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某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/㎝3的浓盐酸配制240mL1moL/L的稀盐酸。请回答下列问题： （1）需要量取浓盐酸______mL。 （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除...
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高中化学《广东省清远市清城区三中高一第一学期第三次月考 化学试题及答案》真题及答案
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请根据下图提示自编一道简单的计算题并解答1自编的题目解答2若用密度为1.18g·cm一3溶质质量分数
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数某同学量取20mL密度为1.1g/mL的该盐酸与大理石充分反
配制0.1mol∕L盐酸溶液1000mL需用密度为ρ＝1.19g∕cm3质量分数为37.23﹪的浓盐
某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品为测定该样品中碳酸钙的质量分数取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3求此浓盐酸的物质的量浓度
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质的质量分数某同学量取20mL密度为1.1g/mL的该盐酸与大理石充分
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3此浓盐酸的物质的量浓度为______
实验室用浓盐酸质量分数为37%密度为1.19g·cm-3的液体配制100g质量分数为10%的稀盐酸其
需要配制0.10mol/L的HCl溶液1000ml需要密度为1.19g/cm3质量分数为0.37的浓
用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合所得稀盐酸的质
a=b
a＞b
a＜b
无法确定
某化学兴趣小组的同学采集了一些鸡蛋壳样品其主要成分是碳酸钙为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数取样品8g粉碎
3.00分用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合所
a=b
a＞b
a＜b
无法确定
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数某同学量取20ml密度为1.1g/ml的该盐酸与大理石充分
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数某同学量取20mL密度为1.1g/mL的该盐酸与大理石充分反
实验室用浓盐酸质量分数为36.5%密度为1.18g/cm3100mL与足量的MnO2加热反应求氧化用
市售浓硫酸的溶质质量分数为37%密度为1.18g/mL用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸
化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测发现其主要的污染物为氢氧化钠为了测定污水中氢氧
实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%密度为1.18g·mL－1配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸
计算题配制0.1mol∕L盐酸溶液1000mL需用密度为ρ＝1.19g∕cm3质量分数为37.23﹪
为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数某同学量取20ml密度为1.1g/ml的该盐酸与大理石充分反
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某溶液中只含有Na+Al3+Cl－SO42－四种离子已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
取6.5g锌投入稀盐酸中完全反应后溶液的体积为l升问1生成的气体体积在标准状态下为多少升?2所得溶液的物质的量浓度是多少?
物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为3∶2∶1时三种溶液中Cl－的物质的量之比为
下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L.－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器其上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的
用18.4mol／L.的浓硫酸配制lmol／L.稀硫酸100mL其操作有以下各步①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次将洗涤液转入某容器中③将稀释冷却后的硫酸倒入上述容器中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处定容摇匀完成下列填空1第步操作中应用量筒量取mL浓硫酸应选择mL量筒填510或502本实验用到的基本仪器已有烧杯量筒玻璃棒还缺少的仪器是3正确的操作顺序是用序号填写4试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填偏高偏低无影响①配置溶液时忘记洗涤烧杯操作使浓度②定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度使浓度③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理使浓度____④定容时如果俯视刻度线配制的硫酸浓度将:
用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液下列说法中错误的是
配制一定物质的量浓度的溶液造成浓度偏高的操作是:
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
有体积相同的两份营养液其配方如下两份营养液中各离子浓度KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol—第二份0.1mol0.3mol—0.1mol
有一瓶14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后得到28%的氢氧化钾溶液80mL所得溶液的浓度为
下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
下列实验中不需要用到玻璃棒的是
实验室配制480mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液实验操作步骤有A.在天平上称出所需要的硫酸钠固体把它放在烧杯中用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温B.制得的溶液小心地转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡E.将容量瓶瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白1所需Na2SO4固体的质量为2操作步骤的正确顺序为填序号3本实验用到的基本仪器已有烧杯天平带砝码镊子药匙玻璃棒还缺少的仪器是_____________________4下列情况会使所配溶液浓度偏高的是填序号__________a.某同学观察液面的情况如右图所示b.没进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠5在定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理_______
VmLAl2SO43溶液中含有agSO42-取1/2VmL该溶液稀释到5VmL则稀释后的溶液中Al3+的物质的量浓度是
.VLFe2SO43溶液中含有Fe3+mg则溶液中SO42-的物质的量浓度为
下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法中不正确的是
下列溶液中与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
下图是某小组同学配制100mL0.100mol·L.－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图1配制过程所需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒____________________2配制过程的先后顺序为用字母A.～F.填写________3步骤A.通常称为洗涤如果没有步骤A.则配得溶液的浓度将________填偏高偏低不变步骤F.称为________如果俯视刻度线配得溶液的浓度将________填偏高偏低不变化学试题第6页共6页4用Na2CO3·10H2O来配制溶液若晶体已经部分失去结晶水则所配得溶液的浓度会________填偏高偏低不变5若配制NaOH溶液在步骤B.之后需________才进行下一步操作
现用密度为1.2g/mL质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL0.8mol/L的稀盐酸可供选择的仪器有①玻璃棒②托盘天平③50mL烧杯④药匙⑤胶头滴管⑥量筒请回答下列问题⑴上述仪器中在配制稀盐酸时需要使用的有___________________________填序号还缺少的仪器是____________________________填仪器名称⑵计算所需浓盐酸的物质的量浓度为___________量取浓盐酸的体积为_________mL量取浓盐酸时应选用量筒的规格为________①10mL②50mL③100mL⑶将所配制的稀盐酸进行测定发现浓度大于0.8mol/L请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点
使用容量瓶配制溶液时由于操作不当会引起误差下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平使用游码称量时被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③定容时俯视容量瓶的刻度线④定容后摇匀发现液面降低又补加少量水重新达到刻度线
已知25%氨水的密度为5%氨水的密度为若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数是
室温下将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液充分反应后得沉淀2.33g另一份加入100mL1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol·L-1溶液的体积为200mL试计算1每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol2原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol·L-1
下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题盐酸分子式HCl相对分子质量36.5外观合格密度1.2g/cm3HCl的质量分数36.5%1该浓盐酸的物质的量浓度是多少2500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升3用该浓盐酸与蒸馏水配制成体积比为14的稀盐酸则所配制稀盐酸的质量分数为多少计算结果保留3位有效数字
将12mol/L的盐酸ρ=1.19g/cm350mL稀释成6mol/L的盐酸ρ=1.10g/cm3需加水的体积为
实验室要配制100mL0.1mol·L-1的NaOH试回答下列各题1下列仪器中不会用到的是A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.玻璃棒D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.天平2若要实施配制除上述仪器外尚缺的玻璃仪器用品是__________________3容量瓶上除有刻度线外还应标有______________________在使用前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水4人们常将配制过程简述为以下各步骤A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移其正确的操作顺序应是_________________________填各步骤序号5配制完毕后教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A.定容时仰视容量瓶刻度线B.砝码上粘有其他物质或生锈C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线便补充几滴水至刻度处6通过计算可得出可用托盘天平称取NaOH固体_______克若用4mol/L的NaOH配制应用量筒量取________________mL该溶液
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL稀释后NaOH的物质的量浓度为
右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L-12取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸①容量瓶上需标有以下五项中的A.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线②将下列操作填写完整并排列其正确的操作顺序字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2～3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取浓盐酸mL注入烧杯中加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅拌使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入中D.将容量瓶盖紧颠倒摇匀E.改用加水使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面至刻度线下处
下列实验操作均要用到玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L要用到的仪器是①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙
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