首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《泗水一中2012-2013学年高二12月质量检测》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
根据右表提供的数据判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
c(HCO
3
-
)>c(ClO
-
)>c(OH
-
)
c(ClO
-
)>c(HCO
3
-
) >c(H
+
)
c(HClO)+c(ClO
-
)=c(HCO
3
-
)+c(H
2
CO
3
)
c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HCO
3
-
)+c(ClO
-
)+c(OH
-
)
比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小1CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合离子浓度大小顺序2盐
某温度t℃时水的离子积为Kw=1×10-13则该温度填大于小于或等于25℃其理由是若将此温度下pH=
用含有各种必需元素的溶液培养大麦实验分两组一组在光下一组在__中48小时后测定几种离子的浓度表
常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性下列有关判断正确的是
若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA一定是弱酸
若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则BOH一定是弱碱
溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
混合溶液中离子浓度一定满足:c(B
+
)>c(A
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
用含有各种必需元素的溶液培养大麦实验分两组一组在光下一组在__中48小时后测定几种离子的浓度表
某温度时水的离子积是Kw=1×10-13则该温度25℃填大于小于或等于其理由是若将此温度下pH=11
根据下表提供的数据判断在等浓度的NaClONaHCO3混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
[HCO
]>[ClO-]>[OH-]
[ClO-]>[HCO
]>[H+]
[HClO]+[ClO-]=[HCO
]+[H2CO3]
[Na+]+[H+]=[HCO
]+[ClO-]+[OH-]
根据下表提供的数据判断在等浓度的NaClONaHCO3混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
[HCO
]>[ClO
-
]>[OH
-
]
[ClO
-
]>[HCO
]>[H
+
]
[HClO]+[ClO
-
]=[HCO
]+[H
2
CO
3
]
[Na
+
]+[H
+
]=[HCO
]+[ClO
-
]+[OH
-
]
用含有各种必需元素的溶液培养大麦实验分两组一组在光下一组在__中48小时后测定几种离子的浓度表
根据下表提供的数据判断在等浓度的NaClONaHCO3混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
c(HCO
)>c(ClO
-
)>c(OH
-
)
c(ClO
-
)>c(HCO
)>c(H
+
)
c(HClO)+c(ClO
-
)=c(HCO
)+c(H
2
CO
3
)
c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HCO
)+c(ClO
-
)+c(OH
-
)
用含有各种必需元素的溶液培养大麦试验分两组一组在光下一组在__中小时后测定几种离子的浓度表中各离子下
用含有各种必需元素的溶液培养大麦实验分两组一组在光下一组在__中48小时后测定几种离子的浓度表
根据右表提供的数据判断在等浓度的NaClONaHCO3混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
c
(HCO
3
-
)c
(ClO
-
)c
(OH
-
)
c
(ClO
-
)c
(HCO
3
-
)c
(H
+
)
c
(HClO)+c
(ClO
-
)
= c
(HCO
3
-
)+c
(H
2
CO
3
)
c
(H
+
)+c
(Na
+
)
=
c
(HCO
3
-
)+c
(ClO
-
)+c
(OH
-
)
某温度t℃时水的离子积为K.W.=1×10-13则该温度____25℃选填><=其理由是______
用含有各种必需元素的溶液培养大麦实验分两组一组在光下一组在__中48小时后测定几种离子的浓度表
室温下某一元碱
与0.01 mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是 ①若A.为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L ②若A.为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L ③反应前,A.溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L ④反应后,混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度 A.①②
③④
①②③
①②③④
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合若所得溶液呈酸性下列有关判断正确的是
若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
混合溶液中离子浓度一定满足:c(B
+
)>c(A
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
用含有各种必需元素的溶液培养大麦试验分两组一组在光下一组在__中小时后测定几种离子的浓度表中各离子下
计算题在50mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml并加水稀释到
热门试题
更多
下列各项中的两个量其比值一定为2∶1的是
下列反应的离子方程式正确的是
下列离子方程式书写正确的是
请按要求回答下列问题1新出土的青铜器若保存不善在潮湿的环境中容易生成铜绿该腐蚀过程中的负极反应式为_________________________2惰性电极电解饱和Na2S溶液时在阳极附近没有看到预期的浑浊现象探究发现其生成了Na2Sx则阳极反应式为_____________________当阳极产生1molSx2-时阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L用含x的代数式表示3合成氨工业中天然气能代替煤用于生产原料气——H2且反应类似请写出天然气转化为H2的两步反应方程式_________________________________________________________________________________4已知酸电离常数K.a酸电离常数K.aCH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10H2CO3K.a1=4.2×10-7HClO3×10-8K.a2=5.6×10-11①上述四种酸中酸性最强的是②25℃时0.01mol/LNaCN溶液的pH________7③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONaNaClONa2CO3的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LHCl则体系中酸根离子反应的先后顺序为④25℃时向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________A.B.C.D.
常温下甲溶液中水电离出的H.+浓度为10-12mol/L乙溶液中水电离出的H.+浓度为10-2mol/L下列说法正确的是
某同学用地下水稀释浓硫酸将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时发现烧杯中溶液变浑浊由此推测地下水中可能含有的离子是
常温下有体积相同的四种溶液①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是
运用相关原理回答下列各小题125℃时某FeCl3溶液的pH=2则由水电离产生的总cOH-=用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因2已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-在NaHSO4溶液中cH+cOH-+cSO42-填>=或
下列说法正确的是①pH=2和pH=1的HNO3中cH+之比为1∶10②0.2mol·L.-1与0.1mol·L.-1醋酸中cH+之比大于2∶1③Na2CO3溶液中cNa+与cCO32-之比为2∶1④纯水在100℃和20℃时pH前者大⑤同温时pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大⑥100mL0.1mol·L.-1的醋酸与10mL1.0mol·L.-1的醋酸中H.+的数目前者多
下列离子组在溶液中不能大量共存但原因不是发生氧化还原反应的是
常温下向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液滴入甲基橙试剂后显红色该溶液可能是
下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
下列说法正确的是
水溶液X.中只可能溶有K.+Mg2+Al3+[AlOH4]-SiO32-SO32-CO32-SO42-中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验下列判断正确的是
将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L稀释过程中温度不变下列叙述正确的是
室温下有两种溶液①0.01mol·L-1NH3·H2O②0.01mol·L-1NH4Cl下列操作可以使两种溶液中cNH都增大的是
在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=13则在该温度下将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后溶液的pH为已知忽略混合时体积的变化lg2=0.30lg3=0.48
物质的量浓度相同0.2mol/L的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后溶液中微粒浓度关系错误的是
下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
下列叙述正确的是
Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡下列说法不正确的是
向CH3COONa稀溶液中加入或通入少许X.物质其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示溶液温度不变则X.物质可能是
有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1下列说法正确的是
下列实验所推出的结论不正确的是
常温下甲溶液中水电离出的H.+浓度为10-12mol/L乙溶液中水电离出的H.+浓度为10-2mol/L下列说法正确的是
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL下列操作能使溶液的pH变成2的是
蒸干下列溶液能得到该溶质的是
常温下已知下面三个数据7.2×10-44.6×10-44.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这些酸可发生如下反应①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2②NaCN+HF===HCN+NaF③NaNO2+HF===HNO2+NaF常温下由此可判断下列叙述中不正确的是
按要求写出下列方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是2已知在25℃101kPa时CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下若2molCH4完全燃烧生成液态水所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:3AlOH3的电离反应方程式:4H2S的电离反应方程式:5NaHSO4溶于水的电离方程式
已知温度T.时水的离子积常数为K.ω该温度下将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是
热门题库
更多
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员