室温下下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是-X题卡

下列关于叙述正确的是

室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋) 室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7

溶液中粒子浓度大小比较填写下列空白10.1mol·L－1的NaHCO3溶液①粒子种类________

比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小1CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合离子浓度大小顺序2盐

室温下一溶液中氢离子的浓度为10^-9mol/L则该溶液的PH=__

室温下0.1mol·L.－1的某二元酸H2A溶液中可能存在的含

粒子(H₂A.HA^－、A²^－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.H₂A的电离方程式：H₂A

H.^＋＋HA^－ pH＝5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^－)∶c(A²^－)＝1∶100 等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A²^－) Na₂A溶液中必存在c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A.)，各粒子浓度均大于0

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是

溶液中导电粒子的数目减少溶液中不变醋酸的电离程度增大,c(H⁺)亦增大再加入9mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH <7

室温下下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－) pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c(Na⁺）：②＞③＞① 0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

室温下下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是

向醋酸溶液中通入少量HCl(g)，溶液中c(H⁺)/c (CH₃COOH)增大 pH=8的NaHS的溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^﹣)+c(S²^﹣)+c(OH^﹣) 0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c(H⁺)=c(OH^﹣)+c(NH₃·H₂O) 某CH₃COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c(H⁺)=10^（b^﹣¹⁴^）mol/L

室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是

溶液中导电粒子的数目减小溶液中

不变醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大醋酸的电离常数K.随醋酸浓度减小而减小

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na^＋)－c(A^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1 由10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) 室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 常温下，0.1 mol·L^－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B²^－)＞c(H₂B.)

2016年·三亚模拟一室温下下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A B C D

下列说法正确的是

在一定温度下，溶液的渗透压的大小与稀溶液的浓度有关在一定温度下，溶液的渗透压的大小与溶质的性质有关在一定温度下，溶液的渗透压的大小与溶剂的性质有关溶液的渗透压的大小与稀溶液的摩尔浓度成正比溶液的渗透压的大小与溶质和溶剂的性质有关

室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是

溶液中导电粒子的数目减小溶液中

不变醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大醋酸的电离常数K.随醋酸浓度减小而减小

室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后下列说法正确的是

溶液中导电粒子的数目减少溶液中

不变溶液中所有离子浓度均减小再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

室温下有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL下列说法正确的是

物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>① 物质的量浓度均为0.1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A.)＞c(A²^－) NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)=c(OH^－) 室温下，由pH＝1的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na^＋)－c(A^－)＝9.9×10^－7 mol/L

室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是

溶液中导电粒子的数目减小溶液中的