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下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（ ）
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高中化学《河北省沧州市盐山中学2018-2019学年度第一学期高一化学12月份月考卷及答案》真题及答案
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下列关于氢气氧气二氧化碳三种气体的说法中正确的是
三种气体都难溶于水
只有火柴不能鉴别这三种气体
实验室制取氧气．二氧化碳的反应，属于不同的基本反应类型
三种气体均可使用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥
实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质某同学对
下列关于氢气氧气二氧化碳三种气体的说法中正确的是
三种气体都难溶于水
只用火柴不能鉴别这三种气体
实验室制取三种气体的化学反应属于三种不同的基本反应类型
三种气体均可用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥
固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰常用作干燥剂下列气体不能用碱石灰干燥的是
CO
CO
2
H
2
O
2
下列物质中不能用作干燥剂的是
生石灰
浓硫酸
氯化钠
氢氧化钠固体
下列方法中不能用于实验室里制取氨气的是
加热烧瓶中的浓氨水
加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质某同学
实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质某同学
下列关于氢气氧气二氧化碳三种气体的说法中正确的是
三种气体都难溶于水
只有火柴不能鉴别这三种气体
实验室制取三种气体的化学反应，属于三种不同的基本反应类型
三种气体均可用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥
在实验室中可以用来干燥二氧化碳气体的是
固体氢氧化钠
新鲜的生石灰
浓硫酸
氢氧化钠溶液
下列关于混合物提纯的方法正确的是
除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液
除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤
除去硝酸钾固体中含有的少量氯化钠——将混合物溶于水后蒸发结晶
除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤
固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是
CO
CO
2
H
2
O
2
下列气体不能用碱石灰氢氧化钠固体和生石灰的混合物干燥的是
H
2
Cl
2
NH
3
CO
下列物质不能用于作干燥剂的是
浓硫酸
氢氧化钠固体
生石灰
食盐
取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物加136g水完全溶解后再缓慢加入石灰乳氢氧化钙和水的混合物至恰好
碱石灰是常用的干燥剂一般是由氢氧化钠和氧化钙制成的固体混合物现实验小组欲确定实验室某久置碱石灰的成
取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物加136g水完全溶解后再缓慢加入石灰乳氢氧化钙和水的混合物至恰
下列气体不能用碱石灰氢氧化钠固体和生石灰的混合物干燥的是
H
2
Cl
2
NH
3
CO
取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物加136g水完全溶解后再缓慢加入石灰乳氢氧化钙和水的混合物至恰
固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰常用作干燥剂下列气体不能用碱石灰干燥的是
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现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量K+Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+Mg2+Fe3+SO42-离子选出a所代表的试剂按滴加顺序依次为__________________填化学式滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是______②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl检验NaCl是否洗净的方法是2用提纯的NaCl配制480mL4.00mol・L-1NaCl溶液需要称取的质量为g所用仪器除药匙玻璃棒烧杯外还有_____________填仪器名称3电解饱和食盐水的装置如图所示若收集的H2为2L则同样条件下收集的Cl2_____填＞＝或＜2L原因是______________
为测定碳酸钙的纯度设含杂质SiO2某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案方案Ⅰ①称取碳酸钙样品M.g②用c1mol/L的盐酸V.1mL过量溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一用c2mol/L的NaOH溶液滴定恰用去V.2mL方案Ⅱ①称取碳酸钙样品M.g②高温煅烧直至质量不再改变冷却后称量剩余固体质量为M.1g方案Ⅲ①称取碳酸钙样品M.g②加入足量cmol/L的盐酸V.mL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c1mol/L的Na2CO3溶液V.1mL⑤将步骤④中的沉淀滤出洗涤干燥称重质量为M.1g根据以上实验方案回答以下问题1方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________2方案Ⅱ中的冷却应如何操作_______________________理由是____________3方案Ⅲ中不需要的数据是_____________填选项编号A.cV.B.c1V.1C.M.1D.M.4方案Ⅲ中为了减少实验误差必要的操作是_______________填选项编号A.精确测定Na2CO3溶液的体积V.1mLB.精确配制Na2CO3溶液使其浓度为c1mol/LC.将步骤③所得沉淀洗涤洗涤液并入④中5请再设计一个实验方案______________________________________
某学生设计了如图的方法对
以下说法中不正确的是
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法为
以下是分离乙酸乙酯乙酸乙醇的混合物的流程图图中圆括号内填入适当的试剂方括号内填入适当的分离方法方框内是有关物质的名称下列说法正确的是
4分现有下列四组物质①CO2和SO2②CH4和C2H4③H.2SO4溶液和NaNO3溶液④NaCl溶液和KCl溶液其中能用品红试液鉴别的是填序号下同能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是能用硝酸钡溶液鉴别的是能用焰色反应鉴别的是
12分某厂废水中含5.00×10-3mol・L-1的其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3+2设计了如下实验流程1第①步反应的离子方程式是2第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是3第②步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外还有4欲使1L该废水中的完全转化为理论上需要加入gFeSO4・7H2O
下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷少量的乙烯光照条件下通入气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤分液干燥蒸馏③除去中少量的气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰蒸馏
