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工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化 (A,B均为惰性电极)。 下列说法正确的是（ ）
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高中化学《湖北省武汉市蔡甸区2017届高三化学第四次模拟考试试题及答案》真题及答案
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利用图6所示装置电极均为惰性电极可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2下列说法正确的是
a为直流电源的负极
阴极的电极反应式为： 2HSO
＋2H
＋
＋e
－
===S
2
O
＋2H
2
O
阳极的电极反应式为：SO
2
＋2H
2
O－2e
－
===SO
＋4H
＋
电解时，H.
＋
由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图1写出A.B.C.D.各电极上的电极方程式ABC’D2在A.
电解装置如图所示Ⅰ.当用惰性电极电解时c为____________极电极反应________d极的电
如图所示的装置C.D.E.F.均为惰性电极.将电源接通后向乙中滴入酚酞溶液在F.极附近显红色.试回答
电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连其中a为电解液X.和Y.
电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连其中a为电解质溶液X.和
电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连其中a为电解质溶液X.和
下列关于电解法处理污水错误的描述是
电解法是在直流电场作用下，利用电极上产生的氧化还原反应，去除水中污染物的方法。
用于进行电解的装置叫电解槽。
电解法是在交流电场作用下，利用电极上产生的交替的氧化和还原作用，使污染物得到去除。
电解装置阴极与电源的负极相联，阳与电极的正极相联。
将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应图1S2
工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱生产装置如图所示其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下气
a极与电源的负极相连
产物丙为硫酸溶液
离子交换膜d为阴离子交换膜
b电极反应式：4OH
－
－4e
－
===O
2
↑＋2H
2
O
电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳两极均为惰性电
利用如图所示装置电极均为惰性电极可吸收S.O2并用阴极排出的溶液吸收NO2下列关于该装置的四种说法正
①和②
①和③
②和③
③和④
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置回答下问题1惰性电极Ⅰ为电解池的选填阴或阳极
右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置XY都是惰性电极a是饱和NaCl溶液同时在两边各滴入几滴酚酞试液
X电极为阳极，Y电极为阴极
X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生
若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1∶1
电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
.CO2是重要的温室气体对地球温室效应的贡献最大如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题如图所示
a 为电池的正极
电解过程中H.
＋
移向阳极
反应前后溶液的pH保持不变
阴极反应式：2CO2+12H
+
+12e
－
=C2H4＋4H2O
下列叙述正确的是
在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
用惰性电极电解氯化铜溶液，阴阳两极产物的物质的量比为1：2
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连其中a为电解质溶液X.和
电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳两极均为惰性电
2016年·六盘山高中一模工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2AB均为惰性电极．下列说法正确的
B均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）
A．A电极接电源的正极
A极区溶液的碱性逐渐增强
本装置中使用的是阴离子交换膜
B极的电极反应式为SO
2
+2e
﹣
+2H
2
O═SO
4
2﹣
+4H
+
SO2是主要的大气污染气体利用化学反应原理是治理污染的重要方法工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2
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H2O2是一种常用绿色氧化剂工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示初始溶液为氢氧化钠溶液下列说法正确的是
在如图所示的装置中若通直流电5min时铜电极质量增加2.16g.试回答下列问题.12分1电源中X.电极为直流电源的极.2pH变化A.B.C..填增大减小或不变3通电5min时B.中共收集224mL标准状况下气体溶液体积为200mL则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为假设电解前后溶液体积无变化.4若A.中KCl足量且溶液的体积也是200mL电解后溶液的pH为假设电解前后溶液体积无变化.
1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应式为2用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是3以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CONH22]已知①2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H=+l59.5kJ/mol②NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H=+116.5Kj/mol③H2Ol=H2Og△H=-44.0Kj/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式4氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水科学家利用此原理设计成氨气—氧气燃料电池则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
下列说法错误的是
铅蓄电池的总反应为PbO2s＋Pbs＋2H2SO4aq2PbSO4s＋2H2Ol关于铅蓄电池的说法正确的是
电解原理在工业生产中有广泛的应用1如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图写出电解饱和食盐水总离子方程式下列说法正确的是A.直流电源的左侧为负极B.从E.口逸出的气体是H2C.从B.口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D.从C.口出来的溶液为NaOH溶液E.每生成22.4L.Cl2便产生2molNaOHF.粗盐水中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42－等离子精制时先加Na2CO3溶液G.该离子交换膜为阳离子交换膜2双氧水是一种重要的绿色试剂工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水H2O2只为还原产物其电解的化学方程式为3H2O+3O2O3+3H2O2则阳极的电极反应式为阴极的电极反应式为3高铁酸钾K2FeO4易溶于水具有强氧化性是一种新型水处理剂工业上用如下方法制备高铁酸钾以Fe2O3为阳极电解KOH溶液①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定会产生红色絮状物质及气泡则该过程的离子方程式为②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为
1事实证明能设计成原电池的反应通常是放热反应下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______.A.C.s+H2Og═COg+H2g△H＞0B.NaOHaq+HC1aq═NaC.1aq+H2O1△H＜0C.2H2g+O2g═2H2O1△H＜02以KOH溶液为电解质溶液依据所选反应设计一个原电池其负极的电极反应式为______.3电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连其中a为电解液X.和Y.均为惰性电极则①若a为CuSO4溶液则电解时的化学反应方程式为______.通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCuO粉末恰好恢复电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子的物质的量为______.
