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下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤
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高中化学《高中化学河南省信阳高级中学2012-2013学年高一下学期6月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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下列物质转化在给定条件下能实现的是
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
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下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
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在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A
B
C
D
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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
①②③
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③④
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
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下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
①②③④⑤
只有①②④
只有①③⑤
只有①④
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1甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有化学方程式焓变ΔH.kJ·mol－1甲烷氧化CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.1CH4g＋O2g===CO2g＋2H2g－322.0蒸汽重整CH4g＋H2Og===COg＋3H2g206.2CH4g＋2H2Og===CO2g＋4H2g165.0①反应COg＋H2Og===CO2g＋H2g的ΔH.＝________kJ·mol－1②甲烷的燃烧热为ΔH.2则ΔH.2________ΔH.1填＞＝或＜2物质tBuNO2在正庚烷溶剂中发生如下反应tBuNO22tBuNOΔH.实验测得该反应的ΔH.＝＋50.5kJ·mol－1活化能E.a＝90.4kJ·mol－1下列能量关系图合理的是________________________________________________________________________
1深圳大运会虹火炬采用丙烷为燃料丙烷热值较高污染较小是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图请在图中的括号内填入＋或－②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________③二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为________2盖斯定律认为不管化学过程是一步完成或分几步完成整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题①已知H2Og===H2OlΔH1＝－Q1kJ/molC.2H5OHg===C2H5OHlΔH＝－Q2kJ/molC.2H5OHg＋3O2g===2CO2g＋3H2OgΔH3＝－Q3kJ/mol若使46g液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温则整个过程中放出的热量为_____kJ②碳s在氧气供应不充足时生成CO同时还部分生成CO2因此无法通过实验直接测得反应C.s＋O2g===COg的ΔH但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的ΔH计算时需要测得的实验数据有________
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列说法正确的是
在101kPa和298K.时有关反应的热化学方程式有H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2g＋O2g===H2OlΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H.1=571.2kJ·mol-1①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H.2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr当两种沉淀共存时=[K.spAgBr=5.4×10-13K.spAgCl=2.0×10-10]⑶反应C.s+CO2g2COg的△H.=kJ·mol-1⑷实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的是
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题1图中A.C.分别表示__________________E.的大小对该反应的反应热有无影响_________该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低_________理由是__________________2图中ΔH=_________kJ·mol-13V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时自身被还原为四价钒化合物四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________4如果反应速率vSO2为0.05mol·L-1·min-1则vO2=_______mol·L-1·min-1vSO3=_______mol·L-1·min-15已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1计算由Ss生成3molSO3g的ΔH_______要求计算过程
铜锌原电池如图工作时下列叙述正确的是
下列各项判断正确的是
下列说法正确的是
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H61丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8gCH4g+HC≡CHg+H2g△H.1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2gCH4g+HC≡CHg△H.2=32.4kJ·mol-1则相同条件下反应C3H3gCH3CH=CH2g+H2g的△H=_____kJ·mol-12以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为___________放电时移向电池的_______填正或负极3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3+H+的平衡常数K.1＝_____________已知10-5.60＝2.5×10-64常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液cH2CO3______c填＞＝或＜原因是__________用离子方程式和必要的文字说明
运用相关化学知识进行判断下列结论错误的是
锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在我国锑的蕴藏量为世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①②的说法正确的是
到目前为止由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源1化学反应中放出的热能焓变ΔH.与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关已知H2g＋Cl2g===2HClgΔH.＝－185kJ·mol－1断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ则形成1molH.—Cl键放出的能量为________2燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能已知①CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.＝－890.3kJ·mol－1②C.s石墨＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－1标准状况下22.4L.氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量原混合气体中氢气的质量是________根据以上三个热化学方程式计算C.s石墨＋2H2g===CH4g的反应热ΔH.为________
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算1实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________2由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中拆开化学键需要消耗能量形成化学键又会释放能量化学键H—HN—HN≡N键能kJ·mol－1436391945已知反应N2g＋3H2g2NH3gΔH＝akJ·mol－1.试根据表中所列键能数据估算a的数值________3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨＋O2g===CO2gΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OlΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律计算298K.时由C.s石墨和H2g生成1molC2H2g反应的焓变________________________________________________________________________
