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将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（ ） ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ...
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高中化学《陕西省长安一中2018---2019学年度第一学期第二次质量检测高一化学试题及答案》真题及答案
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已知金属钠与水能发生如下反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯
下列有关化学实验叙述正确的是
少量金属钠保存在四氯化碳中
存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
将金属钠投入到足量CuSO
4
溶液中，静置后溶液质量增加
容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
已知金属钠能与水发生如下反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中既有气体又有白色沉淀产生的是____________①MgSO4溶
用等质量的金属钠进行下列实验产生氢气最多的是
将钠放入足量的稀盐酸中
将钠放入足量的稀硫酸中
将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
用相同质量的金属钠进行下列实验产生氢气最多的是
将钠投入到足量的盐酸中
将钠投入到足量的乙醇中
将钠用铝箔包好，并刺有小孔，投入足量的水中
将钠投入足量硫酸铜溶液中
下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中不正确的是
金属钠浮在溶液的上面
金属钠在液面不停的游动,并发出声音.
有红色物质生成
有蓝色沉淀产生
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中既有气体又有白色沉淀产生的是____________①MgSO4溶
将一小块金属钠分别投入盛有A.水B.乙醇C.稀H2SO4的三个小烧杯中反应速率由快到慢的顺序为___
下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是
将少量金属钠投入饱和NaHCO
3
溶液中，会有晶体析出
Na
2
O和Na
2
O
2
所含的阴阳离子个数比均相同
利用澄清石灰水可鉴别Na
2
CO
3
溶液与NaHCO
3
溶液
将1 mol金属钠投入到足量CuSO
4
溶液中，反应后溶液质量增加
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中既有气体又有白色沉淀产生的是__________①MgSO4溶液②
把等量金属钠进行下列实验其中生成氢气最多的是
把钠放入足量稀盐酸中
把钠放入足量水中
把钠放入硫酸铜溶液中
将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌可以得到溶液的是
泥土
蔗糖
植物油
碳酸钙粉末
如图所示将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中小球漂浮于液面将足量的铁粉投入到烧杯中充分反应后观察
下列实验操作正确的是
盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入 烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
下列各操作中适宜用来制备氢氧化铝的是
将氧化铝放入水中共热
将金属钠投入氯化铝溶液中
将足量氨水滴入氯化铝溶液中
将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中
将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中忽略温度的变化既有气体生成又有白色沉淀产生的是①MgSO4
①②④⑤
③④⑤⑥
①②③④
②④⑤⑥
在实验室里某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验试完成下列问题1切开的金属钠暴露在空气中最先观察到的
把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中下列物质中属于该反应最终产物的是
Cu
Cu(OH)2
CuO
NaOH
把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中下列物质中属于该反应最终产物的是
Cu
NaOH
CuO
Cu(OH)
2
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VaVb则两者的关系正确的是
常温下向某BaOH2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸测得如下数据序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=_____BaOH2溶液物质的量浓度为_____
25℃时将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合反应后所得溶液pH=7若x=y则x值为
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液其液面恰好在5mL的刻度处若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和则所需NaOH溶液的体积
净V1mL1.00mol・L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示实验中始终保持V1+V2=50mL下列叙述中正确的是
实验室现有3种酸碱指示剂其pH变色范围如下甲基橙3.1～4.4石蕊5.0～8.0酚酞8.2～10.0用0.1000mol・L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10.00ml刻度处把滴定管中的溶液全部流下排出承接在量筒量筒内溶液的体积为
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性下列有关的说法中正确的是①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④cNH4+=cCl－⑤cNH4+＜cCl－
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次②取标准盐酸注入酸式滴定管至0刻度以上2～3mL处③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液④调节液面至0或0刻度以下记下读数⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴甲基橙试液⑥把锥形瓶放在滴定管的下面用标准盐酸滴定至终点记录滴定管读数请回答下列问题1判断到达滴定终点的现象是2某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示其读数为mL3根据下列数据滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L4下列实验操作会使实验结果偏高的是A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液ks5uB.酸式滴定管未用标准液润洗便装入标准液C.酸式滴定管滴定前俯视读数滴定后仰视读数D.酸式滴定管滴定前有气泡滴定后无气泡
