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Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。Ⅱ.A.、B.、C.、D.、E.都是短周期元素，原子序数依次增大，A.、B...
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高中化学《高二普通班第三学月考试》真题及答案
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界①―⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
图中的实线表示元素周期表的部分边界．①﹣⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素． 1请在图中用实
结合元素周期表回答下列问题1表中的实线是元素周期表的部分边界请在图中用实线补全元素周期表的边界2表中
题适合使用二期课改新教材的考生解答B.题适合使用一期课改教材的考生解答23.A.1上表中的实线是元素
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下列是元素周期表的部分信息1地壳中含量最多的金属元素的原子序数是
下表中的实线表示元素周期表的部分边界a-1分别表示周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元素周
已知元素周期表中共有18纵行如图实线表示元素周期表的边界按电子排布可把周期表划分为s区p区d区ds区
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素1元素③④⑤⑥的原子半径
1右表中实线是元素周期表的部分边界请在表中用实线补全元素周期表的边界2同时在图中画出金属和非金属的分
下面的虚线框中每一列每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面
下列关于元素周期表的说法正确的是
元素周期表有7个周期，8个主族
短周期元素中可能有副族元素
元素周期表有18个纵行，共16个族
元素周期表中的过渡元素就是副族元素
在下图所示元素周期表中请用实线黑色中性笔画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
下表中的实线表示元素周期表的部分过界①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1元素③在周期表中的位置
下面的虚线框中每一列每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面
下面的虚线框中每一列每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表请在下面
结合元素周期表回答下列问题1表中的实线是元素周期表的部分边界请在图中用实线补全元素周期表的边界2表中
A.1上表中的实线是元素周期表部分边界请在表中用实线补全元素周期表边界2元素甲是第三周期ⅥA.族元素
下表中的实线表示元素周期表的部分边界①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素1请在上表中用实线补全元
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下列说法中不正确的是
下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
下表是元素周期表的一部分参照元素在表中的位置请用化学用语回答下列问题族周期ⅠAⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤAⅥA.ⅦA.01①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩1元素⑥的名称为⑧的最高价含氧酸的化学式为2①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为3③④⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示4②④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式5海带中含有⑩元素海带灰中含有该元素的简单阴离子在硫酸酸化下可用双氧水将其氧化为单质写出该反应的离子方程式6已知由①⑤⑦三种元素可构成相对分子量为46的物质该物质与硫酸酸化的K.2Cr2O.7溶液反应生成具有酸性的物质写出该反应的离子方程式
下列说法正确的是
图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图1元素F.在周期表中的位置__________2用电子式表示DH的形成过程__________其所含化学键类型为__________3CD.G.对应的简单离子半径大小顺序是_________用离子符号回答4实验室制取H.单质的化学方程式是
R.Q.为短周期元素R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子比R.元素原子多2个核外电子下列叙述一定不正确的是
1已知X.元素是第二周期主族元素电离能KJ/molI1I2I3I4X.93218211539921771由上述表格推断X.为2Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.亚铁__K4[FeCN6]中不包含下列哪种化学键A.极性键B.非极性键C.配位键C.σ键E.π键F.离子键3一种石英晶体的晶胞结构如图所示可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到其中硅原子的配位数为______若该晶胞的晶胞参数为apm则该晶体的密度为______g/cm3以含aNA的代数式表示4已知高碘酸有两种形式化学式分别为H5IO6和HIO4前者为五元酸后者为一元酸请比较二者酸性强弱H5IO6_____HIO4填＞＜或＝5Cu与O.形成的某种化合物F.其晶胞结构如下图所示原子坐标参数P.xyz可以表示晶胞内部各原子的相对位置例如F.晶胞中原子坐标参数a为000b为100等则c原子的坐标参数为●—Cu○—Oabc
X.Y.Z.W.为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素已知①X元素原子的价电子排布式为ns1且原子半径是同族元素中最小的②Y元素是地壳中含量最多的元素W.元素的电负性略小于Y.元素在W.原子的电子排布式中p轨道上只有1个未成对电子③Z元素的电离能用符号I.表示数据见表kJ·mol－1I1I2I3I4496456269129540请回答1Z2Y2中含有的化学键类型有__________和________2X2Y分子的空间构型为________XWY的电子式________XWY属于________填极性或非极性分子3写出W.原子的电子排布式________________
下列说法正确的是
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子推断三氯甲烷碳原子位于分子结构中心的结构和分子的极性情况是
根据对角线规则下列物质的性质具有相似性的是
物质的结构决定物质的性质请回答下列涉及物质结构和性质的问题1第二周期中元素的第一电离能处于B.与N.之间的元素有_________种2某元素位于第四周期Ⅷ族其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的价层电子轨道表示式为_________________3乙烯酮CH2＝C.＝O.是一种重要的有机中间体可用CH3COOH在C2H5O3P＝O.存在下加热脱H2O得到1molC2H5O3P＝O.分子中含有的σ键与π键的数目比为_________4已知固态NH3H2OHF的氢键键能和结构如下①在冰晶体中每个水分子被距离最近的_____个水分子包围形成_____________构型②解释H2OHFNH3沸点依次降低的原因___________________5碳化硅的结构与金刚石类似如图所示其硬度仅次于金刚石具有较强的耐磨性能碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个与碳原子等距离最近的碳原子有__________个已知碳原子的半径为anm硅原子的半径为bnm则碳化硅的密度为__________g·cm3只需列出计算式
