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任何可逆反应都有一定的限度 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3) 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 如果反应前充入由18O.原子组成的O2，反应达平衡状态时，18O.只存在于O2和SO3中 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
2体积SO2和足量O2反应，生成 2体积SO3 恒温恒容，通入气体氦使压强增大，平衡向右移动 平衡时，SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍 平衡时，SO2浓度等于O2浓度的两倍
2体积SO2和足量的O2反应，气体总体积缩小1体积
其他条件不变，降低温度，SO2的平衡转化率增大
平衡时，SO2的消耗速率必定是O2生成速率的2倍
平衡时，各物质的浓度比为c（SO2）∶c（O2）∶c（SO2）=2∶1∶2
2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
使用合适的催化剂可以加大反应速率 升高温度可以增大反应速率 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅ 增大O2浓度可以增大反应速率
增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变 增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐减小 增加SO2的浓度,平衡常数增大 增加SO2的浓度,平衡常数不变
当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态 当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态 温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同 只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动
SO2完全转化为SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
水的生成与水的电解是可逆反应 实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 反应2SO2+O2 
2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
SO+H2O
H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2+O2
2SO3 SO2+CaO=CaSO3
增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变 增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 增加SO2的浓度，平衡常数增大 增加SO2的浓度，平衡常数不变
2 mol SO2＋1 mol O2 4 mol SO2＋1 mol O2 2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 3 mol SO2＋1 mol SO3
2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 增大压强，平衡必定向右移动 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
O2的能量一定高于SO2的能量 SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 SO2的能量一定高于SO3的能量 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态 升高温度，平衡向左移动 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
通入大量O2，V.正 增大，V.逆 减小 2V.正(SO2) =V.逆(O2)时，反应达到平衡 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V.正、V.逆 均不变 V. (SO2)∶V. (O2)∶V. (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡
反应②发生的是化合反应 可循环使用的物质是Na2SO3 NaHSO3中硫元素的化合价是+6 反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
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