T.℃时将体积为VA浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB浓度为bmol/L的一元碱BOH混合欲使混合液呈中性的必要条件是
中和相同体积相同pH值的氢氧化钡氢氧化钠氨水三种溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V.1V.2和V.3则三者关系为
现有四组物质的溶液仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统即数字化信息系统由传感器数据采集器和计算机组成测定某氨水的物质的量浓度以测量溶液导电能力来判断滴定终点请回答1实验时量取10.00mL氨水样品配制成100mL待测氨水则该步操作中需要的仪器有_________________填仪器名称2量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中连接好DIS系统如果锥形瓶中含有少量蒸馏水是否会影响测量结果_______填是否不能确定3①滴定管盛放盐酸前要先__________________用少量蒸馏水洗涤后再_________________然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________②向锥形瓶中滴加0.10mol·L.－1的盐酸计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________该氨水样品的物质的量浓度为_____________4另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐会发生水解而使NH4+浓度下降这样恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值溶液导电性就不是最大值你认为乙学习小组的结论是否正确________理由是___________________
有一学生在实验室测某溶液的pH实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测1该学生的操作是填正确的或错误的2如不正确请说明理由同时请分析是否一定有误差答3若按此法分别测定C.H.＋相等的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是原因是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验先配制100mL0.10mol・L-1NaOH标准溶液然后取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2－3滴酚酞作指示剂用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作3次记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度mol・L-1滴定完成时NaOH溶液滴入的体积mL待测盐酸溶液的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9220.0030.1022.0620.00①滴定达到终点的标志是___________________________________________②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度_______________③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲乙丙④在上述实验中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有_____多选扣分A.滴定终点读数时俯视读数B.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失C.锥形瓶水洗后未干燥D.锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗E.酸式滴定管使用前水洗后未用待测盐酸溶液润洗
用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸酚酞为指示剂造成测定结果偏低的原因可能是
下列有关叙述中正确的是
准确量取25.00mLNa2CO3溶液可选用的仪器是
某同学设计实验欲证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质其中没有意义的是
有①②③三瓶体积相等浓度都是1mol/L的HCl溶液将①加热蒸发至体积减小一半在②中加CH3COONa固体加入后溶液仍呈酸性③不作改变然后以酚酞作指示剂用溶液滴定上述三种溶液消耗的NaOH溶液的体积是
常温下将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合当混合液的pH等于11时强酸与强碱溶液的体积比是
将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后溶液中含amolH.＋由此可知
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液滴定过程中进行如下操作分别指出各项的操作对测定结果的影响可用偏高偏低无影响.1滴定前滴定管尖咀处有气泡滴定后气泡消失..2滴定管经蒸馏水洗涤后即装入标准溶液进行滴定..3滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定..4用滴定管量取待测液后又用蒸馏水洗涤滴定管并将洗涤液一起注入锥形瓶中.
1欲量取20.00mLNa2CO3溶液应选用的仪器是_________________2中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯温度计____________________3在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中填仪器名称进行
请完成下列填空1当SO2和SO3中分子个数比为1:1时原子总数之比为质量之比为2将5mol/L的MgNO32溶液amL稀释至bmL稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是3中和含0.2molHCl的稀盐酸需NaOH的物质的量为如改用KOH则所需KOH的质量为
有pH为13的BaOH2NaOH的混合溶液100mL从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定当滴至沉淀不再增加时所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求原混合溶液中BaOH2的物质的量浓度
已知一种cH+=1×10-3mol/L的酸和一种cOH－=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在10.00mL刻度处把滴定管中的溶液全部排出其体积mL
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把钠放入硫酸铜溶液中 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
湘公网安备 43130202000226号