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除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
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高中化学《2017年秋季期高一12月月考试卷 化学试题及答案 ★★★》真题及答案
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除去镁粉中的少量铝粉可选用
硫酸
水
盐酸
氢氧化钠溶液
除去镁粉中的少量铝粉可选用的试剂是
稀盐酸
氨水
NaOH溶液
氯化钠溶液
除去镁粉中含有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
硝酸
氨水
把镁粉中混入的少量铝粉除去应选用的试剂是
稀盐酸
纯碱溶液
浓氨水
烧碱溶液
把镁粉中混有的少量铝粉除去应选用的试剂是
稀盐酸
烧碱溶液
硫酸铝溶液
硫酸镁溶液
.除去镁粉中的少量铝粉可选用
硫酸
氨水
盐酸
氢氧化钠溶液
除去铁粉中少量铝粉可选用的试剂是
稀HCl
稀H
2
SO
4
NaOH溶液
NaCl溶液
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
硝酸
食盐水
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的溶液是
盐酸
浓硝酸
氨水
氢氧化钠溶液
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用下列溶液中的
盐酸
稀硝酸
氨水
氢氧化钾溶液
除去镁粉中的少量铝粉可选用的试剂是
稀盐酸
稀硝酸
NaOH溶液
氯化钠溶液
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
硝酸
食盐水
除去镁粉中的少量铝粉选用的试剂是反应的离子方程式为．
3.00分除去铁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
氨水
稀硝酸
除去镁粉中的少量铝粉可选用的溶液是
盐酸
浓硝酸
氨水
氢氧化钾溶液
把镁粉中混有少量的铝粉除去应选用的试剂是
稀盐酸
烧碱溶液
硫酸铝溶液
氨水
把镁粉中混入的少量铝粉除去应选用的试剂是
盐酸
氯水
烧碱溶液
Na
2
CO
3
溶液
除去铁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
氨水
稀硝酸
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
硝酸
食盐水
把镁粉中混有的少量铝粉除去应选用的试剂是
盐酸
氨水
烧碱溶液
纯碱溶液
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将2.4g镁铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中反应一段时间后再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液待反应完全此时溶液中除Na+Cl﹣外还大量存在的是
含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中cMg2＋为0.2mol·L－1cCl－为1.3mol·L－1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
将一定量的铝钠合金置于水中合金全部溶解得到20mLcOH－＝1mol·L.－1的溶液然后向溶液中滴加1mol·L.－1的盐酸至沉淀质量最大消耗盐酸40mL则该合金中钠的质量为
在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液1当0＜a≤3b时生成AlOH3沉淀的物质的量是2当a＝3b时生成沉淀克3当ab满足条件时无沉淀生成4当3b≤a＜4b时有沉淀生成生成AlOH3沉淀的质量是
Al2SO43和MgSO4混和加适量水溶解再加入KOH溶液析出的沉淀量W与KOH溶液体积V的关系如图则Al2SO43和MgSO4的物质的量之比是
将一块铝箔用砂纸打磨表面后在酒精灯上加热至熔化下列说法正确的是
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液V.mL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg则下列关系不正确的是
甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中加入等质量的铝粉反应结束后生成气体的体积比为甲乙=12则加入铝粉的质量为
用氧化铝作原料碳热法冶铝的两步反应为①2173～2473K时2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑②温度高于2473K时Al2O3+Al4C36Al+3CO↑.下列有关说法不正确的是
某CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1则此溶液最多溶解铁粉的质量为
下列氯化物中既能由单质直接化合制得又可由金属和盐酸反应制得的是
甲乙丙丁四种物质甲乙丙均含有相同的某种元素它们之间有如图转化关系下列有关物质的推断不正确的是
为测定某镁铝合金的成分取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L.－1的硫酸中再加入400mL8mol·L.－1的NaOH溶液充分反应得到白色沉淀1若只有一种沉淀试确定合金中镁的质量分数范围2若沉淀质量为26.3g则镁的质量分数为多少
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/LCl-的物质的量浓度为1.3mol/L要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为
以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
镁及其化合物在生产生活中有重要的作用以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下1上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为指出该物质在工农业生产中的一种用途2写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式3沉淀镁时反应的温度不宜过高原因是4设计一个实验确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMgOH2·cH2O中abc的值请完善下列实验步骤可用试剂浓硫酸碱石灰①样品称量②高温分解③④⑤称量MgO18.2g产品完全分解后产生6.6gCO2和8.0gMgO由此可知产品的化学式中a=b=c=5从水氯镁石中可以提取无水氯化镁电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁有同学认为电解熔融的MgO也可制金属镁在实际生产中可简化生产步骤体现生产的简约性和经济性原则你同意该同学的想法吗为什么你的观点是理由是
取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验6分1写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式2分2向溶液1中加过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为2分3则Na和Mg的物质的量之比为2分.
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用下列溶液中的
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
铝制品具有较强的抗腐蚀性主要是因为
海水开发利用的部分过程如图所示下列有关说法不正确的是
.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是
某铝合金硬铝中含有铝镁铜为了测定该合金中铝的含量有人设计了如下实验1补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+===Mg2++H2↑___________________________②_______________________Mg2++OH-===MgOH2↓③OH-+CO2=HCO3-___________________________________④2A1OH3===Al203+H202该样品中铝的质量分数是_______
.质量相等的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积比为
用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加足量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成AlOH3沉淀⑤加入盐酸生成AlOH3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
向1mol/LAl2SO43的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀加入NaOH溶液的体积是多少写出计算过程
常温下将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH然后向溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示则下列说法正确的是
下列关于金属铝的叙述中正确的是
由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L.氢气标准状况那么此合金中一定含有的金属是
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