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实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
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高中化学《高二化学1月月考试题及答案》真题及答案
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实验室制取下列气体可以用排水法收集的是
NH
3
NO
2
NO
SO
2
实验室用高锰酸钾加热制取氧气和用过氧化氢制取氧气下列说法正确的是
都需要加热
前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体
都是化合反应
既可以用排水法收集，又可以用瓶口向上排空气法收集
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置1将下列操作还需要配合使用的另一种仪器如下图所示用短
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置.1将下列操作还需要配合使用的另一种仪器如图甲所示用
实验室制取下列气体①用锌和稀硫酸制取氢气②用双氧水和二氧化锰制取氧气③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气
都不需要对气体发生装置加热
都可以用排水法收集气体
都可用向上排空气法收集气体
都可以用相同的发生装置
实验室制取下列气体①加热高锰酸钾制取氧气②用双氧水和二氧化锰制取氧气③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气
都不需要对气体发生装置加热
排空气法集气时都可以用带火星的木条验满
都可用排水法收集气体
都可以用相同的发生装置
下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置1写出仪器名称Ⅰ__Ⅱ__2实验室可用二氧化锰与双氧水制
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置.1将下列操作还需要配合使用的另一种仪器如图甲所示用
下列关于实验室制取气体的说法中正确的是
实验室可以用块状石灰石和稀硫酸大量制取二氧化碳
收集氨气可以用排水法
实验室制取任何气体都可以用二氧化锰作催化剂
实验室用稀硫酸和锌粒制取的氢气比用稀盐酸和锌粒制取的氢气纯净。
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置1将下列操作还需要配合使用的另一种仪器如下图所示用短
如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置.1写出仪器Ⅱ名称.2实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气
实验室制取下列气体①用锌和稀硫酸制取氢气②用双氧水和二氧化锰制取氧气③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气
反应②需要对气体发生装置加热
都可以用向下排空气法收集气体
都可以用向上排空气法收集气体
都可以用相同的发生装置
下列有关化学实验的说法中正确的是
烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
甲烷、氨气、氢气都可以用向下排空气法收集
银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)
2
的反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置
实验室中制取的下列气体中可以用排空气法收集的是
N
2
SO
2
CO
NO
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置1将下列操作还需要配合使用的另一种仪器如图所示用短线
实验室中制取的下列气体中可以用排空气法收集的是
N
2
CO
2
CO
NO
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置1将下列操作还需要配合使用的另一种仪器如下图所示用短
实验室制取下列气体①用锌和稀硫酸制取氢气②用双氧水和二氧化锰制取氧气③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气
都不需要对气体发生装置加热
都可以用排水法收集气体
都可用向上排空气法收集气体
都可以用相同的发生装置
实验室制取下列气体①用锌和稀硫酸制取氢气②用双氧水和二氧化锰制取氧气③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气
都不需要对气体发生装置加热
都能用排水法收集气体
都可用向上排空气法收集气体
可以用相同的发生装置
在实验室制取某种气体时该气体既能用排水集气法收集又能用向上排空气法收集由此可肯定该气体的物理性质中有
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下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
市售乙醛通常为40%的乙醛溶液久置的乙醛溶液会产生分层现象上层为无色油状液体下层为水溶液据测定上层物质为乙醛的加合物C2H4On它的沸点比水的沸点高分子中无醛基乙醛在溶液中可被氧化1证明溶液中是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是_____________________________2若将少量乙醛溶液滴入热的浓硫酸中有黑色固态物质生成请用化学方程式表示这一反应过程_____________________3某研究学习小组为从变质的乙醛溶液中提取乙醛仍得到溶液所用装置如图烧瓶中放的是C2H4On和6mol/LH2SO4的混合液锥形瓶中放蒸馏水加热至混合液沸腾C2H4On缓慢分解将生成的气体导入锥形瓶的水中①用冷凝管冷却的目的是_______________冷凝水的进口是_______填a或b②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中体积越来越小直至完全消失这现象说明乙醛的何种物理性质__________当观察到导管中的气流变小必要的操作是__________________作用是_________________③若n=3则C2H4On的环状结构简式是________________________
常温常压下一氧化二氯Cl2O为棕黄色气体沸点为3.8℃42℃以上会分解生成Cl2和O2Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO制备产品将氯气和空气不参与反应按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O并用水吸收Cl2O不含Cl2制备次氯酸溶液1各装置的连接顺序为→→→C→_____2写出A.中反应的离子方程式______3装置B.中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________装置C.的作用是_____4制备Cl2O的化学方程式为_____5反应过程中装置B.需放在冷水中其目的是_____6此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点分别是__________测定浓度7用下列实验方案测定装置E.所得溶液中次氯酸的物质的量浓度量取10.00mL上述次氯酸溶液并稀释至100.00mL再从其中取出10.00mL于锥形瓶中并加入10.00mL0.8000mol·L－1的FeSO4溶液过量充分反应后用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2＋消耗KMnO4溶液24.00mL则原次氯酸溶液的浓度为_____判断下列情况对HClO含量测定结果的影响填偏高偏低或无影响若FeSO4标准溶液部分变质会使测定结果_____若配制酸性KMnO4溶液时定容时俯视刻度线会使测定结果_________
