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高三下学期化学《》真题及答案
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研究CO2CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义CO2CO都可用于合成甲醇． 1CO2用于合成甲醇的热化学方程式为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H ①该反应的平衡常数表达式为K＝． ②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为13加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系如1图所示则该反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”． ③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示写出甲槽的电极反应式． 2CO用于合成甲醇的热化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg△H在压强为0.1MPa温度为300℃条件下将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是．填序号 3以CH4和H2O为原料也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇． 反应1CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＝+206.0kJ•mol﹣1 反应2COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣129.0kJ•mol﹣1 ①CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的热化学方程式为g+H2g△H＝+77kJ•mol﹣1． ②已知在700℃1MPa时1molCH4与1molH2O在1L密闭容器中发生反应16min达到平衡如图3此时CH4的转化率为．根据图3分析由第一次平衡到第二次平衡平衡向方向移动填“正反应”或“逆反应”采取的措施可能是．
复盐M【K3FeA2B43•3H2O】可用于蓝色印刷和摄影某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解对所得其他产物和固体产物进行实验和探究． 1Fe元素在周期表中的位置是验证固体产物中存在钾元素的方法是． 2经分析所得其他产物由甲乙和水蒸气组成甲乙转化关系如图Ⅰ转化时的能力变化如图Ⅱ已知A是形成化合物种类最多的元素B是地壳中含量最多的元素XY甲乙是含AB两元素的单质或化合物则化合物乙的电子式为写出反应X+Y→甲的热化学方程式． 3该小组同学已知固体产物中铁元素不以三价形式存在而盐也只有K2AB3为了进一步确定复盐M的分解反应方程式小组同学对固体产物进行定量测量． 判断KMnO4其还原产物为无色Mn2+溶液溶液与试样反应到达滴定终点的现象为．由以上实验数据的分析可知加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质它们之间的物质的量之比为多少请把你的结论填入表中可以不填满或补充空格． 4通过以上结论复盐M加热分解的反应方程式为． 5已知KHA2B4溶液呈酸性向10mL0.01mol•L﹣1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L﹣1KOH溶液VmL下列叙述正确的是． ①当V＜10mL时反应的离子方程式为H2A2B4+OH﹣＝HA2B4++H2O ②当V＝10mL时溶液中CHA2B4+＞CH+＞CA2B42﹣＞CH2A2B4 ③当V＝amL时溶液中离子浓度的关系为cK+＝2cA2B42﹣+cHA2B4﹣ 若V＝bmL时溶液中离子浓度的关系为cK+＝cA2B42﹣+cHA2B4﹣+cH2A2B4则a＞b．
已知ABCDEF是周期表前四周期的元素原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子C占整个地壳质量的48.6%是地壳中含量最多的元素E的单质常温常压下为黄绿色气体化学性质十分活泼具有毒性F位于ds区最外能层有单电子是热和电最佳导体之一是唯一的能大量天然产出的金属D与F不同周期但最外能层电子数相等． 1写出基态D原子的价电子排布式． 2ABC三种元素第一电离能最大的是用元素符号表示其原因是． 3AC两元素形成的化合物AC2的分子空间构型．与AC2互为等电子体的粒子的化学式分子和离子各写一种． 4DE形成的一种离子化合物在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置白球表示D的位置已知该晶胞的边长为ncm阿伏加德罗常数为NA求晶胞的密度ρ＝g/cm3用含aNA的计算式表示． 5由F原子形成的晶胞结构如图2F原子的半径为r列式表示F原子在晶胞中的空间利用率不要求计算结果．
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝脱碳和脱硫等处理可实现绿色环保节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NOg+2COgN2g+2CO2g△H＝akJ•mol﹣1． I已知2NOg+O2g═2NO2g△H＝bkJ•mol﹣1CO的燃烧热△H＝ckJ•mol﹣1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO反应的热化学方程式． II一定条件下在一密闭容器中用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表 1在恒容密闭容器中充入CONO气体如图3图象正确且能说明反应达到平衡状态的是 2前2s内的平均反应速率υN2＝mol/L•s保留两位小数下同此温度下该反应的平衡常数为． 3采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术同时吸收SO2和NOx获得NH42SO4的稀溶液 ①常温条件下此溶液的PH＝5则＝已知该温度下NH3•H2O的Kb＝1.7×10﹣5 ②向此溶液中再加入少量NH42SO4固体的值将填“变大”“不变”或“变小” 4设计如图1装置模拟传感器测定CO与NO反应原理． ①铂电极为填“正极”或“负极”． ②负极电极反应式为 III如图2所示无摩擦无质量的活塞12将反应器隔成甲乙两部分在25℃和101kPa下实现平衡时各部分体积分别为V甲V乙．此时若去掉活塞1不引起活塞2的移动．则x＝V甲V乙＝．
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产．一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下 回答下列问题 1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为． 2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作②的滤液是和滤渣是． 3工艺过程中③和④的目的是． 4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是． 5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为列式计算该成品的纯度．
