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a为直流电源的负极 阴极的电极反应式为： 2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ 电解时，H.＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
为直流电源，a、b都是惰性电极，通电 一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 
A.x是阳极，y是阴极 Pt电极的质量增加 a是正极，b是负极 CuCl2溶液的pH值基本不变，U.形管溶液pH值减小
a为直流电源的负极 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH- 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+ 电解时，H.＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
a为直流电源的负极 阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O.42﹣+2H2O. 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O.﹣2e﹣═SO42﹣+4H+ 电解时，H.+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
电极a连接的是电源的正极 若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子 图中的离子交换膜是阳离子交换膜 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
a电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 产物丙为硫酸 d为阴离子交换膜 Na2SO4溶液浓度减小
马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块
a极与电源的负极相连 产物丙为硫酸溶液 离子交换膜d为阴离子交换膜 a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
a电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 产物丙为硫酸 d为阴离子交换膜 Na2SO4溶液浓度增大
B.电极为电解池的阴极 B.极区吸收5mo1 
，则A.极区生成2.5mo1 
B.极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大 A.电极的电极反应为: 
a极与电源的负极相连 产物丙为硫酸溶液 离子交换膜d为阴离子交换膜 a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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