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电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液.由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下： Ⅰ.在废液中加入过量铁粉，过滤； Ⅱ.向I的滤渣中加入...
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高中化学《2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一（上）期末化学试卷带解析》真题及答案
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过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板发生反应的化学方程式为2Fe
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电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板回答下列问题1FeCl3溶液
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电子工业制作电路板的过程中用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜反应如下2FeCl3+Cu==2Fe
向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu
2+
若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
剩余固体可能只含有铜
剩余固体中如果有铁，一定也有铜
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板①把FeOFe2O3先溶于足
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电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液需要下
①②④⑦
①③④⑥
②④⑥⑦
①④⑥⑦
铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识完成下列各题1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
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A.B.C.D.四种物质都含有一种共同的元素A.是常见的金属C.的溶液呈现黄色A.B.C.D.之间有如图所示转化关系试回答下列问题1A.是___________C.是_________________2C.的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________3反应①的反应类型是___________________4从A.B.C.三种物质中任选一种从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性并设计实验验证预测性质___________________________________________主要操作___________________________________________可能的现象__________________________________________
中学常见单质A.B.和甲乙丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出单质A.常作为食品包装材料甲是两性氧化物根据图示转化关系回答1写出反应①的离子方程式______________________2写出单质A.与Fe2O3反应的化学方程式除铝热剂外该反应还需加入利用该反应的原理可用于___________3设计一个简单的实验方案证明上述A.与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A.
.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀完成下列填空1图2是图1所示装置的示意图在图2的小括号内填写正极材料的化学式在方括号内用箭头表示出电子流动的方向2写出正负极反应的方程式正极负极3按图1装置实验约8分钟才看到的导管中液柱上升下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是a.用纯氧气代替具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管并向试管的水中滴加少量红墨水4升高温度可以加快化学反应速率建议用酒精灯加热具支试管这一措施填可行或不行5有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间图1装置组装时使导管中液面低于试管中液面的原因是消除这一现象的简单操作是
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S【查阅资料】经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1Fe元素的原子结构示意图为______________FeCl3是___________化合物填离子或共价2装置A.中反应的化学方程式为______________3第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作是____________4操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号____________5装置B.中冷水浴的作用为____________装置C.的名称为____________装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[FeCN6]是配位化合物其配位数为___________配体为__________6该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________
氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4SnCl4的熔点为－33℃沸点为114℃SnCl4极易水解在潮湿的空气中发烟实验室可以通过下图所示装置制备SnCl4夹持装置略1仪器C.的名称为2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为3装置Ⅱ中的最佳试剂为装置Ⅶ的作用为4Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应加热的另一作用为5若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ在Ⅳ中除生成SnCl4外还会生成的含锡元素的化合物的化学式为6为测定实验中所用锡粉的纯度杂质不参与下列反应取质量为mg的锡粉溶于足量稀硫酸中向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2SO43溶液用物质的量浓度为cmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+共用去K2Cr2O7溶液的体积为VL.则锡粉中Sn的质量分数为已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+酸性环境下可被还原为Cr3+
某兴趣小组的同学发现必修1中学习的单质及其化合物或其溶液存在如图的转化关系已知B.C.D.E.是非金属单质且在常温常压下都是气体F.为淡黄色粉末化合物H.和I.通常状况下呈气体反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.请用化学用语回答下列问题1B.是化合物G.的焰色反应为2写出下列反应的化学方程式①F+CO2→B+G②C+D→I3将F.溶于水后形成的溶液可吸收C.写出该反应的离子方程式4写出实验室制取氨气的化学方程式收集氨气应使用法要得到干燥的氨气通常选用做干燥剂.
