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平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
0.2 mol/(L·s) 0.4 mol/(L·s) 0.6 mol/(L·s) 0.8 mol/(L·s)
增加CO的物质的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大
v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定
V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)
保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）
该反应的热化学方程式为： N2＋3H2
2 NH3 ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
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