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Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点...
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高中化学《洪泽中学2012-2013学年高一下学期期初考试化学试题》真题及答案
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把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热可看到铜丝表面变色生成的物质是立即将它插入盛乙醇的试管
Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有
做铁丝在氧气里燃烧实验时铁丝常绕成螺旋状螺旋形铁丝的一端系一根火柴实验时要点燃填铁丝或火柴一端实验时
把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热使表面变黑然后迅速伸到无水酒精中有什么现象铜丝在反应中起的作用写
如下图做铁丝在氧气里燃烧的实验时铁丝绕成螺旋状铁丝的一端系一根火柴的作用是集气瓶里放入少量水的作用是
Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛
把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热铜丝表面生成一薄层色的反应的方程式是立即把它插入到乙醇中出现
将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是
中学课本中介绍了如下实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热可以看到铜丝表面变色这是因为趁热将它乙醇中取出时发现铜丝
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热可以看到铜丝表面变色这是因为趁热将它放入乙醇中取出时发现
阅读下面材料回答相关问题Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热可看到铜丝表面变色生成的物质是立即将它插入盛乙醇的试管中
Ⅰ.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里反复
课本中介绍了乙醇氧化的实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约
同学在学习乙醇的知识后设计了如下的实验操作步骤为①在试管里加入2mL乙醇②把一端弯成螺旋状的铜丝放在
把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热铜丝表面生成一薄层色的反应的方程式是立即把它插入到乙醇中出现
做铁丝在氧气里燃烧实验时铁丝常绕成螺旋状螺旋形铁丝的一端系一根火柴实验时要点燃_______填铁丝或
做铁丝在氧气里燃烧实验时铁丝常绕成螺旋状螺旋形铁丝的一端系一根火柴实验时要点燃_______填铁丝或
1课本介绍了乙醇氧化的实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放浓硫酸的仪器名称是A.中发生反应的化学方程式为2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和3装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象4尾气可采用溶液吸收
某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究试回答下列问题1A中制取乙炔的化学方程式为2制乙炔时旋开分液漏斗的活塞使水缓慢滴下的原因是3用电石制得的乙炔中常含有H2SPH3等杂质除去杂质应选用填序号下同装置气体应从进;干燥乙炔最好选用装置4为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物进行以下实验:纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ①操作b的名称是;②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是写结构简式
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1:1体积比的稀盐酸约6mol·L-1需要的玻璃仪器有▲2上述装置中A.是▲溶液其作用是▲3上述装置中B.物质是▲4一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重①从物质分类的角度分析石蜡属于有机物中的▲类为了将石蜡从饭盒中溶出应选用下列试剂中的▲a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出试写出其反应的离子方程式▲
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和氧元素且杂质不与H2SO4反应某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器检查装置的气密性②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中装置B.C.中的药品如图所示夹持仪器均省略③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2待C.装置出口处H2验纯后点燃A.处酒精灯④充分反应后撤掉酒精灯再持续通入氢气至完全冷却1装置C.的作用为2测的反应后装置B.增重1.35g则铁矿石中氧的百分含量为Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定1步骤④中煮沸的作用是2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒胶头滴管3下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是a.因为碘水为黄色所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后30s内溶液不恢复原来的颜色再读数4若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL则铁矿石中铁的百分含量为Ⅲ.由ⅠⅡ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
根据要求完成下列各小题实验ab为弹簧夹加热及固定装置已略去1验证碳硅非金属性的相对强弱已知酸性亚硫酸>碳酸①反应原理铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________②实验步骤连接仪器___________加药品后打开a关闭b然后滴入浓硫酸加热③试剂选择装置A.中试剂是________④结论能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____________2验证SO2的氧化性还原性和酸性氧化物的通性①在1②操作后打开b关闭a②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现化学方程式是____________③BaCl2溶液中无明显现象将其分成两份分别滴加下列溶液将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式____________
一定条件下将0.1LCO0.2LCO20.1LNO0.2LNO2和0.2LNH3混合然后依次通过盛有足量蒸馏水饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气已干燥
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置甲中盛放浓硝酸的仪器A.的名称是________该装置中发生反应的化学方程式为_______________________2实验过程中装置乙丙中出现的现象分别是________________________________________________________装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为____________________3为了探究NO的还原性可以在装置丁的导气管C.中通入一种气体通入的这种气体的名称是________________________________________4取下装置丙中的试管D.在其中滴加FeSO4溶液溶液变为________色为了证明铁元素在该反应中的产物可以再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为________色有关方程式_________________________________________________________________
关于下列各装置图的叙述中不正确的是
