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Ⅰ. 已知A.、B.、C.、D.、E.、F.是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A.元素原子形成离子核外电子数为零，C.、D.在元素周期表中处于相邻的位置，B.原子的最外层电子是内层电子...
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高中化学《北京市东城区（南区）重点中学2016届高三化学上学期课堂综合练习试题（含解析）》真题及答案
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
六淫是指
六种自然界的气候变化
六种时令疫邪
六种外感病邪的总称
六种病理产物
六种致病因素
六气是指
六种时令疫邪
六种致病因素
六种病理产物
六种外感病邪的总称
六种自然界的气候变化
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氢能源是一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L.H2已折算成标准状况甲与水反应也能产生H2同时还产生一种白色沉淀物该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙丙在标准状态下的密度为1.25g/L请回答下列问题1甲的化学式是_________乙的电子式是__________2甲与水反应的化学方程式是__________________________________3气体丙与金属镁反应的产物是_______用化学式表示4乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙写出该反应的化学方程式5甲与乙之间可能发生反应产生H2理由是________________________
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
化学工艺的实现涉及很多问题如化学反应原理原料的选择工艺流程综合经济效益等请回答下列有关问题1氨是最重要的氮肥其合成原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－11998年希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H.＋实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨其实验装置如图则正极的电极反应式为________________________________________________________________________2已知热化学方程式MgOH2s===MgOs＋H2OgΔH.＝＋81.5kJ·mol－1AlOH3s===Al2O3s＋H2OgΔH.＝＋87.7kJ·mol－1①MgOH2和AlOH3起阻燃作用的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②等质量MgOH2和AlOH3相比阻燃效果较好的是__________________原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3工业上铝的生产流程如图所示①写出从铝土矿主要成分是氧化铝含量低还含有氧化铁氧化镁和二氧化硅中获得符合要求的氧化铝纯度高的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________只写含有铝元素的化学方程式②电解氧化铝时加入________填物质名称作助熔剂
下图中A.～J.均代表无机物或其水溶液其中B.D.G.是单质B.是地壳中含量最高的金属元素G.是气体J.是磁性材料根据图示回答问题1按要求写出下列化学用语若B.原子中子数比质子数多1则B.的原子符号为C.的电子式为若D.最外层只有两个电子则D.的原子结构示意图2写出反应①的化学方程式是写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目3J.与稀硝酸反应的离子方程式是用排水法收集满该反应的还原产物后将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水假设液体不外溢则所得溶液的物质的量浓度为
强酸性溶液X.中可能含有Na+K+NH4+Fe2+
七铝十二钙12CaO·7Al2O3是新型的超导材料和发光材料用白云石主要含CaCO3和MgCO3和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下1煅粉主要含MgO和用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后镁化合物几乎不溶若溶液I.中cMg2+小于5×10-6mol·L-1则溶液pH大于MgOH2的Ksp=5×10-12该工艺中不能用NH42SO4代替NH4NO3原因是2滤液I.中的阴离子有忽略杂质成分的影响若滤液I.中仅通入CO2会生成从而导致CaCO3产率降低3用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜反应的离子方程式为4电解制备AlOH3时电极分别为Al片和石墨电解总反应方程式为5一种可超快充电的新型铝电池充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化其它离子不参与电极反应放电时负极Al的电极反应式为
根据下面部分金属的活动性顺序回答1上述金属中活动性最强的是2按年代最早被广泛使用的金属是3已知①X.＋H2SO4==XSO4＋H2↑②Y.＋2ZNO3==YNO32＋2Z③Y.与稀硫酸不反应则符合要求的X.Y.Z.分别是填字母A.CuHgAgB.FeCuAgC.MgZnFe4向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入过量的Zn粉溶液质量随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是A.取a点溶液滴加稀盐酸无白色沉淀B.图标上bc段质量增加的原因是Zn与CuNO32溶液反应C.b点时溶液中金属离子有Zn2+Cu2+金属单质有ZnCuAgD.c点和d点溶质种类不同金属单质种类也不同
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数含少量NaCl准确称量W0g样品进行实验下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理除W0外的是实验方法实验方案测量数据
饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的FeII使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3﹣的浓度某兴趣小组提出如图甲方案请回答下列问题1已知过滤后得到的滤渣是一种混合物则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为.2该方案中选用熟石灰调节pH理由是在调节pH时若pH过大或过小都会造成的利用率降低.3用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环则催化还原法的离子方程式为.4饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+.已知在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.两步反应的能量变化示意图如图乙试写出1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是.
