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实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“...
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高中化学《专题3.2 铝及其化合物试题带解析》真题及答案
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实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2
下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是
AgCl
FeCl2
MgCl2
AlCl3
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:⑴制备MgA
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+A
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2＋A
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为321时三种溶液中N
1：1：1
1：2：3
6：3：2
2：3：6
实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2
下列实验能达到目的的是
只滴加氨水鉴别 AlCl3、MgCl2 两种溶液
将 F.eCl3 溶液蒸干制备 F.eCl3 固体
酒精可将溴水中的溴萃取出来
利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
在等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应则以上三种
1:2:3
3:2:1
1:1:1
6:3:2
下图是向MgCl2AlCl3混合溶液中加入a或b时沉淀的物质的量ymol与加入的a或b的体积xmL的
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
盐酸
烧碱溶液
氨水
KSCN溶液
Ⅰ实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下→→1写出Al
有AlCl3和MgCl2的固体混合物取一定量的该混合物加水溶解配成溶液实验测知Cl-的物质的量为0.
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+A
下列事实不属于盐类水解应用的是
明矾、氯化铁晶体常用于净水
实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
下列实验不能作为判断依据的是
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2＋A
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
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同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液的体积比是321则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16g/cm3～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大的刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔作食品包装是利用它的A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解且酸碱均与铝制品发生反应故不能用铝制品盛放酸性碱性食品①写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式________②写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式________3已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似试回答:鉴别BeOH2和MgOH2可用试剂________4镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若加入2mol/L的氢氧化钠溶液使得沉淀达到最大量则需加入氢氧化钠溶液的体积为mL5若ag镁铝合金与过量NaOH溶液反应后测得生成氢气体积为bmL已换算为标准状况剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为__________________
潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质大大提高了热能的传递和转化效率下列有关说法不正确的是
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如上图所示当V.1＝160mL时则金属粉末中nMg＝________molV.2＝________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH＝________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是________
向amL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液则加入金属钠的物质的量为
近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16g/cm3～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大的刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔作食品包装是利用它的A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解且酸碱均与铝制品发生反应故不能用铝制品盛放酸性碱性食品①写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式________②写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式________3已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似试回答:鉴别BeOH2和MgOH2可用试剂________4镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若加入2mol/L的氢氧化钠溶液使得沉淀达到最大量则需加入氢氧化钠溶液的体积为mL5若ag镁铝合金与过量NaOH溶液反应后测得生成氢气体积为bmL已换算为标准状况剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为__________________
将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀下列说法不正确的是
下列关于物质的叙述中不正确的是
下列离子方程式书写正确的是
既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②AlOH3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度为
钠铝铁是三种重要的金属请回答下列问题1钠的金属活动性比铝的________填强或弱2将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为________________________________可观察到的实验现象是________填序号a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动3Fe跟Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是__________________将该产物溶于水配成溶液分装在两支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为___________________________________________________________________________________________________________反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________
将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知一物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023已知二:在I.处可以发生以下反应反应条件省略Al2O3+3C====2Al+3CO[来源:学*科*网]2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2SiO2+2C====Si+2CO请回答下列问题①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是要求写出2种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为NaClO3⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中Mg2＋为0.2mol·L－1Cl－为1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图1主要步骤如下步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置B.中加入15mL液溴步骤2缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入三颈瓶中步骤3反应完毕后恢复至室温过滤滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答1仪器A.的名称是____________实验中不能用干燥空气代替干燥N2原因是___________2如将装置B.改为装置C.图2可能会导致的后果是___________3步骤3中第一次过滤除去的物质是___________4有关步骤4的说法正确的是___________A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴5为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4-标准溶液滴定反应的离子方程式Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液26.50mL则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________以质量分数表示
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中C.Mg2＋为0.2mol·L－1C.Cl－为1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
现有失去标签的CaCl2AgNO3HCl和Na2CO3四瓶溶液为了确定这四种溶液成分将他们编号为A.B.C.D.后进行化学实验.实验记录如下根据上述实验填空1A.B.C.三瓶溶液分别是用化学式表示_______________________________2写出B.和D.反应的离子方程式_____________3写出C.和D.反应的离子反应方程式______.4说明A.和B.不发生反应的理由_____________
化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源又可漂白织物麦杆羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
有五种化合物①MgHCO32②AlOH3③Al④NH42CO3⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有
将0.1molMgAl混合物溶于100mL3mol/LHCl中再滴加1mol/LNaOH溶液在滴加NaOH溶液的过程中沉淀的质量m随NaOH.溶液体积V.变化如图所示1写出A.→B段反应的离子方程式2A.点沉淀的总物质的量n=3欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则加入NaOH溶液的体积为多少mL写出计算过程下同4若V1=60mL则混合物中Mg的物质的量为多少V3点所加NaOH溶液的体积为多少mL
把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中充分反应计算1生成气体的质量为多少2溶液中有几种溶质3各溶质的质量分数为多少1生成气体的质量为5g2溶液中有氢氧化钠和偏铝酸钠两种溶质3氢氧化钠的质量分数为4%偏铝酸钠的质量分数为8.3%
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如下图所示当V1＝160mL时则金属粉末中nMg＝________molV2＝_____________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH_____________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是_____________
化学在生产和日常生活中有重要的应用下列说法中错误的是
现有八种物质①铝②氯气③A12O3④H2SO4⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦BaOH2固体⑧A12SO43请按要求回答下列问题1属于电解质的是填序号2mmol②的质量为ag则bg该气体在标准状况下的体积为L用mab表示317.1g⑧溶于水配成500mL溶液则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为4写出最适宜制取AlOH3的离子方程式5两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++OH―＝H2O请写出该反应的化学方程式
用铝热法还原下列化合物制得金属各1mol需消耗铝最少的是
要除去NaCl溶液中含有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是
将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此溶液的物质的量浓度为
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