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反应物的总能量小于生成物的总能量 增大H.2浓度可以使CO转化率达到100% 使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
△H.1 < 0,△H.2 > 0 增大压强有利于加快合成反应的速率 生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) 平衡常数:KM >KN 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,则图中M.点时,乙烯的体积分数为7.7%
生成乙烯的速率:v(M.)有可能小于v(N.) 工业合成甲醇,应该选择250℃左右的温度 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M.点时,乙烯的体积分数为7.7% 当温度高于250℃,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) 当温度高于250 ℃,升高温度,平衡向 逆反应方向移动,催化剂的催化效率降低 平衡常数:KMN 若投料比n(H2)∶n(CO2) =3∶1, 则图中M.点乙烯的体积分数为15.4%
CO全部转化为乙醇 断4NA个H-H键的同时,生成46g乙醇 若反应在恒温恒容密闭容器中进行,容器中混合气体的密度不再改变 若反应在绝热恒容密闭容器中进行,容器中温度不再改变
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态 当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大 增大压强,可提高CO2和H2的转化率 相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化