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已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A.。其结构如右图： ⑴Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。 ⑵元素C.、N.、O.的第一电离能...
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高中化学《江苏省兴化市2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题及答案》真题及答案
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已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2NCH2COONa即可得到配合物A.其结构如图所示请回答下列问题1
硫酸铜法测定比重时挤下的血滴离硫酸铜溶液表面厘米以上滴入其中
1
2
3
4
某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关则下列实验无意义的是
观察硫酸钠溶液没有颜色
加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
⑤⑦⑧
少量铁粉与100ml0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
③⑥⑦⑧
图中的几种物质是常见的盐请回答下列问题1在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液现象是2碳酸钙碳酸钠均能与稀盐酸
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸足量反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的总
①⑥⑦
③⑤⑧⑨
③⑦⑧
③⑦⑧⑨
100mL2mol/LH2SO4与过量Zn粉反应在一定温度下为了加快反应速率但又不影响生成氢气的总量
加入碳酸钠固体
改用18 mol/L的浓H
2
SO
4
滴入少量硫酸铜溶液
加入硫酸钾溶液
溶液的特征颜色为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因设计了下面
①②
①③
②③
①②③
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①⑥⑦
③⑤⑧
⑤⑥⑧
③⑦⑧
足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量
⑧⑨⑩
⑦⑧⑨
③⑦⑩
⑦⑧⑩
少量铁粉与lOOmLO.Olmol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可
③④
③⑥⑦
③⑦
⑤⑥⑦
不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量
①⑥⑦
③⑤⑧
⑥⑦⑧
③⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①②
②③
③⑤
④⑤
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N﹣CH2﹣COONa即可得到配合物A.其结构如图1所示1元素N.
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N－CH2－COONa即可得到配合物A.其结构如图4所示1Cu元素
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N－CH2－COONa即可得到配合物A.其结构如图5所示1Cu元素
已知硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠H2N－CH2－COONa即可得到配合物A.其结构如下图1Cu元素基态
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
⑤⑦⑧
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产
①⑥⑦
③⑤⑧
③⑦⑧
⑤⑦⑧
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中的信息判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT.原子半径nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6-2-2
下面有关晶体的叙述中不正确的是
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数B.原子核内质子数和中子数相等1A.B.C.三种元素的名称分别为________________________2B.位于元素周期表中第________周期第________族3C.的单质与H2反应的化学方程式为_________4写出A.的气态氢化物与B.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3戊的一种单质是自然界硬度最大的物质丁与辛属同周期元素下列判断正确的是
A.B.C.D.E.F.G.为6种短周期主族元素其原子序数依次增大A.C.可形成A2C和A2C2两种化合物B.的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2D.和A.同主族E.是地壳中含量最高的金属元素F.和C.同主族且可形成FC2和FC3两种化合物1G.的元素名称是__________在元素周期表中的位置是__________2C.D.E.F.简单离子的半径由大到小的顺序是__________填离子符号3工业上冶炼E.的单质反应的化学方程式是__________4由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X.X.既能与热的NaOH溶液反应也能与稀盐酸反应且均能生成无色气体X.的化学式是____________________
一定条件下CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺3NH3+3CO2+3H2O.1基态N.原子的价层电子排布图为____________三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________用元素符号表示2三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________3上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成但这些化学键中不包括____________填选项字母a.α键b.π键c.非极性共价键d.极性共价键4三聚氰胺的熔点为250℃则其晶体类型是____________又知硝基苯的熔点为5.7℃异致这两种物质熔点差异的原因是____________5随者科学技术的发展科学家们已合成了由碳氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构如图a所示若晶胞参数为apm设NA表示阿伏加德罗常数的值则该晶胞的密度是____________g•cm-3ab6SiO2晶体结构片断如图b所示通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键Si－O.Si－SiO.＝O.键能/KJ·mol－1460176498Sis＋O2gSiO2s该反应的反应热△H=___________