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2NH3与NaClO反应可得到肼N2H4该反应的化学方程式为3肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知①N2g+2O2g=N2O4lΔH1=-19.5kJ∙mol－1②N2H4l+O2g=N2g+2H2OgΔH2=-534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式4肼一空气燃料电池是一种碱性电池该电池放电时负极的反应式为
近年来太湖蓝藻暴发造成无锡市水质的严重恶化这些事件再次敲响了我国水危机的警钟太湖流域某化工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的物质初步认为可能含有Fe3＋Ba2＋K.＋OH－Cl－COSO为了进一步确认取样进行实验检测①取污水仔细观察呈无色透明均一状态②向取样的污水中滴入稀硫酸有大量白色沉淀产生再加稀硝酸白色沉淀不消失③用pH试纸测定污水的pH试纸显深蓝色1由此可知该污水中肯定含有的离子是_________________________肯定没有的离子是______________可能含有的离子是______________2如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据上图回答下列问题1P.和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应温度T.1时在密闭容器中加入0.80molPCl5反应达平衡时PCl5还剩0.60mol其分解率α1等于若反应温度由T.1升高到T.2平衡时PCl5的分解率为α2α2α1填大于小于或等于3工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是________________________4P.和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H.3=____________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H.4__________△H.3填大于小于或等于5PCl5与足量水充分反应最终生成两种酸其化学方程式是__________________________________
下列是某学生自己总结的一些规律其中正确的是
古代器物上的颜料汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡化学式BaCuSi2OxCu为＋2价下列有关汉紫的说法中不正确的是
某学生用如下图所示装置进行化学反应X.＋2Y＝2Z能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂Y.时看到导管中甲处液面下降乙处液面上升关于该反应的下列叙述正确的是①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是贮存于X.Y.内部的能量转化为热量而释放出来
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热△H.化学反应的△H.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键Si—O.Si—ClH.—H.H.—ClSi—SiSi—C.键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题⑴比较下列两组物质的熔点高低填＞或＜SiC______SiSiCl4______SiO2⑵图立方体中心的●表示硅晶体中的一个原子请在立方体的顶点用●表示出与之紧邻的硅原子⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取SiCl4g+2H2gSis+4HClg该反应的反应热△H=___________KJ/mol
amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应假设只产生NO气体所得澄清溶液的成分是FeNO33和H2SO4的混合液则反应中未被还原的硝酸为
磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷P.在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ热量1通过计算确定反应产物的组成用化学式表示是其相应的质量g为2已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol则1molP.与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH.＝3写出1molP.与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式
下列反应中反应后固体物质增重的是
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①CaSO4s＋COgCaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COgC.s＋CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－11反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝________用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示2反应①～③的平衡常数的对数lgK.随反应温度T.的变化曲线如图所示结合各反应的ΔH.归纳lgK.～T.曲线变化规律a.________b.________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO＝8.0×10－5mol·L－1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为______________________________________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________
磷单质及其化合物有广泛应用1由磷灰石［主要成分Ca5PO43F.］在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为4Ca5PO43F.s+21SiO2s+30Cs3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4gΔH.①上述反应中副产物矿渣可用来___________________________________②已知相同条件下4Ca5PO43F.s+3SiO2s====6Ca3PO42s+2CaSiO3s+SiF4gΔH12Ca3PO42s+10Cs====P4g+6CaOs+10COgΔH2SiO2s+CaOs====CaSiO3sΔH3用ΔH1ΔH2和ΔH3表示ΔH.ΔH.＝_____________________________2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见下图之间脱去两个水分子的产物其结构式为________________________三聚磷酸钠俗称五钠是常用的水处理剂其化学式为___________________________3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍①NaH2PO2中P.元素的化合价为________________________②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和在酸性等条件下发生下述反应a__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______b6+2H+====2P+4+3H2↑请在答题卡上写出并配__应式a③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金从而达到化学镀镍的目的这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点_______________原理上的相同点_______________化学镀的优点_______________
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应MnO＋H2C2O4＋H.＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O未配平用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L.－1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如下组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230Ⅳ1201mL蒸馏水1该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________2如果研究催化剂对化学反应速率的影响使用实验______和______用Ⅰ～Ⅳ表示下同如果研究温度对化学反应速率的影响使用实验______和______3对比实验Ⅰ和Ⅳ可以研究________对化学反应速率的影响实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是__________________________________________________________________
SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后再加入K2Cr2O7溶液发生如下两个化学反应①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法错误的是
下列说法不正确的是
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