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某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出) 实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaO...
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高中化学《黑龙江省龙江县第五中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)》真题及答案
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某研究性小组选择研究CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关作为研究课题以下是他们提交的实验方案其中不需要
观察Na
2
SO
4
、
K
2
SO
4
溶液的颜色
观察Cu Cl
2
、Cu(NO
3
)
2
溶液的颜色
向Cu SO
4
溶液中滴加适量的NaOH溶液,静置后观察溶液颜色
加水稀释后,观察溶液的颜色
某课外学习小组共8位同学其中4个同学从来没有参加过数学研究性学习活动4个同学曾参加过数学研究性学习活
硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O.某
该反应所需的仪器有:量筒、温度计、秒表、烧杯
通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
比实验II、III研究温度对该反应速率的影响,则y=0.2
对比实验I.、II研究C.(H
+
)对该反应速率的影响,则X=10
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Ⅰ元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一某校研究性学习小组查阅课外资料看到第IVA族
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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验
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某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘①加H2O2②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加CC14振荡
②→④→①→③→⑤
②→①→③→④→⑤
③→①→②→⑤→④
①→③→⑤→②→④
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染以铜为原料制备硫酸铜下列四种原理设计其中最能体现绿色化学
Cu +2H2SO4(浓)
CuSO4 +SO2↑+2H2O
Cu +Cl2
CuCl2 ,CuCl2+ H2SO4(浓)
CuSO4 +2HCl↑
Cu + H2SO4 +H2O2
CuSO4 +2H2O
3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+H2SO4(浓)
CuSO4 +2HNO3↑
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FeCu都是人类最早使用的金属某校化学研究性学习小组的同__用实验手段研究FeCu的相关性质请你参与
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硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车某工人边吸烟边用水冲洗结果发生了爆炸事故下列引起爆炸的原因中正确的是
同温同压下等质量的SO2和CO2相比较下列叙述正确的是A.体积比1:1B.体积比11:16C.分子个数比1:1D.密度比11:16
某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律Ⅰ甲同学在abc三只烧杯里分别加入50mL水再分别滴加几滴酚酞溶液依次加入大小相近的锂钠钾块观察现象甲同学设计实验的目的是反应最剧烈的烧杯是填字母Ⅱ乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了下图装置以验证氮碳硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸可与铜反应B.是块状固体打开分液漏斗的活塞后可看到有大量气泡D.产生烧杯中可观察到白色沉淀C.生成1写出下列物质的化学式ACD2写出烧杯中发生反应的离子方程式3丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨应该在B.和C.之间增加一个洗气装置该装置应盛放填试剂
硅氯氮及其化合物在生活中应用广泛1硅是无机非金属材料的主角光导纤维的主要成分是________写化学式水玻璃放置在空气中会变质该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________2氯气用于漂白时实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________写化学式印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制印刷电路的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________3在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应反应结束后铜片有剩余再加入少量20%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生加入稀H2SO4后反应的离子方程式是________________________________________________________________________
某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证请回答以下问题1A.中炭与浓硫酸反应的化学方程式2若要验证炭与浓硫酸反应的产物用BCDE装置进行验证所用药品如下A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液其中B.装置中的药品为其作用是C.装置中的药品其作用是D.装置中的药品其作用是E.装置中的药品其作用是
有关物质的转化关系如下图所示部分条件已略去在通常状况下B.是黑色的金属氧化物的固体C.D.E.F.H.I.均为气体C.的水溶液显碱性D.E.F.是单质且D.F.是空气的主要成分I.为红棕色H.易与D.化合生成I.G.为紫红色的金属单质反应①反应条件为催化剂加热是工业上制备K.的反应原理之一1B.的化学式为________2F.的电子式为________3写出反应①的化学方程式____________________________4写出反应②的离子方程式____________________________
