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如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 (1)中反应的离子方程式为 ， (2)中的电极反应：Fe： ...
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高中化学《第四节 原电池原理及其应用》真题及答案
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将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中恰好完全反应后称得烧杯内的物质的总质量为56.3g请计算
如下图所示烧杯中都盛有稀硫酸1中反应的离子方程式为2中的电极反应:Fe极:Cu极:Cu极附近溶液的p
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后
将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中杂质跟稀硫酸不反应.测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总
如下图所示烧杯中都盛有稀硫酸1中反应的离子方程式为2分2中的电极反应FeSn3中被腐蚀的金属是其电极
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应正好完全反应生成
A.B.C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸如下图1A中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
A.B.C.三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸如下图所示1A.中反应的离子方程式是2B.中S
两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下
该图反映出镁比锌的金属活动性强
a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
c点时，两个烧杯中都有金属剩余
某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数他们进行了如下图所示的实验请计算1混合物中铁的质
如下图所示烧杯中都盛有稀硫酸①装置2中Fe电极的电极反应装置3中Fe电极的电极反应②装置2Sn极附近
3如图所示烧杯中都盛有稀硫酸.①写出3中的电极反应FeZn②比较123中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中烧杯质量为20g再加入36.2g稀硫酸在一定时间内恰好完全
如下图所示在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央向该烧杯里缓
A.B.C.三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸如下图所示1A中反应的离子方程式是______
将质量相等的锌粉和铁粉分别放入两个烧杯中再分别倒入质量相等浓度相同的稀硫酸充分反应生成氢气的质量m随
曲线a表示铁和稀硫酸的反应
两烧杯中硫酸都没有剩余
两烧杯中金属都没有剩余
消耗两种金属的质量相等
如下图所示烧杯中都盛有稀硫酸1A.中反应的离子方程式为2B.中的电极反应FeSnSn极附近溶液的pH
如图所示烧杯中都盛有稀硫酸1中反应的离子方程式为_____________________2中反应的
如图所示烧杯中都盛有稀硫酸1中反应的离子方程式为_____________________2中反应的
将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后
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废电池的污染引起人们的广泛重视废电池中对环境形成污染的主要物质是
下列反应中在原理上可以设计成原电池的是
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应设计一个原电池写出电极反应式
将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是
原电池是一种把转化的装置在原电池中较活泼的金属发生反应是极活泼性较差的金属发生反应是极
下列说法正确的是
关于如图所示的装置的叙述正确的是
实验室中制取氢气最好的方法是
铁在下列情况下腐蚀最快的是
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阿波罗号飞船所用的氢氧燃料电池的电极应为负极2H2＋4OH－－4e－＝4H2O则正极反应为该电池工作时通氢气的一极发生反应填氧化还原每转移4摩电子电池内增加摩水负极附近溶液的PH值填升高降低不变正极附近[H+]填升高降低不变
铁钉和碳棒用导线连接后浸入到0.01mol·Ｌ－1NaCl溶液中可能发生的是①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH－③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化
在铜锌原电池中以硫酸为电解质溶液锌为极电极上发生的反应是反应氧化或还原电极反应式为观察到的现象是铜为极电极上发生的反应是反应氧化或还原电极反应式为铜片上观察到的现象是原电池的总反应式为
碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2Ol==ZnOH2s+Mn2O3s下列说法中错误的是
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中锌片是
已知空气—锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH—-2e—=ZnO碳棒O2+H2O+2e—=2OH—据此判断锌片是
原电池是一种_____________________________________装置电子的流动方向是从_______极到_______极电流方向是从_______极到_______极
表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
下列各变化中属于原电池反应的是
在医疗上常使用一种热敷袋袋内盛装的主要成分是铁屑碳粉木屑食盐水等.热敷袋使用之前用塑料袋封装使之与空气隔绝.使用时打开塑料袋让空气进入轻揉热敷袋就会放出热量.使用完后会发现袋内有许多铁锈生成.试填写下列空白1热敷袋放出的热量来源于2铁屑碳粉木屑食盐水混合后发生化学反应的原理是3写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式及有关的化学方程式.负极正极总的反应式
为探究原电池的形成条件和反应原理某同学设计了如下实验并记录了现象①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片看到有气泡生成②向上述稀硫酸中插入铜片没有看到有气泡生成③将锌片与铜片上端接触并捏住一起插入稀硫酸中看到铜片上有气泡生成且生成气泡的速率比实验①中快④在锌片和铜片中间接上电流计再将锌片和铜片插入稀硫酸中发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析不正确的是
铁在下列情况下腐蚀最快的是
现有如下两个反应A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl21根据两反应本质判断能否设计成原电池填能或不能A.B.2如果A或B.不能说明其原因3如果A或B.可以则画出装装置图并写出正负极的电极反应式负极正极
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示下列有关说法正确的是
题目化学电池在通讯交通及日常生活中有着广泛的应用前常用的镍Ni镉Cd电池其电池总反应可以表示为Cd＋2NiOOH＋2H2O2NiOH2＋CdOH21已知NiOH2和CdOH2均难溶于水但能溶于酸放电就是使用电池的过程充电是给电池补充电量的过程以下说法中正确的是①以上反应不属于置换反应②以上反应是复分解反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③2废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值在酸性土壤中这种污染尤为严重这是因为3另一种常用的电池是锂电池它是一种碱金属元素其相对原子质量为7由于它的比容量单位质量电板材料所能转换的电量特别大而广泛应用于心脏起搏器一般使用的时间可长达十年它的负极用金属锂制成电池总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2试回答锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制为什么这种电池不能使用电解质的水溶液请用化学方程式表示其原因4下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后进入人体的一条途径生物体D.中重金属浓度大于等于小于生物体A.中重金属浓度这是通过食物链作用所引起的除上述途径外被污染水体中的重金属还可以直接通过途径_________进入人体5下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池某型号进口电池某型号国产电池RECHARGEABLE1.2V500mAhSTANDARDCHARGE15hat50mAGNY0.6KR－AA1.2V600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述进口电池的电动势是伏上述国产电池最多可放出毫安时的电量若该电池平均工作电流为0.03安则最多可使用小时
关于如图所示装置的叙述正确的是
利用碳棒锌片和200ml稀硫酸组成原电池将化学能转化为电能当碳棒上共产生3.36L标准状况气体时硫酸恰好全部被消耗试计算1有多少个电子通过了导线2原稀硫酸溶液的物质的量浓度
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对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中当导线中有1mol电子通过时理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2
已知空气―锌电池的电极反应为锌片Zn+2OH2e－＝ZnO+H2O碳棒O2+2H2O+4e－＝4OH－据此判断锌片是
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