根据元素周期表和元素周期律判断下列有关描述正确的是
短周期元素abc在周期表中位置关系如图所示则abc三元素的名称是
.下列元素最高正化合价数值最大的是
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图试判断属于CsCl晶体结构的图象是
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律1甲同学在abc三只烧杯里分别加入50mL水再分别滴加几滴酚酞溶液依次加入大小相近的锂钠钾块观察现象①甲同学设计实验的目的是______________________________________________②反应最剧烈的烧杯是_________________填ab或c③甲同学实验所得结论为______________________________________________2乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了下图装置以验证碳氮硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸常温下可与铜反应B.是块状固体打开分液漏斗的活塞后C.中可观察到白色沉淀生成①烧杯中溶液C.的化学式为________________②写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______________________________________③碳氮硅元素的非金属性强弱顺序为_____________________________________④指出乙同学实验设计的一个缺陷并改正___________________________________
下列元素性质的递变规律正确的是
下列微粒的立体结构的名称正确的是
A.B.X.YZ.是元素周期表前四周期中的常见元素原子序数依次增大A.元素可形成自然界硬度最大的单质B.与A.同周期核外有三个未成对电子X.原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/molI2=1817kJ/molI3=2745kJ/molI4=11575kJ/mol常温常压下Y.单质是固体其氧化物是形成酸雨的主要物质Z.的一种同位素的质量数为63中子数为34.请回答下列问题1AY2是一种常用的溶剂为分子填极性或非极性分子中存在个σ键2X.形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛其晶体与金刚石类似属于晶体B.的最简单氢化物容易液化理由是3X.氧B.元素的电负性由大到小的顺序为用元素符号作答4Z.的基态原子核外电子排布式为元素Z.与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2HO2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基具有极高的活性下列说法或表示不正确的是填序号①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2④1molZ.参加反应有1mol电子发生转移5ZYO4常作电镀液其中YO42-的空间构型是Y原子的杂化轨道类型是杂化6已知Z.的晶胞结构如下图所示又知Z.的密度为9.00g/cm3则晶胞边长为cm2分
X.Y.Z.W.Q.R.均为短周期主族元素且原子序数依次增大所有短周期主族元素中Z.的原子半径最大Y.Q.同族Q.的最外层电子数是电子层数的2倍X.的最高价氧化物会造成温室效应W.是地壳中含量最高的金属元素1R.的简单离子结构示意图为XQ2的电子式为2Y.与Z.形成的个数比为1:1化合物中含有的化学键类型有3Y.Z.W.Q.的简单离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示4W.R.各自最高价氧化物的水化物可以发生反应化学方程式为
已知原子序数为a的Ⅱ
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N-CH2-COONa即可得到配合物A.其结构如右图⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为⑵元素C.N.O.的第一电离能由大到小排列顺序为⑶A中碳原子的轨道杂化类型为⑷1mol氨基乙酸钠H2N-CH2-COONa含有σ键的数目为⑸氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体写化学式⑹已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体其结构如图则该化合物的化学式是
A.B.C.D.E.F.六种元素的原子序数依次增大A.的最高正价和最低负价的绝对值相等B.的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等D.的基态原子与B.的基态原子的未成对电子数目相同E.的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等F.的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍请回答下列问题1F.的基态原了价电子排布式为2B.C.D.E.的原子的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号回答3下列关于B.2A2分子和A.2D2分子的说法正确的是A.分子中都含有σ键和π键B.中心原子都sp杂化C.都是含极性键和非极性键的非极性分子D.互为等电子体E.B.2A2分子的沸点明显低于A.2D2分子4F.2+能与BD分子形成[FBD4]2+其原因是BD分子中含有5由B.E.F.三种元素形成的一种具有超导性的晶体晶胞如图23所示B.位于E.和F.原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F.原子距离最近的F.原子的数目为该晶体的化学式为若该晶体的相对分子质量为M.阿伏加德罗常数为NAB.E.F.三种元素的原子半径分别为r1pmr2pmr3pm则该晶体的密度表达式为g·cm3
铁__俗称赤血盐化学式为K3[FeCN6]可用于亚铁盐的检验回答下列问题1基态氮原子中电子占据的最高能层符号该能层上原子轨道的数目有个2在Fe2+中有种不同运动状态的电子有个未成对电子3CN2的化学性质与卤素单质类似①在CN－中N.元素的化合价是_____C.原子的杂化方式是②写出CN2与NaOH溶液反应的化学方程式
1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为2NO是有毒气体某学生为防止污染用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的能随开随用随关随停的NO气体发生装置如图甲所示①实验室若没有铜丝而只有小铜粒在使用上述装置进行实验时可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验这丝状材料的成分可以是________填选项编号A.铁B.铝C.铂D.玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是填化学方程式3为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反应开始后可以在U.形管右端观察到无色的NO气体①长玻璃管的作用是②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________4以下收集NO气体的装置合理的是________填选项代号
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是
XYZW均为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍下列说法正确的是
现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.R.原子的最外层电子数是电子层数的2倍Y.与Z.能形成Z2YZ2Y2型离子化合物Y.与T.同主族.五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示.下列推断正确的是
下列说法正确的是
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