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图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定 为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
图中a、b曲线可分别表示反应 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH.＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH.1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH.2。则ΔH.1＞ΔH.2 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同 在一定条件下，某可逆反应的ΔH.＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 图中A.B.曲线可分别表示反应： CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H.＞0 未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件 下的△H.不同 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2.则△H1＞△H2
体系的体积不再发生变化 v正(CO)＝v逆(H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 由 （金刚石）＝C.（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C.在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 图中A.B.曲线可分别表示反应： CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H.＞0 未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件 下的△H.不同 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2.则△H1＞△H2
v正(CO)＝v逆(H2O) 体系的压强不再发生变化 生成n mol CO的同时生成n mol H2 1 molH.—H.键断裂的同时断裂2 molH.—O.键
CO全部转化为乙醇 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
v（CO2）= v（CO） 容器中总压强不变
容器中混合气体的密度不变 容器中CO的体积分数不变
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