为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置1D.装置中主要反应的离子方程式为2为验证通入D.装置中气体是Cl2还是SO2过量兴趣小组的同学准备了以下试剂①氯化铁稀溶液②硫__溶液③苯酚溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量取适量D.中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内再加入选填序号试剂发生的现象是若SO2过量取适量D.中溶液滴加至盛有选填序号试剂的试管内发生的现象是
某同学为了探究浓稀硝酸与Cu的反应规律向20mL15mol·L-1浓硝酸中加入过量的铜丝充分反应至反应结束用排水法收集到气体V.L已经折算成标准状况完成下列问题1NO2与水反应的离子方程式为________________________________浓硝酸与Cu反应的化学方程式为________________________________________________2开始生成NO时硝酸的物质的量浓度为________mol·L-1反应过程中溶液的体积变化忽略
下列说法正确的是
化学反应是化学实验现象的本质根据描述回答下列问题1在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若先通入或加入下列的另一种物质再通入SO2不能看到沉淀的有填序号.①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液2图中A.B.C.之间有以下的转化关系副产物已略去则下列说法正确的是a.若A.是非金属单质则C.与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b.若A.是金属单质则C.与水反应的生成物可能是强碱c.若A.是化合物则C.与水反应的生成物可能是强酸3离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格相应的离子方程式否定这些观点.反应物从下列物质中选取NaFeH2OH2SO4HClNaOHBaOH2CuSO4错误观点否定的离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应②所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣═H2O
向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中向一份中加入NaOH溶液出现白色沉淀A.另一份通入少量Cl2产生白色沉淀B.试回答下列问题1若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象无明显现象可能是不反应也可能是反应但无现象.此处应为原因是.2沉淀A.的化学式为该沉淀能否溶于稀盐酸_.3写出生成沉淀B.的离子方程式.4生成2.33g沉淀B.需消耗标准状况下的Cl2mL.
一种白色晶体A.极易溶于水将A.配成溶液进行如下框图所示的实验实验现象及转化关系如下列框图所示其中A.为正盐气体D.能使品红溶液褪色气体F.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝试回答下列问题1写出下列物质化学式A._________________C._________________2写出E.的电子式_____________F.的结构式__________________3写出下列反应的离子方程式①由B.生成C.________________________________________________________②A.和新制氯水反应___________________________________________________
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成⑤中的溴水褪色已知因含有Br2而溴水呈红棕色请回答1①中发生反应的离子方程式是2②中的实验现象是3③的实验现象是证明SO2有性4④中SO2做剂5⑤中反应生成两种强酸该反应的离子方程式是当1molSO2参与反应时转移电子的物质的量是6⑥的作用是
某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料其生产原理是NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O工艺流程如下1分解塔中填有大量的瓷环其目的是_____________________________2按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1则分解塔中发生反应的化学方程式为____________________________试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________若硝酸浓度过高吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________3通入一定量的N2的目的是___________________________________4吸收塔中尾气如何再利用_______________________________________
现有中学化学常见的物质其中甲乙丙是单质甲为第三周期金属A.B.C.D.E.F.是化合物B.是红棕色气体C.在常温下是无色无味液体甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍它们之间有如图所示的相互转化关系部分反应条件已略去1B.的化学式为________D.的化学式为________2写出A.与丙反应的化学方程式________________________________________3工业上制取A.分三步进行其中两步反应已经在图中得到体现写出另外一步反应的化学方程式_______________________4若9.6g甲与一定量A.的浓溶液完全反应后生成标准状况下的8.96L气体中含有的B.和F.且甲无剩余则B.和F.的物质的量之比为________
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件均未列出1若A.是常见金属单质与B.的水溶液反应生成C.和D.D.F.是气体单质D.在F.中燃烧时发出苍白色火焰.则F.所对应的元素在周期表位置是____________反应②的离子方程式为_________________2若A.D.为短周期元素组成的固体单质一种为金属另一种为非金属.且③④两个反应都有红棕色气体生成则反应④的化学方程式为_________________3若A.D.F.都是短周期非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期C.是一种重要工业原料气则1molB中含有______个共价键分子E.的结构式是__________
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成B.的结构式是反应④的化学方程式是
下列说法正确的是
为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体应选用的试剂是
