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下列离子方程式不正确的是（ ）.
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高中化学《2008届湖北省实验中学高三年级第一次检测》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
下列说法中正确的是①在水中氢氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合一定形成离子键③离子键的实质是
①②⑤正确
都不正确
③④正确
仅⑤正确
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
关于电离平衡下列叙述不正确的是
强电解质不存在电离平衡
弱电解质是可逆电离
在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零
多元酸为一步电离
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下列离子方程式书写正确的是
X.Y.Z.R.均为中学化学中常见的纯净物它们之间如下转化关系副产物已略去试回答1若X.是乙醇并能与Z.发生酯化反应则Z.的结构简式是___________________反应①的化学方程式是_______________________________________________________随着我国家用汽车数量的迅猛增加汽油用量不断增加往汽油中添加10％至15％的酒精既可以减少不旬再生资源石油的用量又可以减少污染已知4.6g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ请写出酒精完全燃烧的热化学方程式______________________2若Z.是汽车尾气中的一种有害气体也是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因X.可与Z.在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质写出该转化的化学方程式_______________________________________________________________________________如果图中反应①与反应②转移的电子数目相同则反应所需要的X.与Y.的物质的量之比为_______________________________________________________________________3若R.是具有18电子的分子则Z.中的化学键类型是___________________向新制的AgCl白色沉淀中滴加Y.溶液沉淀立即转化为黑色写出此转化的离子方程式_________________________
下列离子方程式正确的是
下列各级物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是①NaHSO4和BaOH2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④BaHCO32和BaOH2⑤AgNO3和NH3・H2O
已知1HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3kJ/mol2COg的燃烧热是283.0kJ/mol则下列描述正确的是
氮是地球上含有丰富的一种元素氮及其化合物在公农业生产生活中有着重要作用减少N.的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一1上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式又知N2g+2NO2g=4NOg△H=+292.3kJ・mol―1则反应2NOg+2COgN2g+2CO2g的△H.为2一定温度下在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应4NO2g+O2g2N2O5g已知体系中nNO2随时间变化如下表ts050010001500nNO2mol2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式K=已知则该反应是热反应②反应达到平衡后NO2的转化率为此时若再通入一定量氮气则NO2的转化率将填增大减小不变③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=
下列对应的离子方程式正确的是
完全燃烧一定质量的无水乙醇放出的热量为Q.用NaOH溶液完全吸收生成的CO2并使之生成正盐Na2CO3消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL则燃烧1mol酒精放出的热量是
下列各组离子无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g△H.＝24.8kJ／mol3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H.＝47.2kJ／molFe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H.＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式
25℃101kPa下2g氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量表示该反应的热化学方程式正确的是
在溶液中能共存且加入OH－有沉淀析出加入H.＋能放出气体的一组离子是
已知两个热化学方程式C.s＋O2g==CO2g△H.＝393.5kJ/mol2H2g＋O2g==2H2Og△H.＝483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol使其在O2中完全燃烧共放出63.53kJ的热量则炭粉与H2的物质的量之比是
17分化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H=－802.3kJ・mol-1H2Ol=H2Og△H=+44kJ・mol-1则356g可燃冰分子式为CH4・9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为2熔融盐燃料电池具有很高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质CO为负极燃气空气与CO2的混合气体为正极助燃气制得在650℃下工作的燃料电池完成有关的电池反应式正极反应式O2+2CO2+4e-=2CO2-3负极反应式3已知一氧化碳与水蒸气的反应为COg+H2OgCO2g+H2g①T.℃时在一定体积的容器中通入一定量的COg和H2Og发生反应并保持温度不变各物质浓度随时间变化如下表T.℃时物质的浓度mol/L变化时间/minCOgH2OgCO2gH2g00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2第56min时的数据是保持温度和体积不变时改变某一条件后测得的第4~5min之间改变的条件是T.℃时该化学反应的平衡常数是②已知420℃时该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时COg和H2Og的浓度都是0.01mol/L则CO在此条件下的转化率为③397℃时该反应的化学平衡常数为12请判断该反应的△H0填>==
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
下图是温度和压强对X.＋Y.2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是编号化学反应离子方程式评价
已知PbSO4难溶于水也难溶于HNO3却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4＝CH3COO2Pb＋NH42SO4试分析上述反应发生的原因并写出CH3COO2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
1已知则的=__________________________2工业合成氮的反应为在一定温度下将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化荆④降低温度3工业合成氨的反应为设在容积为2.0L的密闭容器中充入和.反应在一定条件下达到平衡时NH的物质的量分数NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为计算①该条件下N的平衡转化率为______________②该条下反应的平衡常数为_____________4合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行右图所示实验其中cd均为碳棒NaCI溶液的体积为500m1①a极为________极电极反应式__________________________c极为________极电极反应式__________________________②右图装置中当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时则NaCl溶液的PH为_________假设反应前后溶液体积不变且NaCl溶液足量
化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨对甲烷而言有以下两个主要反应①CH4g+O2gCOg+2H2g△H1=－36kJ・mol-1②CH4g+H2OgCOg+3H2g△H2=+216kJ・mol-11反应②中参加反应的CH4g与H2Og的总能量填大于小于或等于生成的COg与H2g的总能量2若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x请填写下列空白序号反应①的△H/kJ・mol-1反应②的△H/kJ・mol-1总反应的△H/kJ・mol-1I.0.2－18Ⅱ－36+723若此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗为使能量实现零排放和零补充则进料气中水蒸气与空气O2的体积分数为20%的体积之比为
有关元素X.Y.Z.D.E.的信息如下元素有关信息X.元素主要化合价为-2原子半径为0.074nmY.所在主族序数与所在周期叙述之差为4Z.原子半径为0.102nm其单质在X.的单质中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.最高价氧化物对应的水化物能按11电力出电子数相等的阴阳离子E.其单质有多中同素异形体一种为自然界中硬读最大1画出Y.的离子结构示意图_________________________2写出D.的最高4氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式_________3的溶液与Y.的单质可能发生反应其反应的离子方程式为__________4用化学符号表示的水溶液中各离子的浓度关系________列等式5已知与可发生反应当反应达到平衡时不断改变条件不改变的量反应速率随时间的变化如右图其中表示平衡混合物中含量最高的一段时间是___________如平衡常数为平衡常数为则________填大于等于或小于
下列反应的离子方程式中正确的是
2H2g+O2g=2H2Ol△H=－571.6KJ・mol-1CH4g+2O2g＝CO2g＋2H2Ol△H=－890KJ・mol-1现有H2与CH4的混合气体112L标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2Ol若实验测得反应放热3695KJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
下列反应的离子方程式书写正确的是
一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁铝混合物已知两种金属均被氧化为最高价态还原产物只有NO若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的则样品中铁铝的物质的量之比为
下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
某化学反应过程如右图所示由图得出的判断错误的是
25℃101kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是
已知H.2g+F2g→2HFg△H=-270kJ・mol-1下列说法正确的是
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
湘公网安备 43130202000226号