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氢气最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，其基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应： C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H1...
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高三下学期化学《》真题及答案
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20世纪初人类在机器上使用的主要能源有 ①电力 ②石油 ③煤碳 ④核能
①②③
②③④
①②③④
①②④
简述巴洛克艺术及其服饰风格为什么17世纪法国的时尚能成为世界中心
氢气始终未能成为普遍燃料的原因是
氢气太轻
氢气易爆炸
氢气难溶于水
生产氢气成本
氢作为一种清洁的能源正日益受到人们的重视许多汽车厂商正努力用氢作为燃料来取代汽油生产21世纪的环保
3mol
4mol
5mol
6mol
1mol氢气燃烧时约放热286kJ而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ请回答1等质量的氢气和汽油相
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
21世纪的主要能源是什么
太阳能
潮汐能
核能
氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一理由是①燃烧热值高②原料资源丰富③贮存和运输时安全性高④燃烧
①②③
①②④
②③④
①③④
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
可燃冰是天然气水合物的俗称它是一种天然气和水在低温__条件下结合形成的冰状白色固体物质点火即可燃烧主
可燃冰是点火即可燃烧的白色固体物质
可燃冰外貌极似冰块，内含甲烷
可燃冰是一种新型环保能源
可燃冰是未来世界的主要能源
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
.关于用水制取二级能源氢气以下研究方向不正确的是
构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级 能源
设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
当前能源问题已引起世界各国的高度重视21世纪核能将成为世界的主要能源之一我国现已成为第二能源消耗大国
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采开发储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重
氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源．利用氢气和氧气在一定条件下发生反应可以为汽车供能．该反
科学家预言氢能将成为21世纪的主要能源试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点氢原子结构示意图为．
21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
下列发明到20世纪前期最可能成为西方发达国家大众化的交通工具的是
轮船
火车
汽车
飞机
未来有可能成为人类主要能源的是
石油
天然气
天然气水合物
煤
18世纪末和19世纪初英国工业生产发生了根本性变化主要是
能源变化
交通条件变化
煤代替水成为工业的主要能源
河道是主要运输方式
铁路成为主要运输方式
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已知可用键线式表示为可用键线式表示为 几种化合物有如图的转化关系 1A→B的反应类型 2F的结构简式 3写出B→C的化学反应的方程式 4同时符合下列三个条件的B的同分异构体有种不考虑立体异构 Ⅰ含结构 Ⅱ属于酯类化合物 Ⅲ不能发生银镜反应． 写出其中一种同分异构体的结构简式． 5写出由制的流程图并注明反应条件．
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝脱碳和脱硫等处理可实现绿色环保节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NOg+2COgN2g+2CO2g△H＝akJ•mol﹣1． I已知2NOg+O2g═2NO2g△H＝bkJ•mol﹣1CO的燃烧热△H＝ckJ•mol﹣1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO反应的热化学方程式． II一定条件下在一密闭容器中用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表 1在恒容密闭容器中充入CONO气体如图3图象正确且能说明反应达到平衡状态的是 2前2s内的平均反应速率υN2＝mol/L•s保留两位小数下同此温度下该反应的平衡常数为． 3采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术同时吸收SO2和NOx获得NH42SO4的稀溶液 ①常温条件下此溶液的PH＝5则＝已知该温度下NH3•H2O的Kb＝1.7×10﹣5 ②向此溶液中再加入少量NH42SO4固体的值将填“变大”“不变”或“变小” 4设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理． ①铂电极为填“正极”或“负极”． ②负极电极反应式为 III如图2所示无摩擦无质量的活塞12将反应器隔成甲乙两部分在25℃和101kPa下实现平衡时各部分体积分别为V甲V乙．此时若去掉活塞1不引起活塞2的移动．则x＝V甲V乙＝．
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛回答下列问题 1基态氟原子核外电子的运动状态有种这些电子的电子云形状有种氟原子的外围电子排布式为． 2NaHF2氟化氢钠电解可制氟气NaHF2中所含作用力的类型有与HF2﹣互为等电子体的分子有举一例． 3N2F2二氟氮烯分子中氮原子的杂化轨道类型为画出N2F2可能的结构式． 4三氟化硼乙醚如图1的熔点为﹣58℃沸点为126～129℃它属于晶体． 5氟化钙的晶胞结构如图2所示晶胞参数α＝0.555pm． ①Ca2+F﹣的配位数分别为和． ②列式表示氟化钙晶体的密度g•cm﹣3不必计算出结果．
已知ABCDE五种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大其中ABC为同周期的非金属元素且BC原子中均有两个未成对电子DE为同周期元素且分别位于s区和d区五种元素所有的s能级电子均为全充满E的d能级电子数等于ABC最高能层的p能级电子数之和． 回答稀硫问题 1五种元素中电负性最大的是填元素符号 2E常有+2+3两种价态画出E2+的电子排布图 3自然界中含A的钠盐是一种天然矿藏其化学式写作Na2A4O7•10H2O实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[AOH4]缩合而成的双六元环应该写成Na2[A4O5OH4]•8H2O其结构如图1它的阴离子可形成链状结构 ①A原子的杂化轨道方式 ②该阴离子由极性键和配位键构成请在图1中用“→”标出其中的配位键该阴离子通过相互结合形成链状结构 ③已知H3AO3为一元弱酸根据上述信息用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因 4E2+在水溶液中以[EH2O6]2+形式存在向含E2+的溶液中加入氨水可生成更稳定的[ENH36]2+其原因是[ENH36]2+的立体构型为 5由元素BD组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示写出该物质的电子式若晶胞的长宽高分别为520pm520pm和690pm则该晶体的密度为g/cm3精确至0.01
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产．一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下 回答下列问题 1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为． 2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作②的滤液是和滤渣是． 3工艺过程中③和④的目的是． 4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是． 5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为列式计算该成品的纯度．