用二氧化氯ClO2铁酸钠Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋1如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率那么ClO2Na2FeO4Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞填化学式2二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2其中A.为ClO2的发生装置B.为ClO2的凝集装置C.为尾气吸收装置请问①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2该反应的化学方程式为A.部分还应添加温度控制如水浴加热装置B.部分还应补充什么装置②该装置按①补充完整后装置A.B.C.中还有一处设计明显不合理的是_填A.B.或C.理由是③C.中的试剂为NaOH溶液反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠NaClO2发该反应的离子方程式为若实验时需要450mL4mol／L.的NaOH溶液则在精确配制时需要称取NaOH的质量是g所使用的仪器除托盘天平量筒胶头滴管玻璃棒外还必须有
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性部分实验装置如下图材料1NH3是强还原剂能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物如2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和CuCu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题1为证明NH3还原CuO的反应中有水生成B.中应放入的试剂是2该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂检验反应是否有Cu2O固体生成现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是请写出A.中生成Cu2O的化学方程式3在解决了是否有Cu2O固体生成的问题后又有同学提出Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强于是他们进行了如下实验取98gCuOH2固体加热到80℃~100℃时得到黑色固体粉未继续加热到1000℃以上黑色粉未全部变成红色粉未A.冷却后称量A.的质量为72g据此可推得A.为 由此得到的结论是 4现有8g氧化铜被氨气还原后得到红色固体6.8g则红色固体的成份及其物质的量为若将6.8g上述得到红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤可得到固体g
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应研究NH3的某种性质并测定其组成设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验请回答下列问题1仪器a的名称为________仪器b中可选择的试剂为________2实验室中利用下列各组物质进行喷泉实验不能成功的是A.Cl2与饱和食盐水B.CO2与40%的NaOH溶液C.NH3与饱和食盐水D.HCl与水3实验中观察到装置C.中黑色CuO粉末变为红色固体量气管有无色无味的气体上述现象证明NH3具有________性写出相应的化学方程式4E装置中浓硫酸的作用________________________________5实验完毕若测得干燥管D.增重mg装置F.测得气体的体积为nL已折算成标准状况则氨分子中氮氢的原子个数比为________用含mn字母的代数式表示
下图所示的装置最适宜于干燥收集的气体是
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO21A.中反应产物有K2CO3ClO2和CO2等请写出该反应的化学方程式2A.必须添加温度控制装置除酒精灯外还需要的玻璃仪器有烧杯B.也必须添加温度控制装置应该是选填冰水浴或热水浴装置3反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤①②③洗涤④干燥4ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V.1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V.2mL已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI①滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是②原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示
用如图所示装置进行实验将少量液体甲逐滴加入到固体乙中试管中试剂为丙则下表中对应选项正确的是甲乙丙试管中的现象
资料显示氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验1用装置A.制取纯净干燥的氨气大试管内碳酸盐的化学式是碱石灰的作用是2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B.催化剂为铂石棉中用酒精喷灯加热①氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色该反应的化学方程式是②停止反应后立即关闭B.中两个活塞一段时间后将试管浸入冰水中试管内气体颜色变浅请结合化学方程式说明原因3将过量的氧气与A.产生的氨气分别从ab两管进气口通人到装置C.中并在b管上端点燃氨气①两气体通入的先后顺序是其理由是②氨气燃烧的化学方程式是
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W.的相对原子质量下图是测定装置的示意图A.中的试剂是盐酸请回答下列问题1仪器中装入的试剂B.C.D.2连接好装置后应首先其方法是3加热反应管E.和从A.瓶逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是在这两步之间还应进行的操作是4从实验中测得了下列数据①空E.管的质量a②E.管和WO3的总质量b③反应后E.管和W.粉的总质量c冷却到室温称量④反应前F.管及内盛物的总质量d⑤反应后F.管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W.的相对原子质量的两个不同计算式除W.外其他涉及的元素的相对原子质量均为已知计算式1ArW＝计算式2ArW＝
下列关于各实验装置的叙述正确的是
我国由于硫磺主要依靠进口所以目前主要以硫铁矿FeS2为原料制硫酸俗称硫铁矿法1写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式工业上该反应在填设备名称中进行2某含有SiO2的硫铁矿试样1克在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83℃沸点44.8℃某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体装置如下图所示3写出B.中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式4学生实验时发现在C.装置U.形管的右边有白雾生成改进的办法是5装置D.的作用是吸收尾气其中干燥管的作用是装置D.中所装液体试剂可能为A.饱和食盐水B.酒精C.BaCl2溶液D.NaOH溶液
向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2假设溶液体积不变随后取此溶液10mL将其稀释至100mL并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸产生CO2气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图下列分析错误的是
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验已知Na2SO3＋H2SO4浓Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题1装置A.中盛放浓硫酸的仪器名称是2实验过程中C.中的现象是说明SO2具有性3实验过程中观察到装置B.中出现了明显的白色沉淀为探究该白色沉淀的成分该小组同学进行了如下实验根据实验事实判断该白色沉淀的成分是填化学式产生该白色沉淀的原因可能是填字母编号a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气c.BaCl2溶液中可能混有NaOHd.由A.制得的SO2气体中可能混有氧气4如果将装置A.中的浓H.2SO4换作浓H.N.O3对此实验是否有影响并明理由
右图是一套实验室制气装置用于发生干燥收集和吸收有毒气体下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
X.Y.和W.为原子序数依次递增的短周期元素X.和Y.同主族Y.和W.的氢化物具有相同的电子数在中学范围内X.的单质只有氧化性且是空气的主要成份之一1写出实验室制取W2反应的离子方程式2某小组设计如图所示的装置分别研究YX2和W2的性质①分别通入YX2和W2在装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同若装置D.中装的是铁粉当通入足量W2时观察到的现象为若装置D.中装的是五氧化二钒当通入足量YX2时打开K.通入适量X2化学反应方程式为②若装置B.中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水当通入足量W2完全反应后转移了5.0×10-5mol电子该反应的化学方程式为3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管未见沉淀生成再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是填字母A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1:1体积比的稀盐酸约6mol·L-1需要的玻璃仪器有2上述装置中A.是溶液其作用是3上述装置中B.物质是4一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重①从物质分类的角度分析石蜡属于有机物中的类为了将石蜡从饭盒中溶出应选用下列试剂中的a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正己烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出试写出其反应的离子方程式
