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现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是
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高中化学《湖南省常德市2010－2011学年度上学期高三检测试卷》真题及答案
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下列叙述正确的是
电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极请用氯碱工业中的膜技术原理回答下列问题1写出氯碱工业中电解饱和食
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOHH2和Cl2阳离子交换膜有一种特殊的性质即它
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2S
b是阳离子交换膜，允许Na
＋
通过
从A.口出来的是NaOH溶液
阴极反应式为4OH
－
－4e
－
== 2H
2
O＋O
2
↑
Na
2
SO
4
溶液从G.口加入
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2S
阳极反应式为2H
＋
＋2e
－
===H
2
↑
从A.口出来的是H
2
SO
4
溶液
a是阳离子交换膜，允许H.
＋
通过
Na
2
SO
4
溶液从E.口加入
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极请用氯碱工业中的膜技术原理回答下列问题1写出氯碱工业中电解饱和食
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2S
b是阳离子交换膜，允许Na
＋
通过
从A.口出来的是NaOH溶液
阴极反应式为4OH
－
－4e
－
== 2H
2
O＋O
2
↑
Na
2
SO
4
溶液从G.口加入
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极请用氯碱工业中的膜技术原理回答下列问题.1写出氯碱工业中电解饱和
Ⅰ1惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________2惰
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2S
从A.口出来的是H
2
SO
4
溶液
阳极反应式为2H
＋
＋2e
－
===H
2
↑
a是阳离子交换膜，允许H.
＋
通过
Na
2
SO
4
溶液从E.口加入
现有阳离子交换膜只允许阳离子通过阴离子交换膜只允许阴离子通过石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的
阳极反应式为2H
＋
＋2e
－
===H
2
↑
从D.口出来的是NaOH溶液
阴极区pH降低
当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O
2
生成
下列关于工业生产说法不正确的是
电解精炼铜时，用粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解过程中，阳极质量增加与阴极质量减少不相等
电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
在氯碱工粘中，电解槽中的阳离子交换膜只允许阳离子通过
在镀件上电镀锌，用锌作阳极
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法如上图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图1下列说法
如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室它
离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
图中X.是指氧气
电解槽右室的电极反应式为2H
＋
+2e
－
===H
2
↑
电解槽左室也称为阴极室
工业上生产氯气常用在电解槽中电解饱和食盐水的方法为了避免电解产物之间发生反应常用阳离子交换膜将电解槽
氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠我国的氯碱
用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液一段时间后析出wgNa2SO4·10H2O晶体阴极上放出ag气体则
A.普班和实验班必做12分Ⅰ1惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式__________________
Ⅰ1惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________2惰
工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法主要原料是饱和食盐水下图3—3为阳离子交换膜法电解原理示意图请
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右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池装置Ⅱ为电解池离子交换膜只允许Na+通过充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr闭合开关K.时b极附近先变红色下列说法正确的是
Ⅰ某化学过程的示意图如图所示在装置工作过程中甲池的总反应式为试回答下列问题1甲池溶液中的移向填a或b电极乙池溶液中的移向填A.或B.电极2电极a上发生的电极反应式为3乙池中发生反应的离子方程式为4当电极A.处得到0.71g产物时甲池中理论上消耗标准状况下如何检验A.处的产物Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行教材对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知熔点沸点数据如下物质Al熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-1某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是该反应放出的热量使铁熔化铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理填合理或不合理2用一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂反应的离子方程式为3实验室溶解该熔融物下列试剂中最适宜的试剂是A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世其装置如右图所示电极为多孔的惰性电极稀硫酸作电解质溶液电池工作时一极通入SO2气体另一极通入O2下列有关叙述正确的是
下列有关电化学知识的描述正确的是
镁及其化合物一般无毒或低毒无污染镁电池放电时电压高而稳定因而越来越受到人们的关注有一种镁原电池总反应为xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时下列说法错误的是
1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度mol/L11a1用惰性电极电解该溶液当电路中有3mole-通过时忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象下列说法正确的是
如图abcd均为石墨电极通电进行电解下列说法不正确的是
下列关于胶体的叙述不正确的是
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4—SOCl2电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2请回答下列问题1电池的负极材料为发生的电极反应为2电池正极发生的电极反应为3SOCl2易挥发实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中实验现象是反应的化学方程式为4组装该电池必须在无水无氧的条件下进行原因是
下列叙述正确的是
下列事实不能用电化学原理解释的是
原电池电极的正与负不仅与电极材料的性质有关也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是
镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2有关该电池的说法正确的是
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
铅蓄电池是化学电源它工作时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O试回答1铅蓄电池正极的电极材料是__________2工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________________________3铅蓄电池工作时电解质溶液的密度__________填减小增大或不变下同pH__________4如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2当制得0.05molCl2时在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________
铅蓄电池是典型的可充型电池它的正负极格板是惰性材料电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题不考虑氢氧的氧化还原①放电时正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时理论上负极板的质量增加________g②在完全放电耗尽PbO2和Pb时若按题图连接电解一段时间后则在A.电极上生成__________B.电极上生成________此时铅蓄电池的正负极的极性将___填不变或对换
在用锌片铜片和稀硫酸组成的原电池装置中经过—段时间工作后下列说法正确的是
最近科学家提出绿色自由构想把空气吹入碳酸钾溶液然后再把CO2从溶液中提取出来经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇分子式为CH3OH绿色自由构想技术流程如下1在合成塔中若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应生成气态的水和甲醇可放出2473.5kJ的热量试写出合成塔中发生反应的热化学方程式2①上述合成反应具有一定的可逆性从平衡移动原理分析低温有利于原料气的转化而实际生产中采用300°C的温度其原因是②绿色自由构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用上述流程中能体现循环利用的除碳酸钾溶液外还包括③下列措施中能使nCH3OH／nCO2增大的是___________填字母代号A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH23甲醇可制作燃料电池写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式当电子转移的物质的量为时参加反应的氧气的体积是6.72L标准状况下
氢氧燃料电池是一种高性能电池总反应为2H2+O2=2H2O电解质溶液为KOH溶液下列有关该电池的叙述中不正确的是
铅蓄电池是化学电源其电极材料分别是Pb和PbO2电解质溶液为稀硫酸工作时该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断1蓄电池的负极是______其电极反应式为______2蓄电池的正极是______其电极反应式为______3蓄电池工作时其中电解质溶液的pH______增大减小不变
钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题1生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中当铁锈被除尽后溶液中发生的化合反应的化学方程式________________________________________________________________________2下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________填编号3在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图①A.电极对应的金属是________写元素名称B.电极的电极反应式是________②若电镀前A.B.两金属片质量相同电镀完成后将它们取出洗净烘干称量二者质量差为5.12g则电镀时电路中通过的电子为________mol③镀层破损后镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀请简要说明原因________________________________________________________________________
一种由甲醇氧气和强碱溶液作电解质组成的新型手机电池可持续使用一个月其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO＋6H2O则有关说法正确的是
有人设计出利用CH4和O2的反应用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后溶液pH不断升高
已知电极上每通过96500C.的电量就会有1mol电子发生转移精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量可以确定电解过程中通过电解池的电量实际测量中常用银电量计如图所示下列说法不正确的是
下图中图1为甲烷和O2构成的燃料电池图2为电解MgCl2溶液装置用该装置进行实验反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀下列说法正确的是
用惰性电极电解和的混合液且已知下列说法正确的是
可用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液铝合金为负极空气电极为正极下列说法正确的是
根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是
如图所示实验如x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg＋②cNO3－③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH
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