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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知:...
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高中化学《湖北省襄阳五中高三年级2014届高三五月适应性考试》真题及答案
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COCl2的分解反应为COCl2g===Cl2g+COgΔH.=+108kJ·mol-1反应体系达到
下列符号中既表示一种元素又表示一种原子还可以表示一种物质的是
2O
N
2
Fe
H.
燃煤能排放大量的COCO2SO2PM2.5可入肺颗粒物污染也跟冬季燃煤密切相关SO2COCO2也是对
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·Co
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O.3•C
金属钴Co与铁具有相似的化学性质1钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物其化学式分别是_______
混合型饲料添加剂是指由饲料添加剂与载体或稀释剂按一定比例混合但不属于添加剂预混合饲料的饲料添加剂产品
一种或一种以上
二种或二种以上
二类或二类以上
1735年瑞典化学家布兰特G·Brands制出金属钴钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷玻璃珐琅的釉料到
下列符号中同时表示一种单质一种原子和一种元素的是
O.
2
2H
N
Fe
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·Co
一定条件下进行反应COCl2gCl2g+COg向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2g
生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快
0~2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L-1·s-1
6s时,反应达到最大限度
该条件下,COCl2的最大转化率为40%
用含钴废料主要成分为Co含有一定量的NiAl203FeSiO2等制备草酸钴晶体CoC2O4·2H2O
CoCl2•6H2O.是一种饲料营养强化剂.以含钴废料含少量FeAl等杂质制取CoCl2•6H2O.
下列符号中既表示一种单质还表示一种原子又能表示一种元素的是
O
2
2H
N
Fe
I.甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量则甲烷燃烧
利用H.O.K.N.C.五种元素按下列要求写出化学式1一种有毒的气体__2一种复合肥__3一种碱
下列符号中同时表示一种单质一种原子和一种元素的是
O
2
2H
Fe
N.
金属钴Co与铁具有相似的化学性质1钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物其化学式分别是_______
COCl2gCOg+Cl2g△H>0当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度
①②④
①④⑥
②③⑥
③⑤⑥
COCl2gCOg+Cl2gΔH>0当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④
①②④
①④⑥
②③⑤
③⑤⑥
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处于下列状态的物质A.氯化钠晶体B.CO2C.无水醋酸D.铁E.BaSO4F.熔融的氯化镁G.酒精H..氨水请用字母填写1上述物质中能导电的是2上述物质中属于电解质的是3上述物质中属于非电解质的是4上述物质中属于强电解质的是
现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H.+====2Mn2++5SO42-+3H2O请回答下列问题1该滴定实验所需仪器有下列中的________填序号A.酸式滴定管50mLB.碱式滴定管50mLC.量筒10mLD.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H..白纸I..胶头滴管J..漏斗2不用_________填酸或碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是____________________________________________________________________3________填需要或不需要选用指示剂其理由是_______________4滴定前平视KMnO4液面刻度为amL滴定后俯视液面刻度为bmL则b-amL比实际消耗KMnO4的溶液体积_________填大或小根据b-amL计算得到的待测液浓度比实际浓度________填大或小
下列图示与对应的叙述不相符的是
1Fe2SO43水溶液呈________性原因是用离子方程式表示实验室在配制Fe2SO43溶液时需要加入________来抑制水解2泡沫灭火器中装有Al2SO43溶液NaHCO3溶液及起泡剂写出使用时发生反应的离子方程式_____________________________________________________实验编号HA物质的量浓度mol/LNaOH物质的量浓度mol/L混合溶液的pH①0.10.1pH=9②C.0.2pH=7③0.20.1pH
物质的量浓度相同的下列各溶液中含微粒种类最多的是
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于10.1mol/L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-=10-12将这两种溶液等体积混合后所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如下图其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA-Ⅲ代表A2-根据图示判断下列说法正确的是
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中cNH4+最大的是
Na2SO3在空气中易被氧化而变质某同学为证明Na2SO3有还原性从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水振荡后溶液变为无色1在碱性溶液中Br2与Na2SO3反应的离子方程式__________________________________________________________2反应后溶液含有SOSOBr-OH-等阴离子下表是某同学鉴定其中SOSO和Br-的实验报告请完成未填完的部分限选试剂2mol·L-1盐酸1mol·L-1H2SO4溶液1mol·L-1BaCl2溶液1mol·L-1BaNO32溶液CCl4新制饱和氯水品红溶液编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中加入过量的2mol·L-1盐酸再滴加适量1mol·L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成证明待测液中含SO步骤②步骤③3为测定上述样品的纯度该同学取10.0g试样配成250mL溶液取25.00mL所配溶液用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点离子反应为2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O重复操作三次每次消耗0.10mol·L-1KMnO4溶液的体积分别为20.02mL20.00mL和19.98mL①该试样中Na2SO3的质量分数为________结果保留3位有效数字②操作时若未用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管会导致测定结果________填偏高偏低或没有影响
常温下已知两种一元弱酸HX和HY如果向NaX溶液中通CO2气体只能生成HX和NaHCO3往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3有关叙述正确的是