下表是某种袋装食盐的部分文字说明请回答下列问题1该种食盐应称为_____________2已知碘在碘酸钾中的化合价为+5价碘酸钾的化学式为____________3请用化学方程式表示该食盐在使用时要避免长时间热炒的原因__________________4试验测定该样品中碘酸钾的含量是52mg・kg-1则每千克食盐中碘元素的物质的量是_____________5若成人每天需摄入0.15~0.20g的碘才能满足人体的需要通过计算说明若食用该品牌食盐成人每天最少需要的食盐摄入量是_______6人们以前曾经在食盐中加入碘化钾但放置一年后碘损失约92%请说明原因
常温下下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液正确操作的顺序是
如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题1图中两处明显错误是①②_____________________________________________2A仪器的名称是______B.仪器的名称是______3实验时A.中除加入少量自来水外还需要加入少量的________其作用是_________________________________________________________________
氯气与碱溶液反应在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—研究小组用如下实验装置制取氯酸钾KClO3并测定其纯度回答下列问题1检查装置气密性后添加药品待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为________②若取消装置Ⅱ对本实验的影响是________③实验结束拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出可采取的措施是_______④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品其中混有的杂质是KClO和_____2已知碱性条件下ClO—有强氧化性而ClO3—氧化性很弱设计实验证明碱性条件下H2O2能被ClO—氧化而不能被ClO3—氧化________3为测定产品KClO3的纯度进行如下实验步骤1取2.45g样品溶于水配成250mL溶液步骤2取25.00mL溶液于锥形瓶中调至pH＝10滴加足量H2O2溶液充分振荡然后煮沸溶液1~2分钟冷却步骤3加入过量KI溶液再逐滴加入足量稀硫酸ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O步骤4加入指示剂用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—①步骤2的目的是________写出煮沸时反应的化学方程式________②样品中KClO3的质量分数为________KClO3相对分子质量122.5
下列各组溶液不用其他试剂就可以将它们区别开来的是
下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物并利用产物进行后续实验请填写下列空白1写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式2洗气瓶B.中放有饱和食盐水洗气瓶C.是为了干燥所制得的气体在洗气瓶D.中放有石灰乳则B.装置的作用是C.瓶中盛装的试剂是D.瓶中发生的化学反应方程式是工业上据此反应原理制备3在A.装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为4若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是
下列气体不能用碱石灰氢氧化钠固体和生石灰的混合物干燥的是
某无色溶液中含有K+Cl-OH-为检验溶液中所含的各阴离子限用的试剂有盐酸硝酸硝酸银溶液硝酸钡溶液溴水和酚酞试液检验其中OH-的实验方法从略检验其他阴离子的过程如下图所示1图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:①__________②__________③___________④__________⑤___________2图中现象abc表明检验出的离子分别是a________b________c________3白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是_____________________4无色溶液A加试剂③的主要目的是____________________________5白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是_________________________________6气体B通入试剂④后发生反应的离子方程式是___________________________
用下图所示装置进行如下实验能达到实验目的的是
下列化学反应中属于氧化还原反应的是
为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入HCl这种试剂是
四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液Na2CO3溶液Na2SO4溶液和NaCl溶液就如何检验这四种溶液填写下列空白在四支试管中分别取四种溶液各1mL做下列实验1在四支试管中分别滴入___________出现_______现象的是_______离子方程式是___________________________2在剩余三支试管中分别滴入___________出现___________现象的是___________离子方程式是__________________________3在剩余两支试管中分别滴入_______出现_______现象的是_______离子方程式是__________________________4三次实验中都没有明显现象的是_________
实验是研究化学的基础下列图中所示的实验操作中正确的是
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来这中萃取剂应具备的性质是
