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某实验小组同学利用如图甲所示的装置“探究滑块（含遮光条）的动能变化与合外力做功关系”． 实验主要步骤如下 ①在水平桌面上放置气垫导轨，并将滑块调到平衡状态； ②用游标卡尺测量遮光条的宽度d；...
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高三上学期物理《》真题及答案
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某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒.1实验前需要调整气垫导轨底
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10分某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒.图乙所示是用游标卡尺
某实验小组利用如图甲所示的气垫导轨实验装置来探究合力一定时物体的加速度与质量之间的关系1做实验时将滑
如图甲所示是某同学探究加速度与力的关系的实验装置.他在气垫导轨上安装了一个光电门B.滑块上固定一遮光
某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒.1实验前要调整气垫导轨底座
某实验小组利用如图甲所示的气垫导轨实验装置来探究合力一定时物体的加速度与质量之间的关系1做实验时将滑
某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒.1实验前需要调整气垫导轨底
某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒1实验前调整气垫导轨底座使之
甲乙两个实验小组采用了不同的方法探究动能定理1甲实验小组利用如图8甲所示的实验装置探究外力对滑块做功
某实验小组利用如下图甲所示的实验装置来探究当合外力一定时物体运动的加速度与其质量之间的关系.由图中刻
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磷及其化合物的应用非常广泛以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下 回答下列问题 1H2O2的电子式为Na2HPO4的电离方程式为． 2废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是． 3为了加快铁屑的溶解速率除适当增大硫酸的浓度外还可采取的措施是任写﹣种氧化时H2O2作填“氧化剂”或“还原剂”． 4沉铁时溶液中的Fe3+与HPO42﹣反应生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为． 5FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为高温成型前常向LiFePO4中加入少量活性炭其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和．
氢气最有可能成为21世纪的主要能源但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础其基本原理是用碳水在气化炉中发生如下反应 Cs+H2Og⇌COg+H2g△H1＝+131.3kJ•mol﹣1 COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H2 1已知1molH﹣HO﹣HC＝OC≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ458.5kJ799kJ1076kJ的能量则△H2＝． 产物中的H2与平衡体系中的CCO2继续发生如下反应可生成甲烷． Cs+2H2g⇌CH4g△H3＝﹣74.8kJ•mol﹣1 CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H4则△H4＝． 2在1L容积固定的密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2Og若只发生反应CH4g+2H2Og⇌CO2g+4H2g测得CH4H2Og及某一生成物X的物质的量浓度c随反应时间t的变化如图1所示第9min前H2Og的物质的理浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出条件有变化时只考虑一个条件． ①0～4min内H2的平均反应速率vH2＝mol•L﹣1•min﹣1． ②以上反应在第5min时的平衡常数K＝．计算结果保留两位小数 ③第6min时改变的条件是． 3用甲烷做燃料电池电解CuSO4溶液FeCO3和FeCl2混合液的示意图如图2所示其中ABD均为石墨电极C为铜电极．工作一段时间后断开K此时AB两极上产生的气体体积相同相同条件下． ①甲中通入O2的一极为极填“正”或“负”通入甲烷一极的电极反应式为． ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为L． ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3所示则图中③线表示的是填离子符号的变化原溶液中cFe2+＝．
在容积为2L的密闭容器中投入2molA和3molB发生反应As+2Bg⇌2CgB的物质的量的变化如图所示．已知2～t1时段的正反应速率比t2～t3时段的正反应速率快． 1下列情况达到化学平衡状态的是 A相同时间内消耗A与C的物质的量之比为12 BB与C的浓度之比为11 C容器内气体的质量不再发生变化 D恒温下反应容器内气体的压强不再变化 2开始到2min时用B的浓度变化表示的反应速率为． 3t1～t2时平衡向填“正”或“逆”反应方向移动升高温度该反应的化学平衡常数填“增大”“减小”或“无法判断”．
现有AXYZW五种元素它们的原子序数依次增大．A原子的核外总数与其周期数相同X基态原子的L电子层中有3个未成对电子Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子W基态原子的最外层电子数为1其余各电子层均充电子层均充满电子．请回答下列问题 1这五种元素中电负性最大的元素基态原子的电子排布式是W位于周期表的填“s”或“p”或“ds”区． 2已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连请根据等电子原理写出X2Y的电子式其中心原子的杂化轨道类型是1molX2Y含有的π键数目为． 3W可以形成配合物．AXYZW五种元素形成的一种11型离子化合物中阴离子呈正四面体结构该阴离子的化学式为其阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图1该阳离子的化学式为该化合物加热时首先失去的组分是判断理由是． 4WX形成某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞其中X显﹣3价则其化学式为． 设阿伏加德列常数为NA距离最近的两个W的核间距为acm则该晶体的密度为g•cm﹣3．用含a和NA的代数式表示