.已知X.Y.元素同周期且电负性X.＞Y.下列说法不正确的是
19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是
下列各组顺序的排列不正确的是
某同学做同周期元素性质递交规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象如下表请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的验证同周期元素金属性非金属性的变化规律2实验用品略3实验内容填写题给信息表中相应的实验现象并在有空格处写出相对应的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式不填不填②____________________________不填______________④不填不填⑤不填______________⑥____________________________4实验结论______________5问题与讨论请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________
已知和碳元素同主族的X.元素位于元素周期表中的第一个长周期短周期元素Y.原子的最外层电子数比内层电子总数少3它们形成化合物的分子式是XY4试回答1X.元素的原子基态时电子排布式为____________________________Y.元素原子最外层电子的电子排布图为____________________________2若X.Y.两元素电负性分别为2.1和2.85试判断XY4中X.与Y.之间的化学键为填共价键或离子键3该化合物的空间结构为中心原子的杂化类型为分子为填极性分子或非极性分子4该化合物在常温下为液体该液体微粒间的作用力是5该化合物的沸点与SiCl4比较填化学式的高原因是_________
在乙烯分子中有5个σ键.一个π键它们分别是
下列晶体中不属于原子晶体的是
I.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律设计了如下系列实验1将钠铁铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中试预测实验结果____与盐酸反应最剧烈_____与盐酸反应产生的气体最多2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊可证明Cl的非金肠性比S.强反应的离子方程式为________________II.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律3干燥管D.的作用是____________4若要证明非金属性Cl>I则A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C.中溶液_____的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用______溶液吸收尾气5若要证明非金属性C.>Si则在A.中加盐酸B.中加CaCO3C.中加Na2SiO3溶液观察到C.中溶液_____的现象即可证明但有的同学认为盐酸其有挥发性可进入C.中干扰实验应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶
已知An+Bn－1+Cn+1+Dn+1－都有相同的电子层结构
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题1在这些元素中最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是__________用元素符号作答2在这些元素的最高价氧化物对应水化物中有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______3在这些元素中某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应写出该化学方程式________4如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________
下列说法正确的是
已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族预测第114号元素可能具有的性质错误的是
有X.Y.Z.W.R.Q.为前四周期元素原子序数依次增大X.Y.最外层电子排布可表示为asabsbbpba≠bY.Z.W.是位于P.区的同一周期的元素Y.与W.原子核外的未成对电子数相等RW2与ZW2-为等电子体Q.为过渡金属元素其原子核外没有未成对电子请回答下列问题1Q.的最外层电子排布式为_________RW2的分子立体构型是_________________2Y.Z.W.的最简单氢化物中键角最小的是_______用分子式表示YW与Z2互为等电子体ZW的结构式为____________若有配位键请用→表示3ZX3可以与X+结合成ZX4+这个过程中发生改变的是____填序号A.微粒的空间构型B.Z.原子的杂化类型C.X-Z-X的键角D.微粒的电子数4QR在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛立方QR晶体结构如图所示一个晶胞中含有的Q.原子数为____________与R.原子最近且距离相等的R.原子有_____个该晶胞棱长与最近的两个R.原子的距离之比为_______
根据部分短周期元素的信息回答问题元素元素信息A.第3周期ⅥA族B.族序数是周期数的3倍C.原子序数是11D.D3+与Ne的电子数相同1A.B.的元素符号为________________CD.的元素名称为________________2写出B.C.的常见单质在加热时的反应方程式:________3从原子结构的角度分析A原子与B.原子的________相同C原子与D.原子的________相同
