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溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）
I.和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1 将I.稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小 I.和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量 I.和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
溶液的pH：②>③>① 水电离出的c(OH－)：③>①>② ②和③等体积混合的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) ①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) 
NH4Cl NH3 CH3COOH CH3COOH+CH3COONa
浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
溶液的pH值：②＞③＞① 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 点 所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
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