
下列实验装置正确且能完成实验目的是
硅酸钠是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂含氯化钠氧化铁等杂质制备硅酸钠的流程如下:1石英砂加水洗涤的目的是研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是2实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台含铁圈和3残渣Ⅰ的成分是填化学式将残渣Ⅰ溶于盐酸再加入NaOH溶液得到沉淀将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂完成反应的离子方程式:+ClO-+OH-=+Cl-+H2O4按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2若石英砂的质量为10.0g其中含SiO2的质量分数为90%最终得到硅酸钠晶体15.2g则n=
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题A.B.C.D.1从氯化钠溶液中得到的氯化钠固体选择装置____________填代表装置图的字母下同;除去自来水中的Cl－等杂质选择装置____________;从碘水中分离出I2选择装置___________该分离方法的名称为______________2装置A.中①的名称是_______________冷却水的方向是_______________;装置B.在分液时装置中的液体不能顺利滴下原因是_________________________________________3从碘水中得到碘时不能选用的试剂是_____________A.酒精B.苯C.四氧化碳
现有下列仪器烧杯铁架台带铁圈三角架分液漏斗酒精灯玻璃棒蒸发皿和蒸馏烧瓶从缺少仪器的角度分析不能进行的实验项目是
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是________________这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________装置B.中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________3装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________4尾气可采用________溶液吸收
达喜【AlaMgbOHcCO3d·xH2O】常用于中和胃酸⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为用含x等字母的代数式表示⑵达喜化学式中abcd的关系为a＋bc＋d填＞＝或＜⑶已知在常温下溶液中Al3＋Mg2＋AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示为测定达喜的组成进行了下列实验①取达喜6.02g研碎缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2加入盐酸至90.00mL时正好反应完全②在①所得溶液中加入适量的填氨水氢氧化铝或氯化镁以调节溶液的pH至5.0～7.0使有关离子完全沉淀③将②产生的全部沉淀过滤洗涤灼烧至恒重称量为1.02g确定达喜的化学式为___________并简要写出计算过程
下列实验现象预测正确的是
某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色提供化学药品铁屑稀硫酸氢氧化钠溶液1稀硫酸应放在中填写仪器名称.2本实验通过控制A.B.C.三个开关将仪器中的空气排尽后再关闭开关打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色试分析实验开始时排尽装置中空气的理由3实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中可采取的措施是4在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备摩尔盐晶体[NH42SO4·FeSO4·6H2O]相对分子质量392该晶体比一般亚铁盐稳定不易被氧化易溶于水不溶于乙醇①为洗涤NH42SO4·FeSO4·6H2O粗产品下列方法中最合适的是A.用冷水洗B.先用冷水洗后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98i滴定过程中发生反应的离子方程式为ii滴定终点的现象是iii通过实验数据计算的该产品纯度为用字母ac表示.上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次其原因可能是填字母代号A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴无气泡滴定结束有气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长有部分变质浓度降低
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂工业上用硫铁矿FeS2为原料制备该物质的流程如下已知I..气体A.可以使品红溶液褪色与硫化氢H2S混合能获得单质硫II.pH约为11的条件下单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题1沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到沸腾状态其目的是_____________2吸收塔中的原料B.可以选用____________填字母序号a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液3某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程加热装置已略去①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快其原因是______装置B.的作用是_______②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S_____和__________4工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取得到单质硫和硫化氢气体该反应的化学方程式为_________________
亚硫酸钠在印染造纸等众多行业中有着广泛的应用研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3其实验流程如下查阅资料可知向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示1右图中的线2表示的组分为▲填化学式2实验时反应II中加入NaOH溶液的目的是▲用化学方程式表示3国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品≥93.0%为一等品为了确定实验所得产品的等级研究小组采用了两种方法进行测定①方法I.称取2.570g产品用蒸馏水溶解加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4在加入过量的BaCl2溶液所得沉淀经过过滤洗涤干燥后称量质量为4.660g通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数写出计算过程②方法II称取1.326g产品配成100mL溶液取25.00mL该溶液滴加0.1250mol/LI2溶液恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时消耗I2溶液20.00mL通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数写出计算过程③判断Na2SO3产品的等级并说明理由
下列说法正确的是
实验是化学研究的基础关于下列各实验装置图的叙述中错误的是③
用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X.试剂Y.