向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热此时当光束通过该红褐色液体时从侧面可观察到一条光亮的通路说明该红褐色液体是
如图下列各情况在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
某小组为研究电化学原理设计如图装置下列叙述不正确的是
现有阳离子交换膜阴离子交换膜石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液下列说法中正确的是
过氧化氢是一种无色透明的无毒液体是重要无机化工产品试探究下列问题1过氧化氢的制备方法很多下列方法中原子利用率最高的是A.BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2B.2NH4HSO4NH42S2O8+H2↑然后水解NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D.乙基蒽醌法2碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢见下左图正极含碳Carbon的质量大小对产生过氧化氢的浓度concentration有影响其影响曲线如下右图下列说法不正确的是A.开始时速率均较慢说明电极有一个活化的过程B.一段时间后速率又再次平缓说明生成与分解逐渐趋向平衡C.正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢D.正极含碳的质量以0.３g适宜3过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用请写出下列反应的化学方程式①在过氧化氢作用下铜与稀硫酸制硫酸铜②用Ti-Si分子筛作催化剂甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O现用如图装置进行电解电解液足量测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g请回答下列问题1A是铅蓄电池的极铅蓄电池正极反应式为放电过程中电解液的密度填减小增大或不变2Ag电极的电极反应式是该电极的电极产物共g3Cu电极的电极反应式是CuSO4溶液的浓度填减小增大或不变4如图表示电解进行过程中某个量纵坐标x随时间的变化曲线则x表示a.各U.形管中产生的气体的体积b.各U.形管中阳极质量的减少量c.各U.形管中阴极质量的增加量
下列叙述正确的是
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液下列实验现象正确的是
如下图装置所示C.D.E.F.都是惰性电极甲乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变A.B.为外接直流电源的两极将直流电源接通后F.极附近呈红色请回答1A.极是电源的甲装置观察到的现象2C.极的电极反应式为3现用丙装置给铜件镀银则H.应该是填镀层金属或镀件电镀液是溶液
常温下将除去表面氧化膜的
用惰性电极电解下列足量溶液一段时间后再加入一定质量的另一物质括号内溶液能与原来溶液完全一样的是
如图所示电化学装置X.可能为锌棒或碳棒下列叙述错误的是A.X.为锌棒仅闭合K1Fe电极上发生还原反应B.X.为锌棒仅闭合K1产生微量电流方向Fe→XC.X.为碳棒仅闭合K2该电化学保护法称为牺牲阳极阴极保护法D.若X.为碳棒仅闭合K1铁电极的电极反应为Fe－2e－―→Fe2＋
向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热此时当光束通过该红褐色液体时从侧面可观察到一条光亮的通路说明该红褐色液体是
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是
下列几个与电化学相关的装置示意图中有关叙述正确的是
用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定质量的另一物质中括号内溶液能与原来溶液完全一样的是
Li—CuO二次电池的比能量高工作温度宽性能优异广泛应用于军事和空间领域1Li—CuO电池中金属锂做_______极2比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量用来衡量电池的优劣比较LiNaAl分别作为电极时比能量的大小____________3通过如下过程制备CuO①过程ⅠH2O2的作用是__________________②过程Ⅱ产生Cu2OH2CO3的离子方程式是_____________________③过程Ⅱ将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度结果如下已知Cu2OH2CO3中铜元素的百分含量为57.7%二者比值为1:0.8时产品中可能含有的杂质是_____________产生该杂质的原因是_________________________________④过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________4Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液其工作原理示意如下放电时正极的电极反应式是______________________
利用如图装置完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中正确的是
关于以下装置的描述正确的是
下列说法正确的是
下列关于铁电极的说法中正确的是
500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO3-=0.6mol•L.-1用石墨作电极电解此溶液当通电一段时间后两极均收集到2.24L气体标准状况假定电解后溶液体积仍为500mL下列说法正确的是
1①氢氧燃料电池是将H2通入负极O2通入正极而发生电池反应的若电解质溶液为H2SO4其正极电极反应式______________________②化学反应可为人类提供能量家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10常温常压下当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出热量为2.9×105kJ试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________________________________已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量则反应的ΔH.=____________③由甲烷氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中负极上发生反应的电极反应为__________________________________________.236g碳不完全燃烧所得气体中CO占三分之一体积CO2占三分之二体积已知2CS+O2g=2COg△H=-110.5kJ/mol2COg+O2g=2CO2g△H=-576kJ/mol与这些碳完全燃烧相比损失的热量是_________KJ3氨是重要的化工产品之一研究合成氨反应具有重要意义已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________
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＋2H2O 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ 电解时，H.＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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