草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种黄色难溶于水的固体受热易分解是生产锂电池涂料着色剂以及感光材料的原材料I.制备草酸亚铁晶体①称取硫酸亚铁铵晶体5g放入250mL三颈烧瓶中加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解②加入25mL饱和草酸溶液加热搅拌至沸停止加热静置③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析洗涤加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min静置弃去上层清液即得黄色草酸亚铁晶体回答下列问题1仪器C.的名称是_____________仪器B.的作用是_____________2硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_____________________3硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+羟胺NH2OH酸性条件下以NH3OH+形式存在具有强还原性可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+写出相关的离子方程式___________________________________II探究草酸亚铁的纯度①准确称取mg草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中在60~80℃水浴加热用100mL容量瓶配成100.00mL溶液②取上述溶液20.00mL用KMnO4标准溶液浓度为cmol·L-1滴定三次平均消耗V1mL③加入适量锌粉和2mL2mol·L-1H2SO4溶液反应一段时间后取1滴试液放在点滴板上检验至Fe3+极微量④过滤除去锌粉滤液收集在另一个锥形瓶中将滤纸及残余物充分洗涤洗涤液并入滤液中再补充约2~3mL2mol·L-1H2SO4溶液继续用KMnO4标准溶液浓度为cmol·L-1滴定至终点共平行测定三次平均消耗V2mL回答下列问题4在②中溶液中发生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O还有另一氧化还原反应写出其离子方程式_______________________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是__________________5加入适量锌粉的目的是______________________________________步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂名称是______________溶液6计算mg固体样品的纯度为______________用含cV1V2的式子表示不必化简
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体设计了如图所示实验装置abc为止水夹B.是用于储气的气囊D.中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题1实验前欲检查装置A.的气密性可以采取的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快由此设计了虚框部分的装置则正确的操作顺序是________________用操作编号填写①向A.装置中加入浓硫酸加热使A.中产生的气体进入气囊B.当气囊中充入一定量气体时停止加热②待装置A.冷却且气囊B.的体积不再变化后关闭止水夹a打开止水夹b慢慢挤压气囊使气囊B.中气体慢慢进入装置C.中待达到实验目的后关闭止水夹b③打开止水夹a和c关闭止水夹b3实验时装置C.中的现象为______________________________________________4当D.中产生________填字母现象时可以说明使E.中澄清石灰水变浑的是CO2而不是SO2A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D.的作用为_______________________________________________
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求PH值6.5-8.5Ca2+Mg2+总浓度
下列一定属于分离提纯液态有机物实验操作的是
下列实验对应的结论正确的是选项
有abcd四瓶无色溶液它们分别是BaOH2溶液NaHCO3溶液MgCl2溶液稀硫酸中的某一种现各取少量溶液进行两两混合实验现象如下表所示其中↓表示生成沉淀↑表示生成气体-表示无明显现象下列推理中不正确的是
在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Cl-Cu2+Na+Mg2+Ba2+等七种离子中的某几种对此进行实验①向少量该溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀②取少量原溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀试分析1该溶液中一定含有的离子是_______一定不含有的离子是________可能含有的离子是________2为检验可能含有的阳离子需要进行的实验是________若存在现象_________________
电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液需要下列试剂①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的
1实验室常用下图所示装置制取并收集氨气①实验室制取氨气反应的化学方程式为②图中方框内收集氨气的装置可选用填字母序号③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是2在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应请回答下列问题①开始阶段反应的化学方程式为若该反应共产生标准状况下气体2.24L则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为②反应结束后铜片有剩余再加入少量20%的稀硫酸这时铜片上又有气泡产生反应的离子方程式为
漂白粉久置于空气中会与CO2H2O反应生成CaCO3而变质现有同学设计如下实验以测定某漂白粉样品中CaCO3的质量分数1已知漂白粉的有效成分为CaClO2请写出漂白粉在空气中变质时所发生的化学反应方程式2各实验仪器的连接顺序为填字母序号3你认为该同学所测得CaCO3的质量分数是填准确偏高偏低你的理由是4该同学欲用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.20g.·mL-1配制0.2mol·L-1的稀盐酸500mL实验室提供以下仪器①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平带砝码请回答下列问题①计算结果需要量取浓盐酸mL②配制时必须使用的仪器有____________________填代号还缺少的仪器是填仪器名称③配制时其正确的操作顺序是字母表示每个操作只用一次A.用少量水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒量取浓盐酸缓缓倒入装有约50mL水的烧杯里并用玻璃棒搅拌C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧反复上下颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处G.检查容量瓶瓶口是否有漏液现象④若出现如下情况其中将引起所配溶液浓度偏高的是填下列编号A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净但未烘干B.定容观察液面时俯视C.配制过程中遗漏了③中步骤A.D.加蒸馏水时不慎超过了刻度⑤若实验过程中出现④中D.这种情况你将如何处理
下图是某化学兴趣小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥纯净的氯气并进行相关性质实验的装置请你回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式2B.中的试剂是作用是3C.中的试剂是作用是4D.中的干红布条褪色不褪色5E.中的现象是6F.中的现象是反应方程式7G.中的试剂是反应方程式
下列实验操作先后顺序正确的是
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