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动． 1写出利用如图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案． 2选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 ①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱乙同学认为该方案不合理其理由是． ②丙同学设计的合理实验方案为A→C→→→D→F→尾气处理填字母．其中装置C的作用昌．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是． 3利用如图2的装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中加适量蒸馏水稀释加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应然后用浓度为0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定至终点时记录数据．重复滴定2次平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL． ①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为填“a”或“b”． ②残液中SO2的含量为g•L﹣1．
呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体其合成路线如下 已知有机物A的分子式为C6H6O2与FeCl3溶液反应显紫色 1B→C的反应类型是E的分子式是1molD最多可以消耗molNaOH． 2已知X的分子式为C4H2Cl写出A→B的化学方程式． 3Y是X的同分异构体分子中无支链且不含甲基则Y的名称系统命名法是． 4下列有关化合物CD的说法不正确的是填序号． ①C和D含有的官能团完全相同 ②C和D互为同分异构体 ③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同 5B的同分异构体很多符合下列条件的有种不考虑立体异构写出其中核磁共振氢谱峰面积比为11226的结构简式． ①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应 6已知CH2＝CH2+HClO→HOCH2CH2Cl表示出由CH33CH合成X的路线图． 合成路线常用的表示方法为AB…目标产物
聚合硫酸铝铁[AlaFebOHmSO4n•xH2O简称PFAS]是一种新型高效水处理剂．以硫铁矿烧渣主要成分为F3O4FeOSiO2等和粉煤灰主要成分为Al2O3Fe2O3FeO等为主要原料制备PFAS的工艺流程如下 回答下列问题 1碱溶时Al2O3发生反应的离子方程式为滤渣Ⅰ的主要成分为对其处理方法是 2滤液中的溶质主要是酸溶I所得溶液中的溶质主要是填化学式 3氧化时应控制温度不超过57℃其原因是 4聚合硫酸铝铁能够净水的原因是酸度对净水效果和水质有显著影响若PFAS中残留硫酸过多使用时产生的不良后果是 5AlaFebOHmSO4n•xH2O中abc间的关系为用代数式表示为了测定聚合硫酸铝铁的组成进行如下实验 ①准确称取8.810g样品溶于150mLO.100mol•L﹣1稀硫酸．恰好完全反应后加入BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体10.485g ②另取相同质量的样品溶于过量的氢碘酸以磁力搅拌机搅拌充分反应后以0.500mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色滴人几滴淀粉溶液．再滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL 已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3聚合硫酸铝铁的化学式为．
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1下列标志中应贴在装有NaClO容器上的是． NaClO的电子式是． 2途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为． 3途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为． 4钼酸钠常用钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中得到酸式盐的化学式是． 5钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为． ②当硫酸的浓度大于90%时腐蚀速率几乎为零原因是． 6常温下HClO的电离常数Ka＝3.0×10﹣8浓度均为0.5molL﹣1的NaClO和HClO的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
锗是重要的半导体材料应用于航空航天测控光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品主要含GeO2As2O3的工艺如下 已知GeCl4的熔点为﹣49.5℃AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃84℃． 1锗在元素周期表中的位置为． 2“碱浸”过程中的化学反应方程式为As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O． 3传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏其缺点是． 4工业上与蒸馏操作相关的设备有填字母序号． A．蒸馏釜B．离心萃取机C．冷凝塔D．加压过滤机 5“蒸馏”过程中的化学反应方程式为． 6“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率其最可能的原因是答一条即可． 7若1吨二氧化锗粗品含杂质30%经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品则杂质脱除率为．
某一元芳香酯G可作食用香料它的合成路线之一如图所示A是烯烃其相对分子质量为56D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为611E能与银氨溶液反应F分子中无甲基1molE和1molF分别完全燃烧时F生成的水比E的多2mol 已知R﹣CH＝CH2RCH2CH2OH 回答下列问题 1用系统命名法命名B的名称为E中官能团的名称是 2A的结构简式是若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别BCD则该试剂是 3D与F反应的化学方程式为该反应的反应类型为 4满足下列条件的F的同分异构体有种． ①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH3 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 以为原料也可合成F请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图反应条件中的试剂写在箭头上方其他写在箭头下方．
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