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是只要求写出一种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为________⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为________________________________________________________________________滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是__________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________________________________________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]·xH2O是一种光敏材料在110℃可完全失去结晶水为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量某实验小组做了如下实验1铁含量的测定步骤一称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液步骤二取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳同时MnO4－被还原成Mn2＋向反应后的溶液中计入一小匙锌粉加热至黄色刚好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性步骤三用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被还原成Mn2＋重复步骤二步骤三操作滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL请回答下列问题①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量_______转移洗涤并转移________摇匀②加入锌粉的目的是________③写出步骤三中发生反应的离子方程式________④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________在步骤二中若加入的KMnO4的溶液的量不够则测得的铁含量__________选填偏低偏高不变2结晶水的测定加热晶体烘干至恒重记录质量在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体称量并记录质量加热至110℃恒温一段时间至于空气中冷却称量并记录质量计算结晶水含量请纠正实验过程中的两处错误________________
H2O2是一种绿色氧化还原试剂在化学研究中应用广泛1某小组拟在同浓度Fe3+的催化下探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器30%H2O20.1mol∙L-1Fe2SO43蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目____________②设计实验方案在不同H2O2浓度下测定____________________________________要求所测得的数据能直接体现反应速率大小③设计实验装置完成图20的装置示意图④参照下表格式拟定实验表格完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示物理量实验序号V[0.1mol·L-1Fe2SO43]/mL1a2a2利用图21a和21b中的信息按图21c装置连能的A.B.瓶中已充有NO2气体进行实验可观察到B.瓶中气体颜色比A.瓶中的_________填深或浅其原因是______________________________________________________
图中X.Y.Z.为单质其它为化合物它们之间存在如图转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁E.是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应回答下列问题11molE.中含有mol化学键M.中存在的化学键类型为R.的化学式是______2一定条件下Z.与H2反应生成ZH4ZH4的电子式为______3写出A.与Al反应转化为X.的化学方程式4写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度浓度外还可采取的措施有_________写出两条2利用的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是______写化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是_______然后再调节溶液的pH约为5目的是________4粗硼酸中的主要杂质是填名称5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4它是有机合成中的重要还原剂其电子式为_______6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程___________
硫酸亚铁铵又称莫尔盐是浅绿色晶体它在空气中比一般亚铁盐稳定是常用的Fe2+试剂某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐并测定其组成他们进行了以下实验Ⅰ.莫尔盐的制取请回答下列问题1废铁屑中含氧化铁无需在制备前除去理由是___________________________________用离子方程式回答实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸倾倒出液体用水洗净铁屑从以下仪器中选择组装完成该操作必需的仪器有___________________填编号①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯2步骤2中加热方式填直接加热﹑水浴加热或沙浴必须在铁屑少量剩余时进行热过滤其原因是II.莫尔盐组成的测定①将摩尔盐低温烘干后称取7.84g加热至100℃失去结晶水质量变为5.68g②选择下图所示的部分装置连接起来检查气密性后将上述5.68g固体放入A.装置的锥形瓶中再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g③向A.中加入适量3%的H2O2溶液充分振荡后滤出沉淀洗净干燥灼烧后测得其质量为1.6g根据上述实验回答下列问题3步骤②中选择的装置是A.接_______接_______填代号A.装置中未使用分液漏斗的理由是_______________________________4根据上述实验数据计算摩尔盐中nNH4+:nFe2+:nSO:nH2O=___________
硅钢可用于制造变压器的铁芯某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢主要含有FeC.Si设计了如图的试验流程有些反应的部分反应物和生成物已省略查阅资料发现常温下单质硅Si不能与盐酸反应但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑根据以上信息回答下列问题1固体A.的成分为滤液B.中的金属阳离子为2写出步骤⑦中发生反应的化学方程式其基本反应类型为3在过滤操作时若发现滤液浑浊应4步骤⑤中发生的是化合反应尝试写出其化学方程式
某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应进行了如下实验Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱实验装置如图所示固定装置已略去1A.中反应的化学方程式为2实验过程中能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是Ⅱ.研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体3过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________4某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证3的判断是否正确若按气体从左到右流向时气体流经的各装置导管的编号依次是________________用ab填写5根据4确定的实验过程请将实验时有关装置中所盛药品实验现象结论或解释填入下列横线上装置所盛药品实验现象结论或解释B.①②③C.CuO固体④⑤①___________________________________________________________________________②___________________________________________________________________________③___________________________________________________________________________④___________________________________________________________________________⑤___________________________________________________________________________
