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实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: ⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 ...
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高中化学《江西省红色六校2014届高三第二次联考化学试题含答案 Word版》真题及答案
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实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2
下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是
AgCl
FeCl2
MgCl2
AlCl3
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:⑴制备MgA
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+A
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2＋A
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为321时三种溶液中N
1：1：1
1：2：3
6：3：2
2：3：6
实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2＋A
下列实验能达到目的的是
只滴加氨水鉴别 AlCl3、MgCl2 两种溶液
将 F.eCl3 溶液蒸干制备 F.eCl3 固体
酒精可将溴水中的溴萃取出来
利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
在等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应则以上三种
1:2:3
3:2:1
1:1:1
6:3:2
下图是向MgCl2AlCl3混合溶液中加入a或b时沉淀的物质的量ymol与加入的a或b的体积xmL的
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
盐酸
烧碱溶液
氨水
KSCN溶液
Ⅰ实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下→→1写出Al
有AlCl3和MgCl2的固体混合物取一定量的该混合物加水溶解配成溶液实验测知Cl-的物质的量为0.
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+A
下列实验不能作为判断依据的是
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2＋A
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
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氯化亚铜CuCl是白色粉末不溶于水乙醇及稀硫酸熔点422℃沸点1366℃在空气中迅速被氧化成绿色常用作有机合成工业中的催化剂以粗盐水含Ca2＋Mg2＋SO等杂质Cu稀硫酸SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下1A的化学式为________2写出反应Ⅴ的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________3写出反应Ⅵ的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________4本工艺中可以循环利用的物质是用化学式表示_______________________________________________________________________________________________________5反应Ⅵ后过滤得到CuCl沉淀用无水乙醇洗涤沉淀在真空干燥机内于70℃干燥2小时冷却密封包装即得产品于70℃真空干燥的目的是___________________________________________________________________________________________
有一瓶澄清溶液可能含有大量H.＋NHK.＋Mg2＋Ba2＋Al3＋Fe3＋SOCONOCl－I.－现进行如下实验21*cnjy*com1测知溶液显强酸性2取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水CCl4层为紫红色3另取样滴加稀NaOH溶液使溶液变为碱性此过程无沉淀生成4取少量上述碱性溶液加Na2CO3溶液出现白色沉淀5将实验3中的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由此可以推断溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________________________________________________________________________________溶液中肯定不存在的离子有Mg2＋Al3＋Fe3＋SOCONO溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生是因为生成了________气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是___________________________________________2液溴滴完后经过下列步骤分离提纯①向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤加入氯化钙的目的是_____________________________________________________________3经以上分离操作后粗溴苯中还含有的主要杂质为________要进一步提纯下列操作中必须的是________填入正确选项前的字母A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4在该实验中a的容积最适合的是________填入正确选项前的字母A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
下列实验结论正确的是实验操作现象结论
葡萄糖酸锌[C6H11O6O2Zn]是一种营养锌强化剂对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用工业上通过如下两步制备⑴步骤一充分反应后过滤除去CaSO4沉淀设计一个简单的实验检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—⑵步骤二将葡萄糖酸溶液与ZnO混合使其充分反应后继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8其目的是下列物质可替代ZnO的是填字母a.NH3·H2Ob.ZnOH2c.NaOHd.ZnSO4⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的加入适量无水乙醇放置8h以上经结晶分离干燥获得葡萄糖酸锌晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋5.26.4某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液其中含有Fe2+Cu2+等制备出活性ZnO然后再合成葡萄糖酸锌实验室制备活性ZnO的步骤如下取样加入适量的KMnO4溶液微热调节溶液pH至填写范围除去溶液中Fe元素②加入过滤向滤渣中加入适量稀硫酸继续过滤将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2OH2CO3]同时有无色气体产生写出该反应的离子方程式④过滤洗涤将沉淀灼烧得活性氧化锌其中灼烧需要的主要仪器有酒精灯玻璃棒三脚架泥三角等
空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一其工艺流程如图所示1步骤④利用了SO2的还原性反应的离子方程式为________________________________________________________________________2步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离所用分离仪器的名称是________3步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴而是经过空气吹出SO2吸收氯化后再蒸馏这样操作的意义是_____________________________________4根据上述反应判断SO2Cl2Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________