11分碘是人体的必需微量元素之一加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末常温下很稳定在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂可与碘化物等还原性物质反应I..工业生产碘碳钾的流程如下已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KHIO32+5KCl+3Cl2↑反应中还原剂是填化学式转移电子数为II已知KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O1检验加碘食物中的碘元素学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应检验是否有碘单质生成所需要的试剂是判断碘单质存在的现象是若要进一步分离提纯碘单质用到的主要玻璃仪器有2测定加碘食盐中碘的含量学生乙设计的实验步骤如下A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入过量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL恰好完全反应I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg./kg以含w的代数式表示3有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾学生丙又进行了下列实验操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl加3mL水配成溶液溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/LKI溶液振荡溶液无变化然后再加入少量食醋振荡溶液变蓝色根据学生丙的实验结果回答下列问题①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾填能不能或不确定②你认为学生乙的实验结果填偏高偏低无影响
现有五种溶液NaClK2SNaAlO2NaHCO3BaCl2要求只用一种试剂一次将它们区分开来这种试剂可以是下列的
海水中含有丰富的化学元素下面是某化工厂从海水中提取NaClMg以MgCl2形式存在和Br2以NaBr的形式存在及综合利用的生产流程简图请回答1MgOH2中加入盐酸中要获得MgCl2・6H2O晶体需要进行的实验操作依次为2目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水加少量NaOH进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成3母液中常含有MgCl2NaClMgSO4KCl等可进一步加工制得一些重要的产品若将母液加热升温到60℃以上随着水分的蒸发会逐渐析出晶体此晶体的主要成分是过滤上述晶体后将滤液降温到30℃以下又逐渐析出晶体用一定量的冷水洗涤该晶体最后可得到比较纯净的晶体
8分以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸钠和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流程如下1反应I.前需在溶液中加入▲填字母以除去溶液中的A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.2反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃其目的是3工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂其目的是4反应Ⅳ常被用于电解生产过二硫酸铵电解时均用惰性电极阳极发生地电极反应可表示为
将KSCNNH4HCO3BaCl2C6H5OHNaOH等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是
铝土矿主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下1滤液甲的主要成分是2写出反应II的离子方程式3结合反应II判断下列微粒结合质子H+的能力由强到弱的顺序是填字母序号a.AlO2或AlOH4－b.OHC.SiO324取滤液甲少许加入过量盐酸过滤再用惰性电极电解其滤液两极均有气体产生且全部逸出在阴极区还有沉淀生成最后沉淀消失写出阴极的电极反应方程式沉淀消失的原因可用离子方程式表示为5取4电解以后的溶液10.0mL经分析该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质向其中逐滴加入0.100mol•L.－1盐酸溶液当加入50.0mL盐酸溶液时生成的沉淀恰好溶解请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图
从含镍废催化剂中可回收镍其流程如下某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni还含有Al31%Fe1.3%的单质及氧化物其他不溶杂质3.3%部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2NiOH2pH5.23.29.79.2回答下列问题1碱浸的目的是除去2酸浸时所加入的酸是填化学式酸浸后滤液②中可能含有的金属离子是3调节pH为2~3的目的是4产品晶体中有时会混有少量绿矾FeSO4・7H2O可能是由于生产过程中导致Fe2＋未被完全氧化造成的5NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化可制得碱性镍镉电池电极材料――NiOOH该反应的离子方程式是
现欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程其所使用的试剂次序可表示为气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水1⑥中的药品是2按照气体的流向从左到右接口的顺序为填字母3写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式________4无水硫酸铜固体的作用是品红溶液使用了两次第二次使用时的作用是_________________5二氧化硫也能酸性高锰酸钾溶液褪色表现了二氧化硫的性6写出气体产物最后与澄清石灰水反应的离子方程式__________________________________________
海水是一种丰富的资源工业上从海水中可提取许多种物质广泛应用于生活生产科技等方面下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图回答下列问题1流程图中操作a的名称为2工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱其简要过程如下向饱和食盐水中先通入气体A.后通入气体B.充分反应后过滤得到晶体C.和滤液D.将晶体C.灼烧即可制得纯碱①气体A.B.是CO2或NH3则气体A.应是填化学式②滤液D.中主要含有NH4ClNaHCO3等物质工业上是向滤液D.中通入NH3并加入细小食盐颗粒冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体则通入NH3的作用是3镁是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁从海水中提取①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl最简单的操作方法是②操作b是在气氛中进行若在空气中加热则会生成MgOHCl写出有关反应的化学方程式
下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是:①饱和的溶液洗气②氨水过滤③溴水洗气④水碘酒精萃取分液⑤苯甲苯分馏
用括号内的试剂除去下列物质中的少量杂质正确的是
白酒食醋蔗糖淀粉等均为家庭厨房中常用的物质利用这些物质能完成的实验是
某化工厂为了综合利用废料CaSO4与相邻的合成氨厂设计了以下制备NH42SO4的工艺流程请回答以下问题1沉淀池中发生的主要反应是用化学方程式表示______________________________________________________2从滤液中获取NH42SO4晶体必须的操作步骤是___________________填写序号A.加热蒸干B.蒸发浓缩C.冷却结晶D.过滤E.萃取F.分液3该生产过程中可以循环使用的X.是__________________.4在生产中要检查输送氨气的管道是否漏气可选用____________填写序号A.浓盐酸B.湿润的蓝色石蕊试纸C.湿润的淀粉碘化钾试纸D.稀硫酸E.湿润的红色石蕊试纸
下列实验方案合理的是
某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量下面是该小组所进行的实验步骤①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中并加适量蒸馏水溶解②③④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次⑤将沉淀烘干称量测得固体质量4.90g根据上述实验步骤回答下列问题1请你补齐所缺的实验步骤②③2实验③所用的玻璃仪器有3检验沉淀是否洗净的方法是4若味精商标上标注谷氨酸钠含量≥80.0%NaCl含量≤20.0%则此样品是否合格填合格不合格
下列分离混合物的操作中必须加热的是
为了使ZnSO4SiO2和NH4Cl的混合物分开其必要的实验操作是
1实验室制取的乙炔中常混有H2S乙烯中常混有SO2等为了提纯乙炔和乙烯通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2SSO22要除去甲烷中的乙烯或乙炔可将其通入盛有的洗气瓶
下列各种仪器①漏斗②容量瓶③锥形瓶④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶常用于物质分离的是
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