在下图所示的物质转化关系中部分反应条件及产物省略化合物A.由短周期元素组成所含离子数目比为1:2B.是常见的无色液体C.是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体E.是淡黄色粉末D.F.G.均为无色气体完成下列问题1写出A.的化学式2组成F.的元素在周期表中位于周期族3B.的电子式是4反应①的化学方程式5反应②的离子方程式
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O还含有少量Fe2O3杂质利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下1焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2SO43+3S2Al2O3+9SO2该反应的氧化剂是_______若生成lmolAl2O3则转移的电子数为__________________2熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________________3母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________4将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中得到一种酸性溶液则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________5检验废渣中主要成分的方法是_________________________________写出操作步骤现象及结论
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在在海水中主要以I－的形式存在几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是
金属A.能够被磁铁所吸引A.及其A.的化合物之间有如下的转化关系1写出A.C.的化学式AC2检验B.中阳离子的试剂是3写出下列反应的化学方程式或离子方程式AD.的离子方程式EC.的化学方程式
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法方法一方法二方法三方法四不使用化学试剂使用实验室常用仪器按要求回答下列问题1方法一加入足量的试剂A填写A.的化学式可将HCO3—离子转化为沉淀并称重操作1234的名称依次是溶解洗涤和干燥烘干2方法二在操作1中所用到的玻璃仪器中除了烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要的用到的是在操作2中应选择甲基橙指示剂.3在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为[用流程图中的数据mVHCl填写有关的表达式]4在方法三中根据所用的实验装置除了称量试样质量外还需测定的实验数据是5仔细分析方法三中的实验装置若由此测得的数据来计算实验结果则有可能偏高也有可能偏低偏高的原因可能是偏低的原因可能是均文字简述6方法四的实验原理是用化学方程式表示
某工厂的废金属屑中主要成分为CuFe和Al此外还含有少量Al2O3和Fe2O3为探索工业废料的再利用某化学兴趣小组设计了如下实验流程用该工厂的合金废料制取氯化铝绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体请回答1写出步骤Ⅰ反应的离子方程式2试剂X.是由溶液D.是3在步骤Ⅱ时用如图装置制取CO2并通入溶液A.中一段时间后观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少为了避免固体C.减少可采取的改进措施是4溶液E.中加入KSCN溶液无明显现象表明滤液中不存在Fe3+用离子方程式解释其可能的原因5用固体F.继续加入热的稀H2SO4同时不断鼓入空气固体溶解得CuSO4溶液写出反应的化学方程式6工业上常用溶液E.经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4流程如下①测得溶液E.中cFe2+为0.2mol·L-1若要处理1m3溶液E.理论上需要消耗25%的H2O2溶液___kg②写出由FeOH3制取Na2FeO4的离子方程式___________
某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品然后用蒸馏水浸取在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是
甲乙两种单质A.B.C.D.E.F.六种化合物之间可以按下面框图进行反应已知C.为红褐色沉淀E.为白色沉淀F.焰色反应为黄色1写出甲乙B.E.化学式甲____________乙____________B._____________E_____________2写出①②③反应化学方程式①__________________________________________________②__________________________________________________③_________________________________________________
如图所示物质的转化关系中A.是一种固体单质E.是一种白色沉淀.请回答下列问题1B.的化学式是目前B.已被用作的主要原料.2B.和a溶液反应的离子方程式是.3A.和a溶液反应的离子方程式是.4C.和过量的盐酸反应的离子方程式是.
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝既降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3含少量杂质SiO2FeOFe2O3其制备实验流程如下1铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________2图中滤渣的主要成分为________填化学式3加30%H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________4煅烧硫酸铝铵晶体发生的主要反应为4[NH4AlSO42·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O将产生的气体通过如图所示的装置①集气瓶中收集到的气体是________填化学式②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2Og外还有________填化学式③KMnO4溶液褪色MnO被还原为Mn2＋发生反应的离子方程式为______________
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出.1若A.为短周期金属单质D.为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与A.D.反应都有红棕色气体生成则A.的离子结构示意图为____________反应④的化学方程式为____________2若A.是常见的变价金属的单质D.F.是气态单质且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行其离子方程式是________用电子式表示化合物B.的形成过程________________3若A.D.F.都是短周期非金属元素单质D.的M.层电子式L.层电子的一半且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为____________
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语其中1~3写化学方程式4~5写离子方程式1铁丝在氯气中燃烧2能体现SO2氧化性3镁在二氧化碳中燃烧4NaOH溶液与NaHCO3溶液反应5用氯化铁溶液刻画电路板
如图是测定铝粉含铜粉等杂质不与酸反应的纯度的实验装置装置为干燥管和锥形瓶干燥管内装有氯化钙锥形瓶内所用的硫酸足量的物质的量浓度为4mol·L－1不同时间电子天平的读数如下表所示实验操作t/min电子天平的读数/g装置＋硫酸溶液320.0装置＋硫酸溶液＋样品0335.01334.52334.13333.84333.81反应中生成气体的质量为2试计算样品中铝的质量分数?写出计算过程3求反应后锥形瓶内硫酸溶液溶液的体积变化忽略的物质的量的浓度?写出计算过程