下列混合物能用分液法分离的是
某化学兴趣小组用甲乙两套装置如下图所示进行甲酸HCOOH与甲醇CH318OH酯化反应的实验回答以下问题1甲酸HCOOH和甲醇CH318OH进行酯化反应的化学方程式是____2乙装置中长玻璃导管c的作用是_____3甲乙两套装置中效果比较好的装置是原因4试管A.和锥形瓶B.内装的是作用为
下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1指出提取的过程中有关实验操作名称①③2提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是选填字母A.水酒精B.四氯化碳苯C.汽油酒精3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出上图所示实验装置中的错误之处①②③4进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是I2熔点114℃沸点184℃最后碘晶体在里聚集
下列操作方法不正确的是
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时生成的MgOH2在分散系中处于沉淀溶解平衡其溶度积常数表达式Ksp=▲2MgCl2溶液显酸性其水解的离子方程式为▲3除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3可加入的试剂有▲a.MgOb.MgOH2c.MgCO3d.MgSO44若在空气中加热MgCl2·6H2O可生成MgOHCl或MgO写出相关的化学方程式之一▲5MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁其原因是▲6电解熔融的MgCl2阳极的电极反应式为▲阴极的电极反应式为▲
实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液1配制时的实验步骤为计算称量溶解转移洗涤摇匀2本实验中必须用到的仪器有托盘天平药匙玻璃棒烧杯量筒胶头滴管注明所需仪器的规格3某同学欲称量Na2CO3的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称出gNa2CO34使用容量瓶前必须进行的一步操作是5若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥含有少量蒸馏水
某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴再将混合液慢慢滴入反应器A.A.下端活塞关闭中.1写出A.中有机反应的化学方程式2已知上述反应是放热反应.观察到A.中的现象是C6H6+Br23实验结束时打开A.下端的活塞让反应液流入B.中在B.中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是充分振荡目的是除去溶于溴苯中的溴写出有关的化学方程式4C.中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气.5向试管D.中滴入若产生现象则证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应在上述整套装置中具有防倒吸作用的装置有填装置编号
水是一种宝贵的自然资源1生活污水中常含N.P.化合物而造成水体植物富营养化污染水中的氨在微生物的作用下可发生以下一系列变化A.NH3+O2→HNO2+H2O未配平B.2HNO2+O2→2HNO3回答以下问题①配__应A.并标出电子转移的方向与数目____NH3+___O2→___HNO2+____H2O②反应B.中被氧化的元素是2氧化还原法是处理污水常用的方法之一某工厂排放的污水经检测污水中含有0.012mol/L的游离态溴可用Na2SO3还原除去污水中的溴请写出其离子方程式若处理5L这种污水至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液L.才能将单质溴全部除去
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
生产生活离不开各种化学物质下列说法不正确的是
某同学做同周期元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象如下表请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应后溶液中滴加酚酞A.浮于水面熔成小球在水面上游动随之消失溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生气体可在空气中燃烧溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分强烈产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应D.剧烈反应产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应E.生成白色胶状沉淀后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀1实验目的研究同周期元素性质递变规律2实验用品仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等药品钠镁带铝条2mol/L的盐酸新制的氯水饱和的H2S溶液AlCl3溶液NaOH溶液等3实验内容填写与实验方案相对应的实验现象①______②______③______④______⑤______⑥______用A.-F表示4实验结论金属性:________________非金属性:________________5写出⑥的总反应离子方程式_________________________________
下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
在工业中利用镁制取硅2Mg＋SiO22MgO＋Si同时有副反应发生2Mg＋SiMg2SiMg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4硅烷SiH4在常温下是一种不稳定易分解的气体如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置1由于氧气的存在对该实验有较大影响实验中应通入气体X.作为保护气试管中的固体药品可选用________填序号a.石灰石b.锌粒c.纯碱2实验开始时必须先通入X.气体再加热反应物其理由是______________当反应开始后移走酒精灯反应能继续进行其原因是___________3反应结束后待冷却至常温时往反应后的混合物中加入稀盐酸可观察到闪亮的火星产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________
今有下列气体H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2用如图装置进行实验填写下列空白1当烧瓶干燥时从A.口进气可收集的气体是________________从B.口进气可收集的气体是________2当烧瓶中充满水时可用来测量________等气体的体积3当烧瓶中装入某种溶液用于洗气时气体应从________口进入烧瓶
实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下可能存在的主要副反应有乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制各l2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下乙醇12-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309-116回答下列问题1在此装置各实验中要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右其最主要目的是填正确选项前的字母a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成2在装置C.中应加入其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体填正确选项前的字母a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液3判断该装置各反应已经结束的最简单方法是4将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水振荡后静置产物应在层填上下5若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去6反应过程中应用冷水冷却装置D.其主要目的是但又不能过度冷却如用冰水其原因是
