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下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
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高中化学《2015-2016学年第一学期武威五中高一化学期末试卷带解析》真题及答案
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既能与稀盐酸又能与氢氧化钠反应的物质是
MgO
MnO
2
FeO
Al
2
O
3
下列物质既能与盐酸反应放出气体又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
Al（OH）
3
Al
2
O
3
Al
NaHCO
3
下列化合物既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应的是
苯胺
苯酸
氯乙烷
乙酰胺
下列物质中既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
Cu
SiO
2
AI(OH)
3
CaCO
3
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③CaOH2④AlOH3⑤Na2
①②③⑤
①②④⑥
①②⑤⑥
②③④⑥
关于
1(OH)
3
的说法正确的是 A. 只能与盐酸反应
既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
能与氢氧化钠溶液反应
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
③④
①③④
③
全部
下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
铝在常温下不能与氧气反应
氢氧化铝只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
氧化铝能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
下列化合物既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应的是
苯胺
苯酚
氯乙烷
乙酰胺
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基—NH2具有碱
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
AlCl
3
NaAlO
2
Al(OH)
3
Na
2
CO
3
下列物质既能与盐酸反应放出气体又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是
Al（OH）
3
Al
2
O
3
Al
NaHCO
3
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基－NH2具有碱
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是
氢氧化铝
氢氧化钠
硝酸镁
氯化钾
下列物质中既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
CuO
SiO
2
Al
2
O
3
MgO
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是
氨基酸
醋酸
小苏打
酒精
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④AlOH
①②③④
①②③
①②④
②③④
下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
③④
①③④
③
全部
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家绿色荧光蛋白分子中含有氨基—NH2具有碱
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是
碳酸钠
金属铝
硝酸银
氯化钠
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将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中两者恰好完全反应假设反应过程中还原产物全是NO向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L.－1的NaOH溶液至沉淀完全测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则下列有关叙述中正确的是
下列有关实验用品的使用或操作的叙述中正确的是
已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2+Fe2+Fe3+沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为6.49.63.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题1本实验最适合的氧化剂X是________填序号A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y是________3除去Fe3+的有关离子方程式是______________________________________________________4加氧化剂的目的是__________________________________________________________________5对溶液Ⅲ直接蒸发结晶得不到CuCl2·2H2O晶体正确的操作是___________________________
有同学探究了三价铁离子在水溶液中的一些反应I.甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中发现溶液的颜色变为浅绿色请写出此反应的离子方程式同学们经过测定查阅资料得出了以下结论正向反应速率和I-Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]nk为常数[I-]mol·L-1[Fe3+]mol·L-1υmol·L-1·s-110.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128k通过所给数据计算得知1在υ=k[I-]m[Fe3+]n中mn的值为m=_________n=_________2碘离子浓度对反应速率的影响________铁离子浓度对反应速率的影响选填小于大于等于II乙组同学将硫__溶液滴入至氯化铁溶液中得到了红色液体1在溶液中加入硫__粉末少量颜色将填变深变浅无明显现象2在溶液中加入氯化钾粉末少量颜色将填变深变浅无明显现象请用离子方程式解释原因
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应化学方程式如下已配平Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋A.↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题1A.物质可以与强碱反应生成盐和水则A.应该属于用字母代号填写a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物2该反应中被还原的元素是填元素名称氧化产物是填化学式3若反应消耗了3.2gCu则转移电子数被还原的硫酸物质的量为mol4将2中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应写出此过程发生反应的离子方程式
能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
常温下pH＝1的某溶液A.中含有NH4+K+Na+Fe2+Al3+Fe3+CO32－NO3-Cl-I-SO42-中的几种现取该溶液进行有关实验实验结果如下图所示回答下列问题1溶液A.中一定不存在的阴离子有___________________2生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为___________________3气体乙的结构式为_________________4生成气体丙的离子方程式为__________________若实验消耗Cu144g则最多生成气体丁的体积标准状况下为__________
下列除去杂质的方法正确的是
化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的特殊情况下列反应中属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2反应④过量铜与浓硫酸反应⑤过量铜与稀硝酸反应⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应
磷及其化合物在生产生活中有重要的用途回答下列问题1直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的常用于制取阻燃剂聚磷酸铵①写出磷酸主要的电离方程式②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为NH4n＋2PnOxx=用n表示2在碱性条件下次磷酸盐可用于化学镀银完成其反应的离子方程式□H2PO2－+□Ag＋+□=□PO43－+□Ag+□3由工业白磷含少量砷铁镁等制备高纯白磷熔点44℃沸点280℃主要生产流程如下①除砷过程在75℃下进行其合理的原因是_______填字母A.温度不宜过高防止硝酸分解b.适当提高温度加快化学反应速率c.使白磷熔化并溶于水d.降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷时被还原为NO若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸则化学反应方程式为____________________________
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺如图所示下列有关该工艺的说法错误的是
下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是
