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用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ） ①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平...
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高中化学《2016-2017学年度第一学期期中考试高一重点班化学试题及答案》真题及答案
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用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
欲配制10%的氯化钠溶液70g1甲同学用氯化钠固体配制需称取氯化钠g2乙同学用25%的氯化钠溶液配制
用固体氯化钠配制50克20%的氯化钠溶液时应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤其正确的顺序是
①②③④
③②④①
③②①④
②③④①
用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液下列有关说法正确的是
选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g
用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小
实验室要用已称量好的4g氯化钠固体配制8％的氯化钠溶液下列有关说法错误的是
实验步骤为：计算、称量、溶解
所配制的溶液质量为50g，需量取46mL的水
量取水时仪器应选用10mL量筒（有10mL、50mL和100mL量筒供选择）和胶头滴管
配制过程中若有少量氯化钠固体洒落，则会使配制出的溶质质量分数偏低
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
欲配制10%的氯化钠溶液70g.1甲同学用氯化钠固体配制.需称取氯化钠g2乙同学用25%的氯化钠溶液
用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗
③④⑤⑦⑨
①②⑤⑥⑧
③④⑤⑦
③④⑤⑥
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L.要用到的仪器是①500mL
①④⑤⑥
①②④⑤
①④⑤⑥⑦⑧
全部
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
在配制10%的氯化钠溶液的过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因是
称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质
将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上
用量筒量取水时仰视读数
盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液甲用固体氯化钠和水乙用20%的氯化钠溶液加水稀释丙用粗盐含有少
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题1计算配制100g溶质质量分数为5
用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L－1的氯化钠溶液0.5L.要用到的仪器是①500ml
①②④⑤
①④⑤⑥
①④⑤⑥⑦⑧
全部
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下列溶液中物质的量浓度最大的是
在标准状况下VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水该氨水的物质的量浓度为
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液1需称量________g的烧碱固体它应该放在________中进行称量2配制过程中不需要使用的仪器是________填写代号A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G.500mL试剂瓶3根据实验的实际需要和2中列出的仪器判断完成该实验还缺少的仪器是________________________________________________________________________4在容量瓶中完成后期加入少量水的做法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
掌握仪器的名称组装及使用方法是中学化学实验的基础右图为两套实验装置1写出下列仪器的名称①____________②____________④2仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的有图I.实验过程中使用冷凝管时应从处进水均填序号3若利用装置I.分离四氯化碳和酒精的混合物还缺少的仪器有;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为现需配制500ml0.2mol／LNaCl溶液装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是
欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液试回答下列问题1选择仪器.完成本实验所必需的仪器有托盘天平最小的砝码为1g药匙烧杯玻璃棒等.3称量.用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中若药品与砝码放反则所称最KOH固体的质量填偏大偏小或不变.4溶解冷却.该步实验中需要使用玻璃棒其作用是.5转移洗涤.溶液转移后要洗涤烧杯2～3次其目的是.6定容摇匀.定容的操作是.7某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L原因可能是填字母.A.砝码已锈蚀且铁锈不掉落B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水C.转移时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线.
下列实验操作正确的是
配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液试回答下列问题1选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到0.1g量筒药匙烧杯玻璃棒__________________等2计算称量需称量NaOH固体的质量为_________3溶解冷却该步实验中使用玻璃棒作用是__________4转移洗涤该步实验中使用玻璃棒作用是__________5不规范的实验操作会导致实验结果的误差下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________偏低的是___________填字母序号A.容量瓶洗净后未烘干B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C.定容时俯视刻度线D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E.定容后将容量瓶振荡摇匀后静置发现液面低于刻度线于是又加入少量水至刻度线
实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平带砝码1配制时必须使用的仪器有填代号还缺少的仪器是2需称量g烧碱固体固体应放在中称量3使用容量瓶前必须进行的一步操作是具体操作方法为4配制时一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为5在配制过程中其他操作都正确下列操作会引起误差偏高的是①未洗涤烧杯玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线吸出一部分水⑧摇匀后液面下降补充水
在容量瓶上无须有标记的是
