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0.2 mol/(L·s) 0.4 mol/(L·s) 0.6 mol/(L·s) 0.8 mol/(L·s)
t1 min时正、逆反应速率相等 X.曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 气体体积为初始体积的1/2
增加N2的量，可以加快反应速率 当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度 达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2 分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
降低温度可以加快反应速率 达到化学反应限度时，生成2mol NH3 向容器中再加入N2，可以加快反应速率 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
(g)＋ (g)
nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中 的百分含量随时间变化的关系如右图。下列有关叙述一定正确的是 A. a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率 B. 其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂 C. 其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2 其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0 
最终可生成0.2 mol NH3 使用催化剂不影响反应速率 增大压强反应速率减小 升高温度反应速率增大
最终可生成0.2 mol NH3 使用催化剂不影响反应速率 增大压强反应速率减小 升高温度反应速率增大
一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3 一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零 增大体系压强，任何化学反应速率均增大 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏
图①虚线表示酶量加一倍后，底物浓度和反应速率关系 图②虚线表示增加酶浓度，其他条件不变时，生成物量与时间的关系 图③不能表示在反应开始后的一段时间内，反应速率与时间的关系 若图②中的实线表示Fe3+的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率
t1 min时正、逆反应速率相等 X.曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝
mol·L－1·min－1 10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
最终可生成0.2 mol NH3 当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡 升高温度反应速率增大 增大压强反应速率减小
每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 气体体积为初始体积的1/2
图①虚线表示酶量增加一倍时，底物浓度和酶促反应速率的关系 图②虚线表示增加酶浓度，其他条件不变时，产物量与反应时间的关系 图③不能表示在反应开始的一段时间内，酶促反应速率与时间的关系 若图②中的实线表示Fe3＋的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率
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