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放电时储氢合金作正极 充电时储氢台金作阴极 放电时负极反应：LaNi5H6+6OH-=LiNi5+6H2O+6e- 充电时阴极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
在铝合金构件的表面涂聚氨酯瓷釉涂层时底层涂料处理不当。 水银洒在松紧螺套筒体上。 加工或装配过程中在结构件中产生残余应力。 金属或合金表面的钝化膜受到破坏。
电镀过程中氢气在镀件表面析出 电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应 阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- 电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2
电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ 镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+ 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+
断前明显属性变形 断裂突然发生 与合金表面粗糙度无关 材料受力大于抗拉强度
铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e－+2H2O=4OH－ 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
利于合金造渣 起到保温作用 增加合金强度 防止合金氧化
电镀过程中氢气在镀件表面析出
电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应
阳极反应式为HCHO+3OH﹣﹣2e﹣=2H2O+HCOO﹣
电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2
氢气在储存过程中主要发生了物理变化 氢能源是未来理想的能源 氢气在储存过程中化学能部分转化为内能 氢气在储存过程中主要发生了化学变化
Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ＋Ⅴ＋Ⅵ Ⅱ＋Ⅲ＋Ⅳ＋Ⅴ＋Ⅵ Ⅰ＋Ⅲ＋Ⅳ＋Ⅴ＋Ⅵ Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅳ＋Ⅴ＋Ⅵ
电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑ 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- == Cu 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e - == Fe2+
将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足。 在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是化学反应过程，但不是电化学腐蚀过程
2H++2e-=H2↑ Fe2++2e-=Fe
Cu2++2e-=Cu 2H2O+O2+4e-=4OH-
充电过程中，阴极发生的反应为H2O＋M.＋e－===MH＋OH－ 储氢合金位于电池的负极 放电时，OH－向电池的负极移动 充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中
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