实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液1如下图所示为常见仪器的部分结构请写出仪器B.的名称_______2需称量________g的烧碱固体3配制过程中不需要使用的仪器是填代号________A.烧杯B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.漏斗E.胶头滴管4下列操作使得溶液浓度偏高的是填代号①将取药品的药匙用水洗涤洗涤液倒入容量瓶中②定容摇匀后有少量溶液外流③未将溶液冷却直接转移到容量瓶④称量时间过长⑤称量时所用砝码生锈5用胶头滴管往容量瓶中加水时不小心液面超过了刻度处理的方法是________填字母序号A.吸出多余液体使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶经蒸发后使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的NaOHD.重新配制
下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是
实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液以下操作正确的是
实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液480mL根据溶液配制的过程回答下列问题1配制该溶液时使用的玻璃仪器是烧杯玻璃棒量筒2配制时一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀上下颠倒⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为称量时应称取烧碱的质量为3在配制过程中下列操作对所配溶液浓度的影响是填偏高偏低或无影响①配制前容量瓶内有水②溶液未冷却便定容③定容时仰视刻度线
将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液其密度为1.20g·mL－1试计算1该溶液中NaOH的物质的量浓度为________2该溶液中NaOH的质量分数为________3从该溶液中取出10mL其中NaOH的物质的量浓度为________NaOH的质量分数为________溶液的密度为________含NaOH的质量为________含NaOH的物质的量为________4将取出的10mL溶液加水稀释到100mL稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________
配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时下列操作正确的是
物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl33种溶液当它们的体积比为321时3种溶液中Cl-的物质的量之比为
与100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是
质量分数为a%物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液蒸发溶剂恢复到原来的温度若物质的量浓度变为2cmol·L－1则质量分数变为蒸发过程中没有晶体析出且NaCl溶液的密度大于1g/mL
某次实验需要0.5mol•L﹣1NaOH溶液480mL.1用托盘天平准确称量g固体NaOH2配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外玻璃棒还有3若在配制过程中出现下列情况将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是偏低的是对实验结果没影响的是填各项的序号.A.所用的NaOH已发生潮解B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时所用的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH溶液体积定容时俯视观察液面与容量刻度线G.定容摇匀后静止发现液面低于刻度线再加蒸馏水至刻度线.
质量分数为49%的硫酸溶液其密度为1.4g/cm3则其物质的量浓度为mol/L.
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL实验室有三种不同浓度的硫酸①480mL0.5mol/L的硫酸②150mL25%的硫酸ρ＝1.18g/mL③足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶250mL500mL1000mL老师要求把①②两种硫酸全部用完不足的部分由③来补充请回答下列问题1实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L保留1位小数2配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL3配制时该同学的操作顺序如下请将操作步骤B.D.补充完整A.将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL注入上述混合液中并用玻璃棒搅拌使其混合均匀C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中D.E.振荡继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1～2cm处F.改用胶头滴管加水使溶液的凹液面恰好与刻度线相切G.将容量瓶盖紧振荡摇匀4如果省略操作D.对所配溶液浓度有何影响填偏大偏小或无影响5进行操作C.前还需注意
已知某饱和氯化钠溶液体积为V.mL溶液密度为ρg·mL－1质量分数为w物质的量浓度为cmol·L－1溶液中含NaCl的质量为mg1用mV.表示溶液中溶质的物质的量浓度________________________________________________________________________2用wρ表示溶液中溶质的物质的量浓度________________________________________________________________________3用cρ表示溶液中溶质的质量分数________________________________________________________________________
将标准状况下的aLHCl气体溶于l000g水中得到的盐酸密度为bg/cm3则该盐酸的物质的量浓度是
实验室现需配制100mL2.00mol/L的氯化钠溶液1称量氯化钠固体质量为______________g2请补全以下配制溶液的主要步骤①将称量好的固体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②将所得溶液冷却至室温后沿玻璃棒小心转入__________容量瓶③用少量蒸馏水_________________________2～3次每次洗涤液都转入容量瓶中④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________________________________⑤摇匀⑥装瓶贴标签
在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中下列说法正确的是
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下已知Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O试计算1反应后生成硫酸铜的物质的量2将生成的硫酸铜配制成500mL溶液则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少
某小组同学要配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液.如图是一些关键步骤和操作.1配制过程的先后顺序为用字母A.～F.填写.2用Na2CO3•10H2O来配制溶液若晶体已经部分失去结晶水则所配得溶液的浓度会填偏高偏低不变.3步骤A.通常称为洗涤如果没有步骤A.则配得溶液的浓度将填偏高偏低不变步骤F.称为如果俯视刻度线配得溶液的浓度将填偏高偏低不变.4在步骤B.之后需才进行下一步操作.
将标准状况下的V.LHCl气溶于1000g水中得到的盐酸密度为ρg·cm-3则该盐酸的物质的量浓度为
将密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/L密度为1.20g/cm3的稀硫酸.求1所需浓硫酸的体积2所需水的体积.
将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL稀释后NaOH的物质的量浓度为
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