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除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（ ）
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高中化学《2017-2018学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷（文科）及答案》真题及答案
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除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠可选用的除杂试剂是除去硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜可选用的物质是．
除去镁粉中的少量铝粉可选用的试剂是
稀盐酸
氨水
NaOH溶液
氯化钠溶液
除去铁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
氨水
稀硝酸
除去镁粉中含有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
硝酸
氨水
把镁粉中混入的少量铝粉除去应选用的试剂是
稀盐酸
纯碱溶液
浓氨水
烧碱溶液
把镁粉中混有的少量铝粉除去应选用的试剂是
稀盐酸
烧碱溶液
硫酸铝溶液
硫酸镁溶液
除去镁粉中的少量铝粉可选用
硫酸
氨水
盐酸
氢氧化钠溶液
.除去镁粉中的少量铝粉可选用
硫酸
氨水
盐酸
氢氧化钠溶液
要除去下列各物质中混有的杂质请将所用试剂的化学式只填一种分别填写在横线上1除去硫酸钾溶液中混有的少量
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
硝酸
食盐水
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的溶液是
盐酸
浓硝酸
氨水
氢氧化钠溶液
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用下列溶液中的
盐酸
稀硝酸
氨水
氢氧化钾溶液
除去镁粉中的少量铝粉可选用的试剂是
稀盐酸
稀硝酸
NaOH溶液
氯化钠溶液
3.00分除去铁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
氨水
稀硝酸
除去镁粉中的少量铝粉可选用的溶液是
盐酸
浓硝酸
氨水
氢氧化钾溶液
把镁粉中混有少量的铝粉除去应选用的试剂是
稀盐酸
烧碱溶液
硫酸铝溶液
氨水
把镁粉中混入的少量铝粉除去应选用的试剂是
盐酸
氯水
烧碱溶液
Na
2
CO
3
溶液
除去铁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
氨水
稀硝酸
除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是
盐酸
NaOH溶液
硝酸
食盐水
把镁粉中混有的少量铝粉除去应选用的试剂是
盐酸
氨水
烧碱溶液
纯碱溶液
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
长期食用铝含量过高的食品会干扰人的思维意识和记忆功能引起神经系统病变严重者可能痴呆下列有关说法正确的是
将一定质量的MgZnAl混合物与足量稀H2SO4反应生成H22.8L标准状况原混合物的质量可能是
长期食用铝含量过高的食品会干扰人的思维意识和记忆功能引起神经系统病变严重者可能痴呆下列有关说法正确的是
某合金与铁的物理性质比较如下注硬度以金刚石为10作标准导电性以银的导电性100为标准已知某合金耐腐蚀强度大.从以上性能看该合金不适合制成
由中学化学常见元素组成的单质A.B.C.和甲乙丙丁戊五种化合物有下图所示转化关系A.是由地壳中含量最多的金属元素组成的请回答1写出下列物质的化学式乙_______丁_______戊_______2写出甲物质在工业上的一种主要用途______________________________3写出甲→乙+丙反应的离子方程式______________________________________丁→戊反应的离子方程式___________________________________________A.→乙+C反应的化学方程式_____________________________________________
某课外兴趣小组为探究某种铝合金合金元素为MgAl是否符合国家质量标准国家规定其中铝含量不能低于78％设计右图装置进行实验1如何检验该装置的气密性2合金样品固体M.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式3倾斜左边装置使氢氧化钠溶液足量与ag合金粉末固体M充分反应待反应停止后进入量气管气体的体积为VmL已折算成标准状况若量气管最大量程为50mL则固体M.中铝的质量mA.1范围为4若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸则反应停止后量气管内气体体积填＞＜＝______________VmL5若a＝38mgV.＝44.8mL标准状况请通过计算说明该合金是否符合国家标准不写计算过程填符合或不符合
将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液其结果如图所示1最初加入V.1mLNaOH溶液的作用是____________2盐酸的物质的量浓度是___________________3若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验其他条件不变则V.2的值会不会改变__________填会或不会V.2—V.1的取值范围是____________
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品加入稀硫酸使混合物完全溶解所得溶液中cAl3+:cSO42-:cH+=1:4:2则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③CaOH2④AlOH3⑤Na2CO3⑥NaHCO3.
下列物质间可发生如下转化1写出化学式单质A化合物丁化合物丙化合物乙2上述转化中用到了Na2O2Na2O2是由和钠离子两种离子构成的填离子符号3写出反应的化学方程式①②4写出Na2O2与水反应的化学方程式
.将氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并只用一种试剂这种试剂是
将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为
下列叙述不正确的是
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
Ⅰ.1地壳中含量最高的金属元素是Na2CO3俗称制造计算机芯片的半导体材料是水晶项链的主要成分是2绿柱石绿宝石矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2其n值为北京奥运金牌金镶玉环形玉璧由昆仑玉制成昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22OH2将其化学式改写成氧化物形式为Ⅱ.现有五种溶液分别含下列离子①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+3写出符合下列条件的离子符号滴加氯水后明显减少的离子是加铁粉后溶液增重的是4向④的溶液中滴加NaOH溶液现象是反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是
将10.2g的镁和铝投入1000ml2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/L的NaOH溶液若要使生成的沉淀最多则应加入NaOH溶液的体积是
下列物质在给定条件下不能直接转化的是
铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀原因是
有相同质量的两份NaHCO3粉末第一份加入足量盐酸笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度的盐酸则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
将钠镁铝各0.2mol分别放入100mL5mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
写出下列离子方程式①钠投入水中②少量稀的三氯化铝溶液中滴入足量浓的烧碱溶液中③纯碱溶液中通入CO2④铝在烧碱溶液中溶解⑤小苏打溶液中加食醋
把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示试回答1A点沉淀物的化学式为B.点沉淀物的化学式为2原混合物中的MgCl2的物质的量为AlCl3的物质的量为NaOH的物质的量为3HCl溶液在Q点的加入量是
使溶液中的Al3+完全转化成AlOH3应选择的最好试剂是
镁铝铁三种金属分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应同温同压下产生相同体积的氢气则反应中
两份铝屑第一份与过量的盐酸反应第二份与过量的NaOH溶液反应产生氢气的体积比为12则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.B.C.D.X.均为中学化学常见的物质它们之间存在如下图所示转化关系图中反应条件略去填写下列空白1若A.为两性氢氧化物B.为NaOH溶液写出反应A.+B→C+D的离子方程式并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式2若A.为金属单质B.C.D.都是化合物A.与B.发生的反应常用于刻制印刷电路板该反应的离子方程式
在含1mol复盐NH4AlSO42稀溶液中加入BaOH2溶液若生成l.6molBaSO4沉淀则生成NH3·H2O的物质的量为
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的硫酸中同温同压下产生的气体的体积比是
用铝箔包装0.1mol金属钠用针扎出一些小孔放入水中完全反应后用排水集气法收集产生的气体则收集到的气体为标准状况下
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