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵其作用是消除焊接处的铁锈发生的反应体系中共有六种物质NH4ClFeCl3N.2Fe2O.3Fe和X.1根据题意可判断出X.是________1分写化学式2写出并配平该反应的化学方程式_________________________3发生还原反应的物质是________反应中2mol的氧化剂能_______1分填失去或得到_____mol电子4反应中被氧化产生了5.6L标准状况的气体时被还原的物质的质量为____________
下列有关物质应用的说法正确的是
把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中再加入过量氢氧化钠溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag则此合金中铝的质量分数为
电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时会产生大量废液.由该废液回收铜并得到净水剂FeCl3•6H2O的步骤如下Ⅰ.在废液中加入过量铁粉过滤Ⅱ.向I的滤渣中加入过量试剂A充分反应后过滤得到铜Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液通入足量氯气Ⅳ.得到FeCl3•6H2O晶体.1用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是.2试剂A是.3步骤Ⅲ中发生的离子方程式为.4完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是填字母.5若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体其质量是g.②实验时下图所示操作的先后顺序为填编号.蒸馏水
为了保护环境充分利用资源某研究小组通过如下简化流程将工业制硫酸的硫铁矿烧渣铁主要以Fe2O3存在转变成重要的化工原料FeSO4反应条件略活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4不考虑其他反应请回答下列问题1第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是2检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原应选择填字母编号A.KMnO4溶液B.K3[FeCN6]溶液C.KSCN溶液3第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2此时Fe2+不沉淀滤液中铝硅杂质除尽通入空气引起溶液pH降低的原因是4FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25℃101kPa时4Fes+3O2g=2Fe2O3s=-1648kJ/molC.s+O2g=CO2g=-393kJ/mol2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3s=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是5FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S正极反应式是6假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3其含量为50%将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取铁的浸取率为96%其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计按上述流程第Ⅲ步应加入FeCO3kg
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系某同学通过改变浓度研究2Fe3++2I-2Fe2++I2反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如下1待实验I.溶液颜色不再改变时再进行实验II目的是使实验I.的反应达到2iii是ii的对比试验目的是排除有ii中造成的影响3i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因4根据氧化还原反应的规律该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因外加Ag+使cI-降低导致I-的还原性弱于Fe2+用右图装置ab均为石墨电极进行实验验证①K.闭合时指针向右偏转b作极②当指针归零反应达到平衡后向U.型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是5按照4的原理该同学用上图装置进行实验证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是②与4实验对比不同的操作是6实验I.中还原性I->Fe2+而实验II中还原性Fe2+>I-将3和45作对比得出的结论是
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应将0.3molCu加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应后铜完全溶解并产生NO和NO2气体8.96L.标准状况下1写出刚开始时的反应方程式2反应过程中电子转移的物质的量为3若反应后溶液中有0.2molH.＋则原溶液中硝酸的物质的量为4计算产生的混合气体中NO和NO2体积比请写出计算过程
将洁净的金属片甲乙丙丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧如下图所示在每次实验时记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大电压表的读数越大依据记录数据判断下列结论中正确的是
为了探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置分别进行了甲乙两次实验实验甲干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2在通入CO2之前关闭K1和K2在试管Ⅰ内装入试剂X.后打开K1和K2通入CO2几分钟后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色没有变化实验乙潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管Ⅰ内装入试剂Y.其他操作同实验甲观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色变为白色试回答下列问题1在装入Na2O2后通入CO2前关闭K1和K2的目的是________________________________________________________________________2在实验甲中试剂X.是________在实验乙中试剂Y.是________3根据上述两个实验现象得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4为了确保实验现象的准确性制备CO2所用的反应物最好选用________填编号A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸
已知有以下物质相互转化试回答:1写出化学式BDEF2写出用KSCN鉴别G.溶液的离子方程式向G.溶液加入A.的有关离子反应方程式_______
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下草酸H2C2O4能将其中的Cr2O转化为Cr3+某课题组研究发现少量铁明矾[Al2FeSO44·24H2O]即可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1在25°C下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量作对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格实验编号初始pH废水样品体积mL草酸溶液体积mL蒸馏水体积mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示2上述反应后草酸被氧化为填化学式3实验①和②的结果表明实验①中0~t1时间段反应速率vCr3+=mol·L-1·min-1用代数式表示4该课题组队铁明矾[Al2FeSO44·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设请你完成假设二和假设三假设一Fe2+起催化作用假设二假设三5请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有K2SO4FeSO4Al2FeSO44·24H2OAl2SO43等溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定实验方案不要求写具体操作过程预期实验结果和结论
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