硼及其化合物在工农业生产中应用广泛1基态硼原子的核外电子排布式为__________有_______种不同能量的电子2BF3溶于水后.在一定条件下可转化为H3O+·-该物质中阳离子的空间构型为_____________阴离子的中心原子轨道采用________杂化Cu2+也易和NH3形成配离子已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形但NF3不易与Cu2＋形成配离子其原因是_________________________________________________3与BH4-互为等电子体的分子是_______________写化学式4EminBF4的熔点为12℃在常温下为液体由有机物阳离子+和-构成该物质的晶体属于_________晶体5与硼同主族的Ga可与As形成GaAs晶体该晶体的熔点为1238℃密度为ρg·cm-3其晶胞结构如图所示该晶体的类型为________________Ga和As的摩尔质量分别为M.Gag·mol-1和M.Asg·mol-1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏伽德罗常数值为N.A.则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为0.01mol.L-1溶液的pH和原子序数的关系如图所示1元素R.在周期表中的位置是______________元素Z.的原子结构示意图是__________2元素Y.和W.形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________II.短周期元素C.O.S.能形成多种化合物如CO2CS2COS等1下列能说明碳硫两种元素非金属性相对强弱的是____________填序号A.S.与H2发生化合反应比C.与H2化合更容易B.酸性:H2SO3>H2CO3C.CS2中碳元素为+4价硫元素为-2价2铅Pb锡Sn锗Ge与元素C.同主族常温下其单质在空气中锡锗不反应而铅表面会生成一层氧化铅锗与盐酸不反应而锡与盐酸反应由此可得出以下结论①锗的原子序数为__________________②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________填化学式3羰基硫COS可作为一种熏蒸剂能防止某些昆虫线虫的危害其分子结构和CO2相似用电子式表示羰基硫COS的形成过程________________________
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水首先形成难溶物继续滴加氨水难溶物溶解得到深蓝色透明溶液下列对此现象说法正确的是
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N.你认为此设计是否合理并说明理由_______________________________Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律3实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置B.中所装药品为装置C.中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为_________________________4若要证明非金属性C.>Si则A.中加________B.中加Na2CO3C.中加Na2SiO3观察到C.中的实验现象为有白色沉淀物生成离子方程式为____________________假设所通气体是过量的
下列各组中化合物的性质比较不正确的是
位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半径最小B.D.的最外层电子数相等且B.D.的原子序数之和为A.C.原子序数之和的两倍E.是自然界中含量最高的金属根据你的推断完成下列问题1B元素的名称为_____________E.的元素符号为_____________2由A.B.两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________3写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式___________________________________________________________________4写出E.的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________
A.B.W.D.E.为短周期元素且原子序数依次增大质子数之和为39A.的单质为密度最小的气体B.W.同周期A.D.同主族A.与W.能形成两种液态化合物A2W和A2W2E.元素的周期序数与主族序数相等1E.元素在周期表中的位置为__________________写出E.的最高价氧化物的水化物与D.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________2由A.W.元素组成的18电子微粒的分子式为____________________3D.的一种氧化物可与B.的最高价氧化物反应生成W.的单质试写出反应的化学方程式_______________4向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2molI-时共转移3mol电子该反应的离子方程式是_________________5元素D.的单质在一定条件下能与A.单质化合生成一种化合物DAA-具有与He相同的电子层结构DA能与水反应放氢气若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水充分反应后生成气体的体积是_________L标准状况下
请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题118电子微粒中化学性质最稳定的___________填化学式218电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子该分子中含有的共价键种类是______物质保存时所用试剂瓶的种类与下列________填选项字母物质相同A.浓硝酸B.碱石灰C.氢氧化钠溶液D.新制氯水310电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒产物中有一种是单核离子该反应的方程式是_______410电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______510电子微粒中有一种能腐蚀玻璃相关的化学方程式是_________________
.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小电负性应用判断元素的金属性和非金属性的强弱下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质请回答下列问题l写出D.元素的离子结构示意图_______________2X的值应为____填字母A.3.6B.3.1C.1.4D.2.13分析表中数据简述同周期元素除惰性气体电负性大小与原子半径的关系________________________________4AB.C.三种元素形成的氢化物中其稳定性由强到弱的顺序是__________________用化学式表示5AD.最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____
下列属于同位素的一组是
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