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氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑(杂质不与酸反应)为原料制备FeCO3，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下： 回答下列问题： 该流程中用到的Na2CO3在工业...
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酸
碱
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氧化铁是一种重要的化工原料利用废铁屑其中的杂质不溶于水且不与酸发生反应制备氧化铁的流程如图所示
氧化铁是一种重要的化工原料利用废铁屑其中的杂质不溶于水且不与酸发生反应制备氧化铁的流程如图所示1操作
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.氧化铁是一种重要的工原料利用废屑其中杂质不溶于水且与酸发生反应制备氧化铁的流程如下:1操作ⅠⅡ的名
氧化铁是一种重要的化工颜料利用废铁屑其中的杂质不溶于水且不与酸发生反应制备氧化铁的流程如下1操作ⅠⅡ
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土红
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氧化铁是一种重要的化工颜料利用废铁屑其中的杂质不溶于水且不与酸发生反应制备氧化铁的流程如下1操作ⅠⅡ
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氧化铁是重要工业颜料工业上通常以废铁屑杂质不与酸反应为原料制备FeCO3再将其煅烧制取氧化铁工
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可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-562002年某路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻罐内15t苯泄漏入路边200m长的水渠造成严重危险许多新闻媒体进行了报道以下报道中有科学性错误的是______
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可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56下列实验处理可行的是______①将CH3CHOHCH2CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3CH2—CH==CH2②实验时手指不小心沾上苯酚立即用70℃以上的热水清洗③实验室制硝基苯时将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸④向丙烯醛CH2==CHCH2CHO中滴入酸性高锰酸钾溶液观察紫色褪去能证明结构中存在碳碳双键⑤实验室制乙酸丁酯时用水浴加热
可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56化学与生活课程模块的教学应重视学生的积极参与使学生通过查阅资料以及______等活动切实感受化学对人类生活的影响形成正确的价值观
请阅读下面酸碱中和滴定案例片段回答下列问题教师活动学生活动课堂引入[引入]人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子例如可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+像这样只检验种类不测定含量的分析方法化学上称为定性分析有时我们还需要测定某些物质或元素的含量这就需要用到另一种分析方法——定量分析今天我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定概念及原理介绍[板书]酸碱中和滴定1.定义用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法2.原理酸碱中和反应实质a用离子方程式表示则nH+=nOH-即cH+×VH+=cOH-×VOH-听讲记好笔记认识滴定管和指示剂[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的但在具体的实践操作中还有两个关键需要克服A.准确测定参加反应的两种溶液的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全找到完全中和点下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题[讲评]解决办法A.准确测定参加反应的两种溶液的体积使用滴定管展示滴定管放在滴定管夹上[互动1]请大家观察自己桌上的滴定管并试着说明它的结构特点[讲解]酸式滴定管盛放酸性溶液不能盛放碱性溶液因为b碱式滴定管盛放碱性溶液不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液因为橡皮管容易被腐蚀结构决定适用范围[互动2]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒而选用滴定管评讲中可与量筒对比说明并演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积B.准确判断中和反应恰好进行完全——选用合适指示剂指导阅读材料[互动1]学生观察讨论举手发言并最后总结1内径均匀带有刻度的细长玻璃管0刻度在上从上往下分布刻度最大量程下端有一段无刻度2滴定管上标有参数——温度最大量程3下端有控制液流的活塞一种是普通玻璃活塞另一种是橡皮管和玻璃球组合的阀[互动2]精确度更高能精确到c便于控制液流[互动3]学生阅读后总结1变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH2变色要灵敏明显3认识滴定管和指示剂[互动3]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量因此必须是最合适的指示剂如何选择指示剂呢[板书]选择指示剂的原因一般是d[说明]决不用石蕊颜色不易辨别且变色范围过大强酸——强碱强酸——弱碱弱酸——强碱演示实验操作[过渡]下面以0.1000mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液为例讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项学生听讲并留心观察该片段中的教学重点是______完成这一内容的教学采用最主要的教学方法是______
水是宝贵的资源防止水污染的根本措施是消除污染源已知某化工厂工业废水中含有硫酸科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水方案如下请你通过计算说明要使该工厂废水达到排放要求NaOH溶液的流量应为多少计算结果精确到0.1
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可能用到的相对原子质量H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56下列科学家①～④与其主要贡献1～4组合一致的是______①汤姆生1证明了原子内有中子②查德威克2发现电子提出葡萄干面包原子模型③勒夏特列3最早发现氧气④卡尔·威尔海姆·舍勒4发现可使生产过程的转化率接近理论值的平衡原理
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可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在一个真空固定体积的密闭容器内充入10molN2和30molH2发生合成氨反应在一定温度下达到平衡H2的转化率为25%若在同一容器中充入NH3欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相同则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
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君不见黄河之水天上来奔流到海不复还这句话真实地反映了自然界水循环过程
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可能用到的相对原子质量 H-1He-4C-12N-14O-16S-32Fe-56 在可逆反应中ΔH＞0m+n＞p+qA的质量分数与温度压强关系正确的是
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