一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H.+ΔH>01下列方法中可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________a.加入少量0.10mol·L-1稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液225℃时醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5现有①0.10mol·L-1CH3COOH溶液②0.001mol·L-1CH3COOH溶液①和②中cH+之比为________[提示进行简化计算平衡时cCH3COOH可用起始浓度代替水电离出的cH+cOH-忽略不计]
20℃时两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3下列说法正确的是
在常温下下列五种溶液①0.1mol·L.-1NH4Cl②0.1mol·L.-1CH3COONH4③0.1mol·L.-1NH4HSO4④0.1mol·L.-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L.-1NH3·H2O请根据要求填写下列空白1溶液①呈________性填酸碱或中其原因是________________________用离子方程式表示2在上述五种溶液中pH最小的是________cNH最小的是________填序号3比较溶液②③中cNH的大小关系是②________③填>
短周期元素X.Y.Z.W.在周期表中的位置如图所示其中W.的氧化物是酸雨形成的主要物质1写出W.的原子结构示意图2X.Y.Z.和W.的最高价氧化物的水化物的酸性由强到强的顺序是3将足量X.的最高价氧化物通入含Y.元素的阴离子溶液中反应的离子方程式为4ZO是由单质X.和ZO2反应制取单质Z.的中间产物隔绝空气时ZO与NaOH溶液反应产物含有一种固体单质和一种钠盐的化学方程式为_______________5将W.的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示忽略气体的溶解和HCl的挥发①O.点溶液中所含溶质的化学式为____________②a点溶液中cNa+:cCl-=_______________
已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如下表溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是
现有电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH且已知CO2+3H2O+2AlO===2AlOH3↓+CO1当五种溶液的pH相同时其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________2将上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液稀释相同倍数时其pH变化最大的是________填编号3在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液有气体产生的是________填编号4将上述①②③④四种电解质溶液混合时发生反应的离子方程式为_________________________________________________
Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色原因是用离子方程式表示加热后颜色变________深或浅原因是
下列方程式不能正确解释实验事实的是
25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L.的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
下列溶液中各组离子可能大量共存的是
一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
室温下0.1mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液碱性更强的是__________其原因是___________________________________________________已知H2SK.i1=1.3×10-7K.i2=7.1×10-15H2CO3K.i1=4.3×10-7K.i2=5.6×10-11
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L-1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
I.磷酸H3PO4在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图①从图中推断NaH2PO4溶液呈性填酸碱或中这说明②在Na3PO4溶液中cNa+/cPO43—3填>=
下列说法正确的是
常温下稀释0.1mol·L.-1Na2CO3溶液右图中的纵坐标可以表示
常温下向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计回答下列问题1由图中信息可知HA为________酸填强或弱理由是__________________________________________________________2常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a则a________7填><或=用离子方程式表示其原因________________此时溶液中由水电离出的cOH-=____________3请写出K.点所对应的溶液中离子浓度的大小关系________________________________4K点对应的溶液中cM++cMOH________2cA-填><或=若此时溶液的pH=10则cMOH+cOH-≈________mol·L-1
在25℃下将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH=cCl-则溶液显__________填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K.b=______________________________________________________
硫酸亚锡SnSO4可用于镀锡工业某小组设计SnSO4制备路线为查阅资料Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式Sn2+易被氧化Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡1锡原子的核电荷数为50与碳元素同处ⅣA.族锡位于周期表的第________周期2操作Ⅰ是________过滤和洗涤等3溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸原因为__________________________________________________________4加入Sn粉的作用为①调节溶液pH②__________________________________________________________5反应Ⅰ所得沉淀是SnO其化学反应方程式__________________________________________________________6酸性条件下SnSO4与双氧水反应的离子方程式__________________________________________________________7该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度①将试样溶于盐酸反应为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+再计算锡粉的纯度请配__应FeCl2+____K2Cr2O7+____HCl===____FeCl3+____KCl+____CrCl3+____
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