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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1）写出基态Cu+ 离子的价电子排布式__________________；NH4+的空间构型 ...
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高中化学《四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题及答案》真题及答案
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背景材料阅读下列三段高中化学中有关硫及其化合物的材料材料一普通高中化学课程标准实验的内容标准通过实验
溶液在日常生活中工业生产和科学研究中具有广泛的用途与人们的生活息息相关请回答稀盐酸的溶质名称是澄清石
铜是重要金属Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等请回答
Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等请回答以下问题1元
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质
公众照射是指由于工业生产科学研究等活动导致公众接受的和公众本身生活等接受的辐射照射
铜是重要金属Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等.请回
不锈钢由于其抗腐蚀性好在生产和生活中有许多用途．不锈钢属于
单质
化合物
混合物
氧化物
氮化钠Na3N是科学研究中常用的一种重要化合物它与水作用可产生NaOH和NH3请回答下列问题1Na3
关于氧气用途的叙述不正确的是
氧气很重要的用途是供给呼吸，支持燃烧
氧气可用航空．潜水．宇航等，但不能于炼钢
氧气在工农业生产和科学研究方面有许多用途
氧气的用途一般都是利用氧气易于和其它物质起反应并放出热量这一性质
溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途下列关于溶液的说法正确的是
面粉与水混合一定能形成溶液
溶液都是无色透明的
NH
4
NO
3
、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
铜是重要金属Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等请回答
溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途下列关于溶液的说法正确的是
面粉与水混合一定能形成溶液
溶液都是无色透明的
NH
4
NO
3
、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
工业生产中铅及其化合物进入人体最常见的途径是
上呼吸道黏膜
肺泡毛细血管
骨骼
H乎吸道
脑组织
下列有关知识的叙述中不正确的是
绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
玻璃是一种硅酸盐材料，在日常生活和生产中具有重要作用
只由一种元素组成的物质属于单质，有不同元素组成的物质属于化合物
酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
分类是科学研究的重要方法下列分类正确的是
混合物：铝热剂、不锈钢、液氨
化合物：明矾、碱式碳酸铜、冰醋酸
电解质：硫酸亚铁、次氯酸、四氯化碳
胶体：淀粉溶液、__、有色玻璃
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题1基态Ni核外电子排布式为
不锈钢由于其抗腐蚀性好在生产和生活中有许多用途．不锈钢属于
单质
化合物
混合物
氧化物
工业生产中铅及其化合物进入人体最常见的途径是
上呼吸道粘膜
肺泡毛细血管
骨骼
呼吸道
脑组织
A.ⅥA.族的氧硫硒Se碲Te等元素在化合物中常表现出多种化合价含ⅥA.族元素的化合物在研究和生产中
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下列离子方程式书写正确的是
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
下列离子方程式中正确的是
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度实验步骤如下①称量ag样品置于烧杯中②加入适量蒸馏水使样品溶解③加入稀盐酸使溶液呈强酸性再加过量的BaCl2溶液④过滤用蒸馏水洗涤沉淀⑤加热干燥沉淀物]⑥将沉淀物冷却至室温后称量⑦重复⑤⑥操作直到合格最后得到bg固体回答下面问题1本实验中是否能用BaNO32代替BaCl2其理由是2步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是3步骤⑦的合格标准是4实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是列出算式不需化简
下列反应的离子方程式书写正确的是
硫代硫酸钠可作为脱氯剂已知25.0mL0.100mol・LNa2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-离子则S2将转化成
A.B.C.D.E.分别代表5种微粒每种微粒中都含有18个电子其中A.和C.都是由单原子形成的阴离子B.D.和E.都是分子又知在水溶液中A.跟B.应可生成C.和D.E.具有强氧化性请回答1用化学符号表示上述5种微粒ABCDE2在水溶液中A.跟B.反应的离子方程式是
化学实验中如使某步中的有害产物作为另一步的反应物形成一个循环就可不再向环境排放该种有害物质例如l在上述有编号的步骤中需用还原剂的是需用氧化剂的是填编号2在上述循环中既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是填化学式3完成并配平步骤①的化学方程式标出电子转移的方向和数目□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量但13-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应反应热为23.4kJ/mol以上事实表明
在一个密闭容器内有XYZQ四种物质在一定条件下充分反应测定反应前后各物质的质量如下则该密闭容器中所发生的化学反应的类型可能是
酸根所含电子数比硝酸根的电子数多10则下列说法正确的是
下图装置可用于
化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应其产物为溴酸氢氟酸单质溴和氧气1BrFx中x＝2该反应的化学方程式是3此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是还原剂是
下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
向一种溶液中滴加另一种溶液后溶液的颜色不发生变化的是
已知反应2COg＝2Cs＋O2g的ΔH为正值ΔS为负值设ΔH和ΔS不随温度改变对于该反应下列说法中正确的是
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用1人通过呼吸作用吸入氧气氧化体内的葡萄糖C.6H.12O.6提供能量以维持生命活动反应为C.6H.12O.6＋6O2→6CO2＋6H2O.＋能量该反应中的还原剂是2罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂防止食物被空气中的氧气氧化而变质此类食物防腐剂应具有填氧化性或还原性3铁是生物体中不可缺少的微量元素铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的而Fe2＋更容易被吸收服用维生素C.可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋在这个过程中维生素C.所起的作用是填氧化作用或还原作用4缺铁性贫血患者应补充Fe2＋通常以硫酸亚铁的形式而硫酸铁则无这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣这层糖衣的作用是5Fe3＋在工业上有重要用途例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制印刷电路生成CuCl2和FeCl2写出离子方程式
下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
下列反应的离子方程式不正确的是
下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效氧化性比Cl2更强的水处理剂工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑然后在某低温下在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾下列有关说法不正确的是
将某些化学知识用数轴表示可以收到直观形象简明易记的效果用数轴表示的下列化学知识中正确的是
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
判断下列反应的离子方程式书写正误A.铁片投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与水的反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++BaSO4↓E.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2OF.二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2OG.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应CaHCO32+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
下列离子方程式中正确的是
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体都已折算到标准状况在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为
下列各组物质中仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是
在密闭容器中1molSO2和0.5molO2在催化剂的作用下发生以下反应2SO2g+O2g2SO3gΔH=-QkJ・mol-1有关该反应的热效应的说法正确的是
1航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料加热铝粉使其氧化并放出大量热量促使混合物中另一种燃料分解mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外其他组成元素均以单质形式放出因而产生巨大的推动力写出其中涉及到的化学方程式_____________________________________________2高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体高氯酸铵在__450℃的条件下迅速分解生成水蒸气氮气氯化氢和氧气①写出此反应的化学方程式_____________________________________________②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________每分解1mol高氯酸铵转移的电子数目是_________
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