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下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H.＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
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高中化学《吉林省吉林市2014届高三开学摸底考试化学Word版含答案》真题及答案
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甲烷化反应消耗了有用的氢气生产了对合成氨无用的惰性气体甲烷因此要求进入甲烷化的原料气中CO+CO2含
NH3是一种重要的工业原料下列关于合成氨的说法中不正确的是
工艺涉及催化技术
工艺涉及高温、__技术
原料之一的氮气来自空气
从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100％
在氨的工业合成中有三个关键的技术问题请结合所学知识解决它们1合成氨的化学原理是N2+3H22NH3在
合成氨工业有下列生产流程①原料气制备②氨的合成③原料气净化④氨的分离其先后顺序为
①②③④
①③②④
④③②①
②③④①
图示为工业合成氨简易流程图I..对于合成氨工业的设计原则有人简单地用四个宇来概括多快省绿.请你仿照例
合成氨原料气净化中少量CO的脱除反应称为
氧化反应
甲烷化反应
裂解反应
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g＋3H2g2NH3g△H＝－92.44kJ/mol其部分
化学是人类进步的关键化学为人类的生产生活提供了物质保证氮的化合物是重要的化工原料在工农业生产中有很多
工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的氨是重要的工业原料请回答下列问题1氮元素在周期表中的
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破它缓解了地球上因粮食不足而导致的数亿人口的饥饿和死亡问题已知合成
甲烷化反应消耗了有用的氢气生产了对合成氨无用的惰性气体甲烷因此要求进入甲烷化的原料气中CO+CO2含
下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是
使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
__比常压条件更有利于合成氨的反应
500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是
使用铁触媒，使N
2
和H
2
混合气体有利于合成氨
__比常压条件更有利于合成氨的反应
500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
[化学——选修2化学与技术]15分氨气既是一种工业产品也是一种重要的工业原料在工农业生产中具有广泛的
合成氨的原料气经脱硫变换是为提高合成氨的收率
工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的氨是重要的工业原料请回答下列问题1氮元素在周期表中的
合成氨生产包括原料气制造原料气净化原料气压缩NH3的合成
工业上以等为原料生产合成氨
煤
天然气
石脑油
重油
下列关于工业生产的说法正确的是
在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法
下列措施是为了降低化学反应速率的是
合成氨工业中使用催化剂
用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
食品放在冰箱中贮藏
在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
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CaCO3与稀盐酸反应放热反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是
可逆反应m
一定条件下将
在密闭容器中进行下列反应Mg+Ng==Rg+2L此反应符合下列图象R%为R.在平衡混合物中的体积分数该反应是
研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知①COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283.0kJ·mol－1②Ss＋O2g===SO2gΔH.＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是____________________________________________________2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知COg＋NO2g===NOg＋CO2gΔH.＝－akJ·mol－1a>02COg＋2NOg===N2g＋2CO2gΔH.＝－bkJ·mol－1b>0若用标准状况下3.36L.CO还原NO2至N2CO完全反应的整个过程中转移电子的物质的量为________mol放出的热量为__________kJ用含有a和b的代数式表示3用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g===4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH.1＝－574kJ·mol－1①CH4g＋4NOg===2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.2＝②若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ则ΔH.2＝______________
升高温度下列数据不一定增大的是
在一定容积的密闭容器中发生反应Xg＋YgZg＋WsΔH.>0若开始投入1molX.和1molY.在一定条件下达到平衡改变条件其变化关系符合甲乙图像下列有关判断正确的是