A.B.C.D.均为中学化学中常见的单质或化合物它们之间的关系如图所示部分产物已略去1若A.为金属单质D.是某强酸的稀溶液则反应C.+D→B的离子方程式为2若A.B.为盐D.为强碱A.的水溶液显酸性则①C.的化学式为②反应B.+A→C的离子方程式为3若A.为强碱D.为气态氧化物常温时将B.的水溶液露置于空气中其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示不考虑D.的溶解和水的挥发①若图b符合事实则D.为填化学式此时图b中x7填﹥﹤﹦②若图c符合事实则其pH变化的原因是用离子方程式表示4若A.为非金属单质D.是空气的主要成分之一它们之间转化时能量变化如上图a请写出A.+D→C的热化学方程式
下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示其中A.的焰色反应呈黄色E.F.为有刺激性气味的气体G.为强酸性溶液H.为既难溶于水也难溶于稀酸的白色固体试回答1写出化学式AB2写出下列反应的离子方程式①②③3E.对应元素的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液并放出QKJ的热量写出该反应的热化学方程式4在生成E.的过程中在1L的C.溶液中每分钟转移6摩尔的电子则反应速率用C.表示
某NiO的废料中有FeOCuOAl2O3MgOSiO2等杂质用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下已知有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图1滤渣1的主要成分为2电解脱铜金属铜在极析出3①用离子方程式解释加入H2O2的作用②加Na2CO3调节溶液的pH至5则滤渣2的主要成分为4从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是过滤洗涤干燥5电解浓缩后的滤液2可获得金属镍其基本反应原理示意图如下①A.极的电极反应式为和2H++2e-=H2↑②B.极附近pH会填增大减小或不变用平衡移动原理解释B.极附近pH变化的原因③若一段时间后在A.B.两极均收集到11.2L气体标准状况下理论上能得到Nig
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种设计合理的实验探究样品中Fe2O3Cu2O的存在查阅资料知Cu2O是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO请完成以下实验探究过程提出假设假设1红色粉末是Fe2O3假设2红色粉末是__________________假设3红色粉末是___________________二设计实验方案取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加KSCN试剂.1若假设1成立则实验现象是_____________________________________________2若滴加KSCN试剂后溶液不变红色则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗___________简述你的理由_______________________3若固体粉末完全溶解向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色则证明原固体粉末是_______________写出实验过程中发生反应的离子方程式_________________________________________________________4若经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热待质量不再变化时称其质量为bgb＞a则混合物中Cu2O的质量分数为________________
CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl2·2H2O拟定实验步骤如下请完成下列问题1最适宜的氧化剂是_________A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y.是_______________________3除去Fe3+的有关化学方程式是4为了防止水解要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是______________
现有常见金属A.B.它们之间存在如下的转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出其中G.H.为白色沉淀请回答下列问题1写出金属A.和物质D.的名称或化学式2写出E.转化为G.的离子方程式3写出H.放在空气中的现象4写出H.放在空气中的化学方程式
兴趣小组探究锌片与盐酸醋酸反应时浓度或温度对反应速率的影响他们准备了以下化学用品0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液0.10mol/LCuCl2锌片形状大小质量相同秒表碳棒导线烧杯几支试管和胶头滴管酸液温度控制为298K和308K.1酸液都取足量相同体积请你帮助完成以下面实验设计表表中不要留空格2若1中实验①锌片消失的时间是20s则锌片剩余质量与时间关系图如上图.假设该反应温度每升高10℃反应速率是原来的2倍温度相同浓度相同时醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出实验②用实线实验④中醋酸实验用虚线的锌片质量与时间关系曲线.3某实验小组在做1中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液发现反应速率与1中实验①接近该组同学对影响因素提出如下假设请完成假设三假设一Cu2+对该反应起催化剂作用假设二Cl-对该反应起催化剂作用假设三_________________________4请你设计实验验证上述假设三是否成立写出实验步骤及预期现象实验步骤预期现象
已知化合物A.B.C.D.E.F.G.和单质甲乙所含元素均为短周期元素A.的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应甲是常见的黑色固体单质乙是常见的气体单质是空气的主要成分之一B.是无色气体是主要的大气污染物之一C.常温下为无色液体E.是一种淡黄色的固体请回答下列问题1G.的化学式为____________________________________2①反应的化学方程式为____________②反应的离子方程式为_______________3③反应的离子方程式为______________________________每生成1mol乙气体反应中转移____________mol电子
将ag铁粉和bg硫粉混合均匀在隔绝空气条件下充分加热然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸若使产生的气体充分燃烧消耗标准状况下空气的体积为V.L.空气中O2的体积分数为0.20请通过计算分析V.的取值范围
孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3步骤如下请回答下列问题1溶液A.中的金属离子有Cu2＋Fe2＋Fe3＋从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①为________填代号检验溶液A.中Fe3＋的最佳试剂为________填代号a.KMnO4b.NH42Sc.H2O2d.KSCN2由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过加热蒸发________过滤等操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器在此操作中的主要作用是________3制备CaCO3时应向CaCl2溶液中先通入或先加入________填化学式若实验过程中有氨气逸出应选用下列________装置回收填代号4欲测定溶液A.中Fe2＋浓度需要用容量瓶配制某标准溶液定容时视线应____________直到__________用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管填酸式或碱式
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