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该反应显示硫酸具有酸性 NH4CuS03中铜元素全部被氧化 刺激性气味的气体是氨气 反应中硫酸作氧化剂
CuS 23 CuS >Cu(OH)2>CuCO3 Cu(OH)2>CuCO3>CuS Cu(OH)23
CuS 23 CuS >Cu(OH)2>CuCO3 Cu(OH)2>CuCO3>CuS Cu(OH)23
该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) CuS的溶解度比MnS的溶解度小 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 
该反应平衡常数K＝
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuS04+NaOH====Cu(OH)2+↓+Na2SO4 CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4↓ CuSO4+2NaOH====CuOH+Na2SO4
Cu(OH)23 CuS 23 CuCO32CuCO3< CuS < Cu(OH)2
相同温度下，CuS在水中的溶解度比MnS小 CuS和MnS一定都溶于强酸 反应：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+ K=7.5×1021 在浓度均为0.01mol·L－1Cu2+和Mn2+混合溶液中，通入H2S只有MnS沉淀
Cu（OH）2>CuCO3>CuS CuS >Cu（OH）2>CuCO3 CuS 23 Cu（OH）23
该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+) CuS的溶解度比MnS的溶解度小 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 +)变大 该反应平衡常数表达式：K=
CuS 23 CuS >Cu(OH)2>CuCO3 Cu(OH)2>CuCO3>CuS Cu(OH)23
CuS 23 CuS >Cu(OH)2>CuCO3 Cu(OH)2>CuCO3>CuS Cu(OH)23
该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+) CuS的溶解度比MnS的溶解度小 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 +)变大 该反应平衡常数表达式：K=
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
MnS使用量越大，废水中的Cu2＋的去除率越高 该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 该反应的平衡常数K.＝2.0×1023
该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋) MnS的Ksp比CuS的Ksp大 往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大 该反应的平衡常数K＝
CuS23 CuS>Cu(OH)2>CuCO3 Cu(OH)2>CuCO3>CuS Cu(OH)23
该反应达到平衡时c(Cu2+)=c(Mn2+) CuS的溶解度比MnS.的溶解度小 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 +)变大 该反应平衡常数表达式：K=
Cu(OH)2>CuCO3>CuS CuS>Cu(OH)2>CuCO3 CuS23 Cu(OH)23
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