在含有CuNO32ZnNO32FeNO33AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉经搅拌后发生的变化应是
铁粉铜粉FeCl3溶液FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应容器不参与反应试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质1若铁粉有剩余则容器中不可能有________________2若CuCl2有剩余则容器中一定有________可能有________或________3若FeCl3和CuCl2都有剩余则容器中不可能有________一定有________
有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成取3.04g粉末加热同时通入足量的CO使之完全反应再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收产生沉淀5g则该粉末的组成是
氧化铁是重要工业颜料以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下部分操作和条件略步骤1用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污.步骤2加入稍过量的稀硫酸保持50～80℃充分反应后过滤.步骤3将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到FeCO3的浊液.步骤4得到FeCO3固体.步骤5煅烧FeCO3得到Fe2O.3固体.1步骤2中如何判断反应已经充分.2步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W.Fe3C.经以下处理后回收利用W.在足量的空气中高温煅烧生成有磁性的固体X.将X.溶于稀硫酸.①煅烧时1molW.消耗O.2mol.②X溶于稀硫酸的离子方程式为.3步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为.4将步骤4补充完整.5若煅烧时条件控制不当会使产品中存在杂质FeO.①若要设计实验检验产品中是否存在FeO且只能选用两种试剂这两种试剂是.②现煅烧116.0kg的FeCO3得到79.2kg产品则该产品的纯度为.设产品中只有一种杂质FeO计算结果保留3位有效数字
已知:FeOH2FeOH3开始沉淀时6.31.5完全沉淀时8.32.8孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G.步骤如下请回答下列问题1溶液A.的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①最佳为填代号检验溶液A.中Fe3+的最佳试剂为填代号a.KMnO4b.NH42Sc.H2O2d.KSCN2沉淀D.中除了过量的CuO外还存在另一种固体其化学式为加入CuO作用是3由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器在此操作中的主要作用是4制备纳米材料G.时应向CaCl2溶液中先通入或先加入填化学式写出制备G.该反应的化学方程式5欲测定溶液A.中Fe2+的浓度可用KMnO4标准溶液滴定取A.溶液稀释一定倍数后用KMnO4标准溶液滴定终点现象为6酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式7配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是A.定容时仰视B.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制C.定容摇匀后液面下降D.未洗涤烧杯和玻璃棒
下图表示几种无机物之间的转换关系其中A.为磁性黑色晶体B.为非金属单质C.为无色无毒气体D.为金属单质E.是红棕色气体请回答下列问题1A的化学式为____________C.的电子式为_______________2反应②的化学方程式为________________________________3A与盐酸反应的离子方程式为_______________________________4反应③在X.溶液温度浓度不同时产物也不同则过量的D.分别与一定量不同温度浓度的X.稀溶液反应时若4molX.参加反应转移了3mol电子此时反应的离子方程式为____________________若5molX.参加反应转移了4mol电子此时X.的还原产物可能是下列选项中的______________a.NOb.N2Oc.N2d.NH4NO3
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向石灰水中逐渐通入过量CO2②向CaClO2溶液中逐渐通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
铜器久置表面会生成一层绿色固体为了解铜在空气中的腐蚀情况某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究查阅相关资料后猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解观察到A.装置中绿色固体逐渐变成黑色B.装置中无水硫酸铜变成蓝色C.装置中澄清石灰水变浑浊②取少量加热后生成的黑色固体于试管中加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解溶液变成蓝色③取少量上述蓝色溶液于试管中浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出请回答下列问题1绿色固体中含有的元素是________2加热后试管中剩余的黑色物质是_______3假设该绿色物质是一种纯净物则其化学式可能是________加热分解的化学方程式为_________4上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______________________________5实验装置最后的干燥管的作用是______________________________________6如果将B.C.两装置对调能否达到实验目的为什么
在一定条件下X.与强酸强碱溶液反应如下.则下列说法正确的是YXZ.
实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O过程如下废铁屑已知①pH>4时Fe2+易被氧气氧化②相关物质的溶解度曲线如图1①废铁屑在进行溶解前需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟并洗涤干净Na2CO3溶液的作用是▲②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的一是抑制Fe2+和NH4+的水解二是▲③操作I.是为了得到NH42SO4·FeSO4·6H2O则操作I.应进行蒸发浓缩结晶过滤那么过滤时适宜的温度为▲④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是▲2通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式▲3某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3出发先制备较纯净的FeSO4溶液再合成FeC2O4·xH2O请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤可选用的试剂铁粉稀硫酸和NaOH溶液向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应过滤▲过滤得到较纯净的FeSO4溶液
已知酸性条件下有如下反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu由于反应温度不同用氢气还原氧化铜时可能产生Cu或Cu2O两者都是红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证实验操作和实验现象记录如下由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
某混合物A.含有Al2SO43Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化请回答下列问题1图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________2BC.D.E4种物质的化学式为B._________C._________D._________E._________3沉淀F.与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________溶液G.与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________沉淀E.生成固体B.的化学方程式
下列叙述正确的是
下列转化关系不能一步实现的是
金属及其化合物有广泛的应用在0.2L由NaClMgCl2CaCl2组成的混合液中部分离子的浓度大小如下图所示请依图中数据回答下列问题横坐标依次为Na+Mg2+Cl－纵坐标物质的量浓度分别为0.51.03.0mol·L-11该混合溶液中含溶质NaCl的物质的量为____________2该混合溶液中含溶质MgCl2的质量为____________
以粉煤灰主要成分为Al2O3和SiO2还含有少量的FeOFe2O3等为原料制备Al2O3的流程如下1酸浸时需加入过量的稀硫酸目的是提高浸取率和▲滤渣的主要成分是▲2氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为▲3提纯过程中当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时溶液中cSO42－∶cNa＋＝▲4已知K.sp[FeOH3]＝1×10－39提纯过程中当cFe3+▲mol·L－15沉淀过程中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为▲
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
下列说法不正确的是
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