3﹣苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂下列是用其合成聚酯F的路线示意图 已知RCHORCHOC2H52RCHO 根据题意回答 13﹣苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 2合成路线中的①④两个步骤的目的是． 3C的结构简式为． 4若X为银氨溶液则反应⑤的化学方程式为． 5同时符合下列条件的D的同分异构体共有种． a．既可发生银镜反应又可发生水解 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．是苯的二元取代物． 上述同分异构体中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式．任写一种 6已知羟醛缩合反应 R1CH2CHO+R2CH2CHO 现以甲苯和乙醛为原料制备3﹣苯基丙烯醛设计合成线路其无机试剂任选合成线路示意图示例如下CH3CH2OHCH2＝CH2BrH2Br．
某调香剂的化学式为C12H14O2该调香剂广泛用于香精．某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂 试回答下列问题 1B物质的分子式为在核磁共振氢谱中能呈现种峰． 2D物质的官能团名称是． 3上述合成路线中属于取代反应的是填编号 4写出反应③⑥的化学方程式③⑥ 5F有多种同分异构体符合下列条件同分异构体共有种写出其中一种的结构简式． ①属于芳香族化合物且含有与F相同的官能团 ②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种 ③两个取代基上碳原子数目相同且均含有一种官能团．
已知ABCDE五种元素的原子序数依次增大其中A元素原子的核外P电子总数比S电子总数少1B原子核外电子有9个不同的运动状态C是主族元素且与E同周期其最外能层上有两个运动状态不同的电子D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态． 1D2+元素基态原子的价电子排布式为． 2比较AB和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为填元素符号． 3A2B2分子中A原子的杂化类型为该分子中σ键和π键的数目之比为． 4已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式 甲为 乙为． 高温时甲易转化为乙的原因为． 5B与C可形成离子化合物其晶胞结构如图所示其中C离子的配位数为若该晶体的密度为ag•cm﹣3则该品胞的体积是cm3写出表达式即可．
过氧化钙可以用于改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙含MgCO3FeCO3等杂质制取纯净的碳酸钙然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙其主要流程如下 已知CaO2•8H2O呈白色微溶于水． 1写出反应①中氧化还原反应的离子方程式． 2向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是． 3反应②常用冰水控制温度在0℃左右其可能原因是写出两种 ①②． 4测定产品中CaO2的含量的实验步骤是 第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液充分反应． 第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液． 第三步逐滴滴入浓度为cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液至反应终点消耗Na2S2O3溶液VmL．已知I2+2S2O═2I﹣+S4O． ①滴定终点的现象为产品中CaO2的质量分数为 ②某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢这样测得的CaO2的质量分数可能填“不受影响”“偏低”或“偏高”原因是．
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂印染行业的还原剂还可用于生产保险粉草酸和甲酸．用电石炉废气CO75～90%以及少量CO2H2SN2CH4等其合成部分工艺流程如下 1上述工艺用碱液洗涤的目的是可能发生的反应有列举两例． 2上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成其目的是最后排空的尾气主要成分是． 3合成时得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有再经洗涤干燥得到． 4甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为． 5在甲酸钠氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要工业产品保险粉Na2S2O4同时产生二氧化碳该反应的离子方程式为．
氯化亚铁具有独有的脱色能力适用于染料染料中间体印染造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁Fe2+的还原性． 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁装置不可以重复使用．查阅资料知氯化铁遇水剧烈水解在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl． 1实验开始前应先检查装置的气密性请叙述装置A气密性检验的方法 2气流从左至右装置接口连接顺序是acf 3装置C中干燥管中所盛试剂的名称是作用是 4装置C中酒精灯的作用是 5为了测定氯化亚铁的质量分数某同学进行了如下实验 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g配成溶液用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．已知还原性Fe2+＞Cl﹣滴定结果如表所示 ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ②样品中氯化亚铁的质量分数为．
Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为COg+2H2g⇌CH3OHg在密闭容器中将CO和H2按物质的量12混合反应CO的平衡转化率与温度压强的关系图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化． 回答下列问题 A．该反应能自发进行的条件是填低温高温任何温度 B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化其中代表压强是5.0MPa的曲线是填“A”或“B”． C．若该反应在一定条件下达到△H＝T△S则此时反应的V正V逆填“＞”“＜|”＝“． D.0.1MPa200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是． Ⅱ．工业合成氨反应中请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件一定能使合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g的化学平衡向正向移动的是． A．保持温度和体积不变通入少量N2 B．保持温度和体积不变通入少量H2 C．保持温度和压强不变通入少量N2 D．保持温度和压强不变通入少量H2 Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池电池工作原理如图所示一个电极通入氧气另一电极通入汽油蒸汽电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2﹣． 1以己烷C6H14代表汽油写出该电池工作时负极反应方程式． 2已知1mol电子的电量是96500C用该电池和惰性电极电解饱和食盐水当电路中通过1.9300×104C的电量时生成标况下氢气的体积为L．
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