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呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下： 已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色 （1）B→C的反应类型是 ，E的分子式是 ，1molD最多可以消耗...
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高三下学期化学《》真题及答案
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对乙酰氨基酚合成的关键中间体是其结构式为
菠萝酯F.是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下已知1A.的结构简式为G.物质核磁共振氢谱共有个峰
克百威是
有机磷农药
有机氯农药
拟除虫菊酯农药
氨基甲酸酯农药
氢化可的松半合成过程的主要中间体有或等
氯乙烯合成岗位中间体质量指标
菠萝酯F.是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下已知1A.的结构简式为G.物质核磁共振氢谱共有个峰
某药物的中间体F和某塑料G的合成路线如下 A中所含官能团的名称为G的结构简式
以下哪种农药不是限制使用农药
甲拌磷
克百威
杀扑磷
苦参碱
石油产品中的石油化工产品是有机合成工业的重要基本原料或中间体有的可以直接使用
tRNA分子合成不是中间体mRNA的需要
克百威是一种广谱内吸性杀虫剂其合成路线如下图1试剂A.容易变质其可能的原因是▲2C.中含氧官能团有▲
克百威是一种广谱内吸性杀虫剂其合成路线如下图1试剂A.容易变质其可能的原因是▲2C.中含氧官能团有▲
某药物的中间体F和某塑料G的合成路线如下 下列物质之间的转换属于加成反应的是①A→B②
克百威呋喃丹为什么没有粉剂或乳油的剂型
呋喃丹是的商品名称
涕灭威
灭多威
硫双威
克百威
化合物X.是一种有机合成中间体某研究小组采用如下路线合成X.和一种常见的高分子化合物D.首先合成D.
异戊二烯是重要的有机化工原料其结构简式为CH2=CCH3CH=CH2 完成下列填空 设
下列哪种农药属于除草剂
草甘膦
功夫
硫磺
克百威
石油化工产品是工业的重要基本原料和中间体
炼油
有机合成
无机合成
膜分离
某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是中间体
对苯二酚在空气中能稳定存在
1 mol该中间体最多可与11 mol H
2
反应
2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
该中间体分子中含有1个手性碳原子
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已知可用键线式表示为可用键线式表示为 几种化合物有如图的转化关系 1A→B的反应类型 2F的结构简式 3写出B→C的化学反应的方程式 4同时符合下列三个条件的B的同分异构体有种不考虑立体异构 Ⅰ含结构 Ⅱ属于酯类化合物 Ⅲ不能发生银镜反应． 写出其中一种同分异构体的结构简式． 5写出由制的流程图并注明反应条件．
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛回答下列问题 1基态氟原子核外电子的运动状态有种这些电子的电子云形状有种氟原子的外围电子排布式为． 2NaHF2氟化氢钠电解可制氟气NaHF2中所含作用力的类型有与HF2﹣互为等电子体的分子有举一例． 3N2F2二氟氮烯分子中氮原子的杂化轨道类型为画出N2F2可能的结构式． 4三氟化硼乙醚如图1的熔点为﹣58℃沸点为126～129℃它属于晶体． 5氟化钙的晶胞结构如图2所示晶胞参数α＝0.555pm． ①Ca2+F﹣的配位数分别为和． ②列式表示氟化钙晶体的密度g•cm﹣3不必计算出结果．
已知ABCDE五种元素是周期表中前四周期元素且原子序数依次增大其中ABC为同周期的非金属元素且BC原子中均有两个未成对电子DE为同周期元素且分别位于s区和d区五种元素所有的s能级电子均为全充满E的d能级电子数等于ABC最高能层的p能级电子数之和． 回答稀硫问题 1五种元素中电负性最大的是填元素符号 2E常有+2+3两种价态画出E2+的电子排布图 3自然界中含A的钠盐是一种天然矿藏其化学式写作Na2A4O7•10H2O实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[AOH4]缩合而成的双六元环应该写成Na2[A4O5OH4]•8H2O其结构如图1它的阴离子可形成链状结构 ①A原子的杂化轨道方式 ②该阴离子由极性键和配位键构成请在图1中用“→”标出其中的配位键该阴离子通过相互结合形成链状结构 ③已知H3AO3为一元弱酸根据上述信息用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因 4E2+在水溶液中以[EH2O6]2+形式存在向含E2+的溶液中加入氨水可生成更稳定的[ENH36]2+其原因是[ENH36]2+的立体构型为 5由元素BD组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示写出该物质的电子式若晶胞的长宽高分别为520pm520pm和690pm则该晶体的密度为g/cm3精确至0.01
