哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3mo-X题卡

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃ 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃　　达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃ 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃ 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

Pd电极b为阴极阴极的反应式为：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃ H⁺由阳极向阴极迁移陶瓷可以隔离N₂和H₂

哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

氮气跟氢气合成氨氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体植物吸收硝酸铵氮气由气态变为固态

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃ 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

增大催化剂的表面积，能同时．同程度增大合成氨的正．逆反应速率

工业合成氨采用__，且压强越高越有利于提高经济效益

当断裂3mol H﹣H键的同时断裂2mol N﹣H键时，达到化学平衡状态

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃ 达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂ 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃ 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

增加氮气的量能提高氢气的转化率升高温度有利于氨的合成采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化此法与哈伯法合成氨工艺相近

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃ 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是