下列除杂质的操作中不正确的是
氯酸镁常用作催熟剂除草剂等实验室制备MgClO32·6H2O的流程如下已知①卤块主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度S.随温度T.变化曲线如图所示1过滤所需要的主要玻璃仪器有.2加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为3加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为再进一步制取MgClO32·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶②洗涤③将滤液冷却结晶④过滤洗涤4产品中MgClO32·6H2O含量的测定已知MgClO32·6H2O的摩尔质量为299g/mol步骤1准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2取10.00mL于锥形瓶中加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液微热步骤3冷却至室温用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点反应的方程式为:Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O步骤4将步骤23重复两次平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL①写出步骤2中发生反应的离子方程式②产品中MgClO32·6H2O的质量分数为保留到小数点后一位
下列的分离方法不正确的是
SnS04是一种重要的硫酸盐在工业生产中有着广泛的应用其制备路线如下已知在酸性条件下溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[SnOHCl]1写出物质A.的名称2SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是3锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+请写出产生Sn4+的离子方程式4反应I.生成的沉淀为Sn0写出该反应的化学方程式5实验室中漂洗沉淀的实验操作方法是
氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3按下列流程进行净化1请在流程中的中写上合适的试剂在[]中写上实验操作名称13分2写出有关反应的化学方程式第②步第③步第⑤步
如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题1左边大试管中要加入几片碎瓷片其作用是_________________________________2该装置中使用的玻璃导管较长其作用是____________________________________3烧杯中还要盛有的物质是________________
过氧化钙CaO2·8H2O是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂1CaOH2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2OCaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的CaOH2其目的是_____________2向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后池塘水中浓度增加的离子有____________填序号A.Ca2+B.H+C.CO32－D.OH－3水中溶解氧的测定方法如下向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液生成MnOOH2沉淀密封静置加入适量稀H2SO4待MnOOH2与I.－完全反应生成Mn2+和I2后以淀粉作指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定至终点测定过程中物质的转化关系如下O2MnOOH2I2S4O62－①写出O2将Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式_____________②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL按上述方法测定水样的溶解氧消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧用mg·L－1表示写出计算过程
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量D.装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物1装置A.中发生反应的离子方程式2装置A.发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液其目的是_________________________________________________________________其原理是___________________________________________________3为了安全在点燃D.处的酒精灯之前在b出口处必须__________________________________________________________________4装置B.的作用是_____________________________________________装置C.中装的液体是________________________所起的作用是________________________________________________________________________5在气密性完好并且进行了必要的安全操作后点燃D.处的酒精灯在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________6若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g反应完全后U.型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为________g7U型管E.右边又连接干燥管F.的目的是______________________若无干燥管F.测得Fe2O3的质量将______填偏大偏小或无影响8若反应后得到的残留固体中还有少量FeO测得的Fe2O3质量将________填偏大偏小或无影响
氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂除草剂等实验室制备少量MgClO32·6H2O的流程如下已知①卤块主要成分为MgCl2·6H2O含有MgSO4FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度S.随温度T.变化曲线如图所示1过滤所需要的主要玻璃仪器有_____2加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为3加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为______________________________________4产品中MgClO32·6H2O含量的测定步骤1准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2取10.00mL于锥形瓶中加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液微热步骤3冷却至室温用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点此过程中反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步骤4将步骤23重复两次平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL①写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________②产品中MgClO32·6H2O的质量分数为________
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是
对下列装置图的叙述正确的是①②③④
为验证Cl2Br2的氧化性强弱设计了如下实验可供选择的试剂有氯水溴水NaCl溶液NaBr溶液酒精四氯化碳实验步骤如下图填写图中的空白不要填在图上试管中2mL试剂为加入少量填试剂名称再加入填试剂名称现象可以证明Cl2的氧化性____________填强于或弱于Br2的氧化性此反应的离子方程式为
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气现有下列仪器或装置Ⅰ.1A.～D.装置中用作KClO3为原料制氧气的反应装置是填序号2排水法收集氧气接口顺序是氧气出口→→→g→h→烧杯填序号Ⅱ.KClO3分解时尚有副反应导致收集到的气体有异味.据推测副产物可能是O3Cl2ClO2中的一种或几种.资料表明O3Cl2ClO2的沸点依次为-111℃-34℃和11℃且O3ClO2也能将KI氧化为I2.为探究副反应气体产物的成分将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验3若要确认副产物中含Cl2F.中应盛放溶液4确定副产物中含有ClO2的现象是5实验时若D.中无现象E.中试纸变蓝能否得出副产物含有O3的结论理由是Ⅲ.ClO2是饮用水消毒剂.用ClO2处理过的饮用水pH为5.5～6.5除含有ClO2外常含有一定量对人体不利的ClO2-.为测定此饮用水中两者成分进行如下实验准确量取VmL水样加入到锥形瓶中调节水样pH=8加人足量KI晶体发生如下反应2ClO2+2I-═I2+2ClO2-反应结束后产生amolI2继续调节溶液pH=1又发生如下反应ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O反应结束后叉产生bmolI26饮用水中cClO2-=mol•L-1用含字母的代数式表示
现有三组溶液①水和植物油的混合物②提取白酒中的乙醇③氯化钠和单质溴的混合液分离以上各混合液的正确方法依次
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