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产．一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下 回答下列问题 1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为． 2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作②的滤液是和滤渣是． 3工艺过程中③和④的目的是． 4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是． 5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为列式计算该成品的纯度．
3﹣苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂下列是用其合成聚酯F的路线示意图 已知RCHORCHOC2H52RCHO 根据题意回答 13﹣苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 2合成路线中的①④两个步骤的目的是． 3C的结构简式为． 4若X为银氨溶液则反应⑤的化学方程式为． 5同时符合下列条件的D的同分异构体共有种． a．既可发生银镜反应又可发生水解 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．是苯的二元取代物． 上述同分异构体中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式．任写一种 6已知羟醛缩合反应 R1CH2CHO+R2CH2CHO 现以甲苯和乙醛为原料制备3﹣苯基丙烯醛设计合成线路其无机试剂任选合成线路示意图示例如下CH3CH2OHCH2＝CH2BrH2Br．
下列关于各种现象的说法中正确的是
烟气中含有SO2等大量有害物质烟气除硫的方法有很多其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下 Ⅰ．CaCO3s⇌CO2g+CaOs△H＝+178.2kJ/mol Ⅱ．SO2g+CaOs⇌CaSO3s△H＝﹣402kJ/mol Ⅲ.2CaSO3s+O2g+4H2Ol⇌2[CaSO4•2H2O]s△H＝﹣234.2kJ/mol 1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式 2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应 A．容器保持恒温恒压B．容器保持恒温恒容C．容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是 a．3个容器中SO2的平均转化率的大小顺序aA＞aB＞aC b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态 c．AB两个容器达到平衡所用的时间tA＞tB d．当C容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态 3依据反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量如下表 ①在T1温度下计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/L．min ②若其它条件都相同则T1T2填“＞”或“＜”“＝”下同x0.06 ③在T2温度下若平衡后将容器的容积压缩为10L则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度填“＞”“＜”或“＝”理由是．
过氧化钙可以用于改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙含MgCO3FeCO3等杂质制取纯净的碳酸钙然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙其主要流程如下 已知CaO2•8H2O呈白色微溶于水． 1写出反应①中氧化还原反应的离子方程式． 2向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是． 3反应②常用冰水控制温度在0℃左右其可能原因是写出两种 ①②． 4测定产品中CaO2的含量的实验步骤是 第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液充分反应． 第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液． 第三步逐滴滴入浓度为cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液至反应终点消耗Na2S2O3溶液VmL．已知I2+2S2O═2I﹣+S4O． ①滴定终点的现象为产品中CaO2的质量分数为 ②某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能填“不受影响”“偏低”或“偏高”原因是．