3﹣苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂下列是用其合成聚酯F的路线示意图 已知RCHORCHOC2H52RCHO 根据题意回答 13﹣苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 2合成路线中的①④两个步骤的目的是． 3C的结构简式为． 4若X为银氨溶液则反应⑤的化学方程式为． 5同时符合下列条件的D的同分异构体共有种． a．既可发生银镜反应又可发生水解 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．是苯的二元取代物． 上述同分异构体中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式．任写一种 6已知羟醛缩合反应 R1CH2CHO+R2CH2CHO 现以甲苯和乙醛为原料制备3﹣苯基丙烯醛设计合成线路其无机试剂任选合成线路示意图示例如下CH3CH2OHCH2＝CH2BrH2Br．
烟气中含有SO2等大量有害物质烟气除硫的方法有很多其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下 Ⅰ．CaCO3s⇌CO2g+CaOs△H＝+178.2kJ/mol Ⅱ．SO2g+CaOs⇌CaSO3s△H＝﹣402kJ/mol Ⅲ.2CaSO3s+O2g+4H2Ol⇌2[CaSO4•2H2O]s△H＝﹣234.2kJ/mol 1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式 2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应 A．容器保持恒温恒压B．容器保持恒温恒容C．容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是 a．3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序aA＞aB＞aC b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态 c．AB两个容器达到平衡所用的时间tA＞tB d．当C容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态 3依据反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量如下表 ①在T1温度下计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/L．min ②若其它条件都相同则T1T2填“＞”或“＜”“＝”下同x0.06 ③在T2温度下若平衡后将容器的容积压缩为10L则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度填“＞”“＜”或“＝”理由是．
过氧化钙可以用于改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙含MgCO3FeCO3等杂质制取纯净的碳酸钙然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙其主要流程如下 已知CaO2•8H2O呈白色微溶于水． 1写出反应①中氧化还原反应的离子方程式． 2向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是． 3反应②常用冰水控制温度在0℃左右其可能原因是写出两种 ①②． 4测定产品中CaO2的含量的实验步骤是 第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液充分反应． 第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液． 第三步逐滴滴入浓度为cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液至反应终点消耗Na2S2O3溶液VmL．已知I2+2S2O═2I﹣+S4O． ①滴定终点的现象为产品中CaO2的质量分数为 ②某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能填“不受影响”“偏低”或“偏高”原因是．
氯化亚铁具有独有的脱色能力适用于染料染料中间体印染造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁Fe2+的还原性． 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁装置不可以重复使用．查阅资料知氯化铁遇水剧烈水解在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl． 1实验开始前应先检查装置的气密性请叙述装置A气密性检验的方法 2气流从左至右装置接口连接顺序是acf 3装置C中干燥管中所盛试剂的名称是作用是 4装置C中酒精灯的作用是 5为了测定氯化亚铁的质量分数某同学进行了如下实验 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g配成溶液用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．已知还原性Fe2+＞Cl﹣滴定结果如表所示 ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ②样品中氯化亚铁的质量分数为．
已知甲乙丙丁戊己为短周期元素形成的六种粒子它们的电子总数都为18请回答下列问题 1甲为双核单质分子可与水发生置换反应甲的电子式为． 2乙为两种元素形成的双核离子含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊该反应的离子方程式为． 3丙为含两种元素的分子且原子个数比为11实验室中可以用丙制备氧气反应的化学方程式为． 4戊属于烃已知1g戊在氧气中完全燃烧放出52kJ的热量戊燃烧的热化学方程式为120． 5己为两种元素组成的六原子分子常用作火箭的燃料则己的化学式为分子中含有的化学键为填“离子键”或“共价键”．己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质一种是大气的主要成分另一种在常温下是无色液体该反应的化学方程式为．
过氧化钙CaO2常用作种子及谷物的无毒性消毒剂常温下为白色的固体微溶于水且不溶于乙醇乙醚或碱性溶液但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法． 1实验探究CaO2与酸的反应． ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为． ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的． 2用如图1所示装置制备过氧化钙其反应原理为Ca+O2CaO2 ①请选择实验所需的装置案气流方向连接的顺序为填仪器接口的字母上述装置可不选用也可重复使用． ②根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下Ⅰ．检验装置的气密性后装入药品Ⅱ．打开分液漏斗活塞通入气体一段时间加热药品Ⅲ反应结束后填操作IV拆除装置取出产物． 3利用反应Ca2++H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示． ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是． ②反应结束后经过滤洗涤低温烘干可获得CaO2•8H2O过滤所需要的玻璃仪器是将沉淀进行洗涤的操作为． 4设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
锰及化合物可用于电池制作坦克的钢甲等材料． 1Mn的最高价氧化物的化学式为该氧化物属于填“酸性”或“碱性”氧化物． 2工业上常用电解锰酸钾K2MnO4溶液的方法制备KMnO4阴极上的产物为阳极的电极反应式为． 3以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源该电池的负极材料为石墨征集材料为MnO2电解质溶液显碱性．MnO2的作用有两个分别是作正极材料和负极上的BH4﹣被氧化为BO2﹣该电极的电极反应式为． 4实验室可用软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4其原理如下高温下熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4锰酸钾用水溶解滤去残渣酸化滤液K2MnO4转化为MnO2和KMnO4再滤去沉淀MnO2浓缩滤液得到深紫色的针状KMnO4晶体． ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是． ②若用5g软锰矿MnO2的质量分数为70%进行上述实验则KMnO4的理论产量为g精确到0.01不考虑K2MnO4沉淀的循环利用
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