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室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋) 室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） 右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
粒子(H2A.HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.H2A的电离方程式：H2A
H.＋＋HA－ pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A.)，各粒子浓度均大于0
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 再加入9mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH <7
0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） 右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
溶液的pH＝4 加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多 在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)
向醋酸溶液中通入少量HCl(g)，溶液中c(H+)/c (CH3COOH)增大 pH=8的NaHS的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(OH﹣) 0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3·H2O) 某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c(H+)=10（b﹣14）mol/L
溶液中导电粒子的数目减小 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 醋酸的电离常数K.随醋酸浓度减小而减小
溶液中导电粒子的数目减小 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 醋酸的电离常数K.随醋酸浓度减小而减小
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 溶液中所有离子浓度均减小 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
加水稀释，Ka不会改变 加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大 加水稀释，溶液中粒子浓度都减小 升高温度，溶液中粒子浓度都增大
溶液中导电粒子的数目减小 溶液中的
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
溶液中导电粒子的数目增多，导电能力增强 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 溶液中K.＝
不变 醋酸的电离常数K.随醋酸浓度减小而减小
20mL0.ImoI/LCH3COONa溶液与10mL0.1mo/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) 0.2 mo/L HCN 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合溶液显碱性，则c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c (OH-) >c (H+) 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c (H+) >c (NH4+) +c (OH-) 0.1mol/L CH3COOH 溶液与0.mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
与0.01 mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是 ①若A.为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L ②若A.为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L ③反应前，A.溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度 A.①② ③④ ①②③ ①②③④
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中 (CH3COOH)减少 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
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