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通入甲烷的一极是燃料电池的负极 燃料电池是将热能转换为电能的装置 通入氧气的一极是燃料电池的负极 该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大
正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e- 放电时CO32- 向负极移动 电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol 放电时CO32- 向正极移动
正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ 放电时CO32﹣向负极移动 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol 放电时正极发生氧化反应
负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 放电时负极有CO2生成
放电时CO32-向正极移动 放电时H2发生还原反应 | 负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2 |
| 当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol |
正极反应为：4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣ 放电时CO32﹣ 向负极移动 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol 放电时CO32﹣ 向正极移动
该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性 负极反应为H2+2OH−－2e−＝2H2O 该电池工作时负极有CO2生成 该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子
正极反应为4OH--4e-
O2↑+2H2O 放电时, 向负极移动 |
| 电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol |
放电时 向正极移动 |
放电时CO32-向负极移动 放电时CO32-向正极移动 正极反应： 4OH-
2H2O+O2↑+4e- 当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
电池工作时，CO32—向负极移动 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+2e— 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
正极反应为4OH--4e-
O2↑+2H2O 放电时, CO32-向负极移动 电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol 放电时CO32-向正极移动
正极反应为4OH--4e-
O2↑+2H2O 放电时, CO32-向负极移动 电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol 放电时CO32-向正极移动
正极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑ 当电池生成1mol水时，转移4mol电子 放电时CO
向正极移动 放电时CO向负极移动
碱性燃料电池 磷酸燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池 固态氧化物燃料电池 质子交换膜燃料电池
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