一定温度下在体积为1L的恒容密闭容器中充入10molNO2和2.5molO2发生反应4NO2g＋O2g2N2O5g△H.＜0反应混合物中NO2和物质的量浓度随时间的变化如下表所示t/s050010001500cNO2/mol•L－1107551该反应的正反应是①填吸热或放热反应其平衡常数表达式K=②2反应达到平衡时NO2的转化率为①若要增大NO2的转化率可采取的措施有②填字母A.降低温度B.充入氦气C.再充入NO2D.充入O23右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是填字母
有3个热化学方程式H2g+1/2O2g=H2Og△H=akJ/molH2g+1/2O2g=H2Ol△H=bkJ/mol2H2g+O2g=2H2Ol△H=ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2④工业上合成氨常在__下进行⑤开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
高温下某反应达平衡化学平衡常数表达式为恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
高温下某反应达平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
在一定条件下反应2HI.gH2g+I.2g紫红色ΔH＞0达到平衡时要使混合气体的颜色加深可采取的措施是①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大H.I.的浓度⑥减小压强
合成氨反应N2+3H22NH3某段时间内的平均反应速率分别用vN2vH2vNH3表示单位均为mol·L-1·s-1时下列关系式中正确的是
现有反应mA.g＋nB.gpC.g达到平衡后当升高温度时B.的转化率减小当减小压强时混合体系中A.的质量分数增大则1该反应的正反应是__________热反应且m＋n__________p填＞＜或＝2增大压强时B.的质量分数__________填增大减小或不变下同逆反应速率__________3若加入C.体积不变则A.的转化率__________4若降低温度则平衡时B.C.的浓度之比cC./cB.比值将________5若加入催化剂该反应的反应热________6若B.是有色物质A.C.均为无色物质维持容器体积不变充入氖气时混合气体的颜色__________填变浅变深或不变
现有可逆反应A.g＋B.g3Cg下图中甲乙丙分别表示在不同条件下生成物C.在反应混合物中的百分含量C.%和反应时间的关系1若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况则曲线表示有催化剂的情况2若乙图中的a曲线分别表示200℃时的情况b曲线表示100℃的情况则此可逆反应的正反应是填吸热反应或放热反应3若丙图中的两条曲线分别表示不同压强情况则曲线是表示压强较大的情况
在密闭容器中反应CH4g+H2OgCOg+3H2g△H>0达到平衡下列叙述不正确的是
右图所示为800℃时
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
反应4As+3Bg==2Cg+Dg经2minB.的浓度减少了0.6mol/L此反应速率的表示正确的是
对于N2g＋3H2g2NH3g不能作为反应达到平衡状态的判断依据是
反应xg+yg2zg△H
取五等份NO2分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生反应2NO2gN2O4gΔH.
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg＋Yg2Zg△H<0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是
在体积为1L.的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表T./℃70080085010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝__________升高温度化学平衡向________填正反应或逆反应方向移动2能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________A.cCO2＝cCOB.K.不变C.容器中的压强不变D.v正H2＝v正CO2E.cH2保持不变3若某温度下平衡浓度符合下列关系[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]此时的温度为__________在此温度下若向该容器中投入1molCO21.2molH20.75molCO1.5molH2O则此时反应朝____________方向进行填正反应逆反应
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示下列推论错误的是
硫酸是重要的化工材料二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一1将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L.的密闭容器中反应2SO2g＋O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3＝0.040mol/L①从平衡角度分析采用过量O2的目的是②计算该条件下反应的平衡常数K.＝___________ks5u③已知K.300℃＞K.350℃该反应是________热反应若反应温度升高SO2的转化率填增大减小或不变2某温度下SO2的平衡转化率α与体系总压强P的关系如图1所示平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A._______K.B.填＞＜或＝下同3如图2所示保持温度不变将2molSO2和1molO2加入甲容器中将4molSO3加入乙容器中隔板K.不能移动此时控制活塞P.使乙的容积为甲的2倍①若移动活塞P.使乙的容积和甲相等达到新平衡时SO3的体积分数甲乙②若保持乙中压强不变向甲乙容器中通入等质量的氦气达到新平衡时SO3的体积分数甲乙在①②填入大于等于小于
下列叙述中各项的比值一定为2∶1的是
一定条件下将3mol
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