将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液未见沉淀生成若同时通入有沉淀生成则X.气体不可能是
硫酸性质是中学化学学习的重点请回答下列问题1中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称写一种2某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质用下图所示装置进行有关实验①装置B.的作用是贮存多余的气体B.中应放置的液体是_______填序号a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液②反应完毕后烧瓶中还有一定量的余酸使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____填序号a.Fe粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液③实验中某学生向A.中反应后溶液中通入一种常见气体单质使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液该反应的化学方程式是__________④为验证二氧化硫的还原性C.中盛有氯水充分反应后取C.中的溶液分成三份分别进行如下实验方案I.向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是填IⅡ或ⅢC.中发生反应的离子方程式为D.中盛有氢氧化钠溶液当通入二氧化硫至试管D.中溶液显中性时该溶液中cNa+=用含硫微粒浓度的代数式表示3利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2该反应的离子方程式是检验FeCl3是否完全被还原的方法为
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙H2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为
下列关于物质鉴别的方法中不正确的是
A.B.C.D.E.五种物质中含有同一种元素其相互转化关系如下图所示其中A.B.C.D.在常温下都是气体B.为红棕色1用正确的化学用语描述B.的分子式A.的电子式D.的结构式2写出下列反应的化学方程式D.→C.的化学方程式为E.→B.的离子方程式为A.→D.化学方程式为
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大已知A.和B.原子具有相同的电子层数且A.的最外层电子数是次外层电子数的两倍C.是该周期中原子半径最大的元素C.的单质在加热下与B.的单质充分反应可以得到与D.单质颜色相同的淡黄色固态化合物E与D.相邻试根据以上叙述回答:1元素名称:A.C.__________E2写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式;写出C2B2与AB2反应的化学方程式;3画出D.的原子结构示意图用电子式表示化合物C2D的形成过程;4D.E.的气态氢化物的稳定性大于填化学式
氨具有广泛的用途它可用于___________________举出一种即可工业上合成氨常常要用作催化剂所加催化剂能否提高N2的转化率理由是
二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se完成下列填空1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为1:1写出Se和浓HNO3的反应方程式:________________________________________________.2已知Se+2H2SO4浓=2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+SeO2H2SO4浓SO2的氧化性由强到弱的顺序是:____________________________________.3回收得到的SeO2的含量可以通过下面的方法测定①SeO2+KI+HNO3=Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①:__________________________只写方程式中的计量系数.4实验中准确称量SeO2样品0.1500g消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为__________.
KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液弱酸的反应此反应为放热反应来探究条件对化学反应速率的影响并设计了如下的方案记录实验结果忽略溶液混合体积变化限选试剂和仪器0.20mol/LH2C2O4溶液0.010mol/LKMnO4溶液酸性蒸馏水试管量筒秒表恒温水浴槽已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10C.O2↑+8H2O物理量编号V0.20mol/LH2C2O4溶液/mLV蒸馏水/mLV0.010mol/LKMnO4溶液/mLmMnSO4固体/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题1完成上述反应原理的离子反应方程式__________________________________________________2上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响则a为_______乙是实验需要测量的物理量则表格中乙应填写___________上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响Ⅱ.某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2限选试剂KBr溶液KMnO4浓盐酸浓硫酸3装置d中观察到的现象为____________________此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置请写出处理尾气的离子方程式___________________________________
某学习小组依据SO2具有还原性推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2查阅资料SO2Cl2的熔点为-54.1℃沸点为69.1℃极易水解遇潮湿空气会产生白雾1化合物SO2Cl2中S.元素的化合价是________2实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶3用如图所示装置制备SO2Cl2①B中冷凝水从________填m或n口进入②C中盛放的试剂是________4向所得液体中加水出现白雾振荡静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子除OH-外只有SOCl-写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________________________
表中陈述I.II均正确且两者在反应原理上相似的是选项陈述I.陈述II
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