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验夹持装置已略去请回答下列问题实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu稀HNO3H2OⅡNaOH固体浓氨水NH3Ⅲ镁铝合金NaOH溶液足量H2H2O1实验过程中使用分液漏斗滴加液体的操作是2该同学认为实验I.可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度你认为是否可行填可行或不可行原因是3实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____填字母编号下同A.浓NaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中不能防止倒吸的是.4本实验应对量气管多次读数读数时应注意①将实验装置恢复到室温②③视线与凹液面最低处相平.5写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式6实验Ⅲ获得以下数据所有气体体积均已换算成标准状况忽略滴入液体体积对气体体积的影响编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____.
有以下实验装置可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛并验证甲醛的性质请回答下列问题1应选择的装置是________填写编号2若③硬质玻璃管中装有铜粉请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______3实验结束后观察到溴水褪色为解释这一现象某学习小组的同学提出两种猜想A.发生了加成反应B.发生了氧化反应为探究哪种猜想正确学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH测得溶液的pH下降你认为发生何种反应请说出你的理由________________________________________________________________________Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物请回答下列问题4写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________5NaOH溶液的作用是__________________________________________________6实验过程中发现③中溴水褪色试用化学方程式表示溴水褪色的原因___________________7出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷________________________________________________________________________
碳跟浓硫酸共热产生的气体X.和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y.同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中如图下列说法正确的是
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1:1体积比的稀盐酸约6mol·L-1需要的玻璃仪器有2上述装置中A.是溶液其作用是3上述装置中B.物质是4一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重①从物质分类的角度分析石蜡属于有机物中的类为了将石蜡从饭盒中溶出应选用下列试剂中的a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正己烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出试写出其反应的离子方程式
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2发生装置如右图所示1制备实验开始时先检查装置气密性接下来的操作依次是填序号A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度探究小组同学提出下列实验方案甲方案与足量AgNO3溶液反应称量生成的AgCl质量乙方案采用酸碱中和滴定法测定丙方案与已知量CaCO3过量反应称量剩余的CaCO3质量丁方案与足量Zn反应测量生成的H2体积继而进行下列判断和实验①判定甲方案不可行理由是②进行乙方案实验准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样A.量取试样20.00mL用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定消耗22.00mL该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L-1B.平行滴定后获得实验结果③判断丙方案的实验结果填偏大偏小或准确［已知KspCaCO3=2.8×10-9KspMnCO3=2.3×10-11④进行丁方案实验装置如右图所示夹持器具已略去i使Y.形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中ii反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐次减小直至不变气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素
二氧化硫是一种大气污染物研究对NO2SO2CO等大气污染气体的处理有重要意义某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质设计如下方案1B.C.D.分别用于检验SO2的还原性氧化性和漂白性其中B.C.分别为碘水和硫化氢的水溶液则D.中所盛试剂为_________B.中反应的离子方程式为_________________2为了实现绿色实验的目标某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置与A1装置相比A2装置的优点是________________________________任写一点即可3E.中用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH－SO32－SO42－HSO3－等阴离子已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol/L盐酸1mol/LBaCl2溶液1mol/LBaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO32－和HSO3－完成下表的实验操作预期现象和结论实验操作预期现象与结论步骤1取适量吸收液于小烧杯中用胶头滴管取1mol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊则溶液中存在SO32－或SO42－步骤2将小烧杯中的浊液过滤洗涤再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中向冲下的固体__________________________________________________________________________________________________________________________步骤3__________________________________________________________________________________________________________
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵反应的化学方程式如下2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH.＜01如用右图装置制取氨气你所选择的试剂是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是填写操作名称为了得到干燥产品应采取的方法是填写选项序号A.常压加热烘干B.__加热烘干C.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示双通玻璃管的作用浓硫酸的作用3取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为1.500g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为[M.rNH2COONH4=78g/molM.rNH4HCO3=79g/molM.rCaCO3=100g/mol]
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