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若用标准状况下4.48L. CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1 反应①②转移的电子数相同 反应②中当4.48L. CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
T1温度下，CH4的平衡转化率为50% T1＜T2 a＜0 T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数
煤烟型污染 粉尘和二氧化硫 光化学烟雾污染 碳氢化合物和氮氧化物 煤烟型污染 二氧化硫和氮氧化物 光化学烟雾污染 碳氢化合物和氮氧化物反应生成的二次污染物
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH.<－574 kJ·mol－1 反应①②转移的电子数相同 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
二氧化硫>氮氧化物>烟尘>工业粉尘 二氧化硫>烟尘>工业粉尘>氮氧化物 氮氧化物>二氧化硫>烟尘>工业粉尘 氮氧化物>烟尘>二氧化硫>工业粉尘
若用标准状况下4.48L. CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ 由反应①推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH.<－574 kJ·mol－1 反应①②转移的电子数相同 反应②中当4.48L. CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
T1>T2 b>0 K.（T1）>K（T2） a点时NO2的转化率为33.3％
反应①②均为放热反应 反应①②转移的电子数相同 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=－a kJ・mol―1，a<574 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。
0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
T2时，CH4的平衡转化率为35% T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H 该反应的ΔH >0，T1＜T2
反应①②均为放热反应 反应①②转移的电子数相同 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH.＝－a kJ/mol，a<574 若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH.<－574 kJ·mol－1 反应①②转移的电子数相同 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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