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利用反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，设计一个原电池，在下面画出实验装置图，并指出正极为，电极反应式；负极为 ...

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工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O.3反应的化学方程式为Al2O.3+2NaOH=2

Al—Ag2O电池可用作水下动力电源其原理如图所示电池工作时下列说法正确的是

电流由Al电极通过外电路流向Ag₂O/Ag电极电池负极附近溶液pH升高负极反应式为Ag₂O+2e^-＋H₂O=2Ag+2OH^- 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应.已知2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H

在AlCl3溶于中逐渐加入NaOH溶液现象是先产生沉淀后沉淀逐渐消失反应过程为AlCl3+3NaOH

AlCl₃　　 NaCl NaAlO₂ NaOH

氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与2Al+

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ 2Na + 2H₂O =2NaOH + H₂↑ 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ Na₂O + 2H₂O = 2NaOH

将铝条插入NaOH溶液中开始没有H2生成的原因是

铝与NaOH溶液不反应铝条表面有Al₂O₃ 铝条不纯含有杂质Mg NaOH溶液中含有NaAlO₂

已知AlOH3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2即AlOH3+NaOH=NaAlO22H

40% 60% 80% 无法确定

用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+

氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋

①③　 ①④ ③④ ②④

下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①CaHCO32②Al2O3③AlOH3④NaAl

②④ ②③④ ①②③⑤ 全部

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂ S.－SO₃－H₂SO₄ Cu－CuO－Cu(OH)₂－CuSO₄ Na－Na₂O₂－Na₂CO₃－NaOH

将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧移动酒精灯后在铝片上有淡黄色粉末生成

上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体上述实验过程中的变化都是氧化还原反应上述实验过程中还存在反应：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O 上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

已知铝能与NaOH溶液反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X则X的化学式

从物质的分类角度看Al2O3属于它可以与盐酸发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O因此

下列物质中既能与稀H2SO4反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④A

③④ ①②③④ ②③④ 全部

1某化学反应的反应物和产物如下Al+NaNO3+H2O→AlOH3+N2↑+NaAlO2a该反应的氧

在下列反应中H2O的作用与反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O的作用不同的是

2Na₂O₂ + 2H₂O ＝ 4NaOH + O₂↑ 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃ Cl₂+ H₂O ＝ HCl + HClO

对反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是

氧化剂是NaOH 　　　　　　反应中的Al被还原生成3mol H₂时转移了6mol电子 1molAl失电子，有2molH₂O中的氢得电子

工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAl

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