汽车以1.6m/s的速度在水平地面上匀速行驶汽车后壁货架上放有一小球可视作质点架高1.8m．由于前方事故突然急刹车汽车轮胎抱死小球从架上落下．已知该型号汽车在所在路面行驶时刹车痕s即刹车距离与刹车前车速v的关系如下图2线所示忽略货物与架子间的摩擦及空气阻力g取10m/s2．求 1汽车刹车过程中的加速度多大 2货物在车厢底板上落点距车后壁的距离．
已知甲乙丙丁戊己为短周期元素形成的六种粒子它们的电子总数都为18请回答下列问题 1甲为双核单质分子可与水发生置换反应甲的电子式为． 2乙为两种元素形成的双核离子含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊该反应的离子方程式为． 3丙为含两种元素的分子且原子个数比为11实验室中可以用丙制备氧气反应的化学方程式为． 4戊属于烃已知1g戊在氧气中完全燃烧放出52kJ的热量戊燃烧的热化学方程式为120． 5己为两种元素组成的六原子分子常用作火箭的燃料则己的化学式为分子中含有的化学键为填“离子键”或“共价键”．己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质一种是大气的主要成分另一种在常温下是无色液体该反应的化学方程式为．
如图所示半圆玻璃砖的半径R＝10cm折射率n＝直径AB与屏幕MN垂直并接触于A点激光a以入射角i＝60°射向玻璃砖圆心O结果在屏幕MN上出现两光斑求两光斑之间的距离L．
在探究动能定理的实验中某实验小组组装了一套如图所示的装置拉力传感器固定在小车上一端与细绳相连用拉力传感器记录小车受到拉力的大小．穿过打点计时器的纸带与小车尾部相连接打点计时器打点周期为T实验的部分步骤如下 ①平衡小车所受的阻力不挂钩码调整木板右端的高度用手轻推小车直到打点计时器打出一系列的点． ②测量小车和拉力传感器的总质量M按图组装好仪器并连接好所需电路将小车停在打点计时器附近先接通拉力传感器和打点计时器的电源然后打出一条纸带关闭电源． ③在打出的纸带中选择一条比较理想的纸带如图所示在纸带上按打点先后顺序依次取OABCDE等多个计数点各个计数点到O点间的距离分别用hAhBhChDhE…表示则小车和拉力传感器在计时器打下D点时的动能表达式为若拉力传感器的读数为F计时器打下A点到打下D点过程中细绳拉力对小车所做功的表达式为． ④某同学以A点为起始点以A点到各个计数点动能的增量为纵坐标以A点到各个计数点拉力对小车所做的功W为横坐标得到一条过原点的倾角为45°的直线由此可以得到的结论是．
过氧化钙CaO2常用作种子及谷物的无毒性消毒剂常温下为白色的固体微溶于水且不溶于乙醇乙醚或碱性溶液但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法． 1实验探究CaO2与酸的反应． ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为． ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的． 2用如图1所示装置制备过氧化钙其反应原理为Ca+O2CaO2 ①请选择实验所需的装置案气流方向连接的顺序为填仪器接口的字母上述装置可不选用也可重复使用． ②根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下Ⅰ．检验装置的气密性后装入药品Ⅱ．打开分液漏斗活塞通入气体一段时间加热药品Ⅲ反应结束后填操作IV拆除装置取出产物． 3利用反应Ca2++H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示． ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是． ②反应结束后经过滤洗涤低温烘干可获得CaO2•8H2O过滤所需要的玻璃仪器是将沉淀进行洗涤的操作为． 4设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
锰及化合物可用于电池制作坦克的钢甲等材料． 1Mn的最高价氧化物的化学式为该氧化物属于填“酸性”或“碱性”氧化物． 2工业上常用电解锰酸钾K2MnO4溶液的方法制备KMnO4阴极上的产物为阳极的电极反应式为． 3以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源该电池的负极材料为石墨征集材料为MnO2电解质溶液显碱性．MnO2的作用有两个分别是作正极材料和负极上的BH4﹣被氧化为BO2﹣该电极的电极反应式为． 4实验室可用软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4其原理如下高温下熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4锰酸钾用水溶解滤去残渣酸化滤液K2MnO4转化为MnO2和KMnO4再滤去沉淀MnO2浓缩滤液得到深紫色的针状KMnO4晶体． ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是． ②若用5g软锰矿MnO2的质量分数为70%进行上述实验则KMnO4的理论产量为g精确到0.01不考虑K2MnO4沉淀的循环利用
下列说法中正确的是
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该中间体分子中含有1个手性碳原子
湘公网安备 43130202000226号