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CH4、NH3、H2O、HF HF、H2O、NH3、CH4 H2O、HF、CH4、NH3 HF、H2O、CH4、NH3、
[Cu(NH3)4]SO4·H2O [Ag(NH3)2]OH KAl(SO4)2·12H2O Na[Al(OH)4]
HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O 
H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
弱电解质：④、⑦ 电解质：①、③、④、⑦ 非电解质：②、⑤、⑥、⑧ 强电解质：①、③、④
V3> V2> V1 V3 = V2 = V1 V3> V2 = V1 V1 = V2 > V3
c(NH
)：③>① 水电离出的c(H＋)：②>① ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
由甲可知，A.与 在有催化剂存在的热化学方程式为： 
B.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H.＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） 常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7， 且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况 某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1
CO2属非极性分子，H2O、NH3属极性分子 CO2、NH3属非极性分子，H2O属极性分子 三者均是极性分子 它们均是非极性分子
c(OH－) pH c(NH4+)/c(NH3·H2O) c(H+)·c(OH－)
0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀： NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
若升高温度，Kb、Kw均增大 用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大 加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动
含等物质的量溶质的氨水和盐酸混合后的溶液： c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(NH3·H2O) 浓度为0.1 mol·L.－1的碳酸钠溶液： c(Na＋)＝2 c(CO32－)＋ c(HCO3－)＋ c(H2CO3) pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合： c(Cl－)> c(NH)> c(H＋)> c(OH－) 醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性： c(Na＋)> c(CH3COO－)
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