有一瓶澄清的溶液其中可能含H+NH4+K+Cu2+Fe3+CO32-I-中的一种或几种取该溶液进行如下实验①用pH试纸检验表明溶液呈强酸性②取部分溶液加入数滴新制的氯水及少量的CCl4振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液使溶液从酸性逐渐转变为碱性在滴加过程中及滴加完毕后溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定并回答⑴在溶液中肯定存在的有肯定不存在的离子有⑵不能确定是否存在的离子有_______证明它们是否存在的实验方法是⑶写出步骤②涉及的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目⑷写出步骤④涉及的离子方程式
乙烯是重要的化工原料可以合成很多有机物以下转化关系中A.-J均为有机化合物H.为有芳香气味的液体F.的分子式为C2H2O2I.分子中有一个六原子环状结构部分反应条件和生成物已略去完成下列问题1写出A.生成B.的化学方程式2写出A.生成J.的化学方程式3写出D.生成E.的化学方程式4写出E.和G.生成I.的化学方程式
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁已知硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应1固体产物可能有FeO和Fe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2和填写化学式实验为检验分解产物的成份设计如下实验装置进行实验加热A.中的硫酸亚铁铵至分解完全2A.中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是3为验证A.中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有A.KSCN溶液B.浓盐酸C.KMnO4溶液D.稀硫酸4装置B.中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成若含有该气体观察到的现象为5现欲将B.中溶液准确稀释至100.00mL应将锥形瓶中的溶液转移入填仪器名称定容实验中观察到C.中有白色沉淀生成则C.中发生的反应为用离子方程式表示
下列试剂可一次性鉴别BaCl2NaOHKI和苯酚四瓶无色水溶液的是
某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸HI反应的实验资料具体如下资料1室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸HI反应溶液为棕黄色资料2实验数据如下表所示实验编号12345实验条件保持25℃101kP条件下cH2O20.10.10.10.30.3cHI0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.16.54.34.44.41过氧化氢溶液与氢碘酸HI反应的化学方程式为2①观察资料2中实验编号为1-3数据分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是②该组同学对编号45的实验分别升高不同温度发现升高温度较小的一组棕黄色出现加快升高温度较大的一组棕黄色出现反而变慢请你给与分析解释3该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验在实验过程中未观察到溶液变为棕黄色却观察到产生无色气体于是该小组同学提出假设KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂实验室提供KI溶液并设计如下实验验证其假设实验步骤I.取2支试管向试管1中加入2mL0.1mol/LH2O2溶液向试管2中加入.II.III.分别将2支试管置于40℃水浴中①补全实验步骤I.II②实验现象证明该小组同学假设成立该实验现象是4实验后该小组同学进一步查阅资料发现了如下图所示的数据关系并根据该数据图提出了如下新假设
埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为CuCuClCu2O―→X.X.由两种物质X1和X2组成且都由四种元素构成定性实验表明X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊但两者均有水珠产生为了定量测定X1和X2组成某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验夹持装置已省去实验结束后硬质玻璃管内均残留黑色固体分别称重装置B.和C.中的质量均增加试回答下列问题1青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________2利用上述装置进行热分解实验时对判断A.装置中反应是否完全进行带来困难为解决此问题要对B.装置进行改装B.应改为内装有________填试剂名称的洗气瓶判断反应完全的现象为__________________用经改装的装置某同学进行正确操作最终得出的测定结果仍有误差原因是________________________________________________回答一点即可3在实验装置和实验操作正确的前提下重做X1的热分解实验测得装置B.和C.中质量增重之比ΔmB.∶ΔmC.＝9∶22________填能或否求出X1的化学式若能求出X1的化学式则化学式为______________若不能求出X1的化学式此空不填4若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%铜元素的相对原子质量为63.5则X2的化学式为______________________________________________X2热分解的化学方程式为_______________________________
塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料如食品袋塑料薄膜等都是塑料制品大量的塑料制品的生产和使用给人们的生活带来了极大的方便同时也造成了严重的环境问题——白色污染当今白色污染问题已得到了人们应有的重视一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径结合学过的知识回答下列问题1写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式__________________________________________________________________2塑料废弃物的危害有①破坏土壤结构影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存A.①②③B.①②④C.①③④D.全部3某些废旧塑料可采用下列方法处理将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质实验装置如图加热装置略加热某种废弃塑料得到的产物有氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯炭等①试管B.收集到的产品为________和________其一氯代物分别有几种________②锥形瓶C.中观察到的现象为________________________________________③写出C.中逸出的气体在工业上的两种用途__________________________________________________
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图部分产物未列出A.是一种金属单质D.是一种非金属固体单质请回答下列问题1AC.的化学式分别为A.________C.________2F的浓溶液与A.反应过程中F.体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________A.C.＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C.Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OD.FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O3写出反应E.＋H2O2―→F.的化学方程式________4若反应F.＋D.―→E.转移电子数为6.02×1023则消耗D.的质量为________
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