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已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，若甲的化学式为RCl3， 其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： A.甲+H2O乙+丙 B.乙氧化物+H2O 请根据题目要求回答下列问题： ...
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高中化学《《化学能与电能》试题带解析》真题及答案
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甲乙丙是中常见的物质其转化关系如右图所示1若甲乙的组成元素相同丙是气态单质则甲为填化学式______
已知甲和乙为中学化学常见金属单质丙和丁为常见气体单质A.~E为常见化合物A.为淡黄色固体常温下B.为
由中学化学常见元素组成的单质A.B.C.和甲乙丙丁戊五种化合物有下图所示转化关系A.是由地壳中含量最
甲乙丙丁均为中学化学中的常见物质其中甲是大理石的主要成分乙是造成温室效应的主要气体它们之间的转化关系
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
.已知甲乙丙丁是常见的物质它们之间转化关系如右图若甲丁是常见的碱乙丙是常见的盐而且当甲转化为丙丁转化
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
甲乙丙丁X.都是常见的物质它们之间的关系如下图所示图中—表示两端的物质能发生化学反应→表示物质间存在
已知甲乙丙分别代表中学化学中的常见物质请根据题目要求回答下列问题1若甲的化学式为RCl3其溶液在加热
A.B.C.D是中学化学中的常见物质甲乙丙是化合物乙在常温下为无色无味的液体试根据右图回答问题1写出
中学化学常见物质甲乙丙丁之间存在转化关系甲+乙→丙+丁下列说法正确的是
若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
已知甲乙丙分别代表中学化学中的常见物质若甲乙丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物常温下乙为固
甲乙丙丁均为中学化学中常见物质它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他产物以略去1若乙是一种主要温
中学化学中的常见物质甲乙丙丁存在如此转化关系反应条件省略甲＋乙―→丙＋丁下列说法正确的是
若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是 H.
2
若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
如下图中的甲乙丙表示常见的物质且甲乙丙为不同类别的化合物乙属于氧化物.胃液中含有适量的甲可帮助消化图
由中学化学常见元素组成的单质A.B.C.和甲乙丙丁戊五种化合物有下图所示转化关系A.是由地壳中含量最
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
已知甲乙丙丁是中的四种常见物质丁是甲与乙乙与丙反应的生成物之一反应条件均已略去转化关系如图1常温下若
甲乙丙是中常见的物质其转化关系如下图所示1若甲乙组成元素相同则甲为填化学式写出乙→丙的化学方程式2若
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沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐NaAlSiO4·nH2O其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面故又称分子筛分子筛在表面化学中有重要作用是重要的催化剂和催化剂载体以高岭土主要成分Al2Si2O7·2H2O石灰石海水为原料生产分子筛的工艺流程如下回答下列问题1操作a的作用是副产品A.是2上述少量气体通入滤液中发生反应的离子方程式为3NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为4高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O则分子筛的化学式也可表示为
工业上用碘酸盐碘酸为强酸制备高碘酸H5IO6属于弱酸并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋而生成MnO其流程如下图所示1反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6该反应的化学方程式为____________________________反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6过滤Ⅱ的滤液呈________填酸碱或中性2无色气体的名称为________白色滤渣的化学式为________3工业上为降低成本减少对环境的污染整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为nCl2∶nAgNO3＝________4氧化Mn2＋过程中消耗1molH5IO6时转移2mol电子则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
1物质A.B.C.D.E.F.G.H.I.J.K.有下图转化关系其中气体D.E.为单质请按要求回答下列问题1金属A.元素在周期表的位置是G.的化学式是___________2写出反应C.→F的离子方程式3写出反应I→J的离子方程式4写出金属H.与水蒸气在高温下反应的化学方程式
某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应设计如下实验探究方案装置中的固定仪器和酒精灯均未画出实验选用细铜片98.3%硫酸品红溶液澄清石灰水CCl4NaOH溶液等药品铜片一端没入浓硫酸中根据上述材料回答下列问题1DE.两容器中CCl4的作用是____________________________2加热过程中随着反应的进行A.容器中有白色沉淀生成你认为该沉淀物是________分析可能的原因________________________________3对A.容器中的浓硫酸和铜片进行加热很快发现C.容器中品红溶液褪色但始终未见D.试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀你的猜想是________设计实验验证你的猜想___________________________________________4实验结束后为了减少环境污染排除各装置中的SO2可采取的操作是__________________________________
已知A.～K.均为中学化学中的常见物质它们之间的转化关系如下图所示其中A.D.为金属单质反应过程中生成的水及其它部分产物已略去请回答以下问题1E.中阳离子的结构示意图为__________2写出A.与B.反应生成C.和D.的化学方程式__________________3写出H.在空气中生成I.的化学方程式__________________4检验J.中阳离子的方法是_____________________
已知A.为中学化学中的一种深蓝色盐B.C.为日常生活中常见的金属单质D.G.为无色气体各物质之间的转化关系如下图电解采用惰性电极部分反应产物已略去请回答下列问题1电解A.溶液的阳极反应式为______________2A溶液中的A.与Na2O2按物质的量之比为1∶1反应时的总化学方程式为________________________________________________________________________3E的稀溶液与F.溶液反应的离子方程式为____________________________________4电解100mL盐A.的溶液一段时间后断开电路取出电极测得电解后溶液的pH为2假设溶液体积不变则所得到的气体D.在标准状况下的体积为__________mL5若H.溶液为只含单一溶质的溶液且其浓度为2mol·L－1分别向五份100mL该H.的溶液中加入B.和C.的合金得到如下表所示的数据试回答有关问题ⅠⅡⅢⅣⅤH.溶液的体积/mL100100100100100加入B.C.合金的质量/g36.691215剩余固体的质量/g00.643.26.49.4根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有______________用离子符号表示Ⅲ反应后的固体中含有的金属______________用元素符号表示Ⅳ反应后的溶液中存在的金属阳离子有______________用离子符号表示
聚合硫酸铁铝PFAS是一种新型高效水处理剂利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4FeOSiO2等为铁源粉煤灰主要成分为Al2O3Fe2O3FeO等为铝源制备PFAS的工艺流程如下1碱溶时Al2O3发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________2酸溶Ⅱ时Fe3O4发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________3滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ在本流程中能加以利用的是________4氧化时应控制温度不超过57℃其原因是_____________________________________________________________________________________________________________5氧化时若用MnO2代替H2O2发生反应的离子方程式是_______________________6酸度对絮凝效果和水质有显著影响若产品PFAS中残留硫酸过多使用时产生的不良后果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
普通纸张的主要成分是纤维素在早期的纸张生产中常采用纸张表面涂敷明矾的工艺以填补其表面的微孔防止墨迹扩散请回答下列问题:1人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆破损严重威胁纸质文物的保存经分析检验发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关其中的化学原理是;为了防止纸张的酸性腐蚀可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂该工艺原理的化学离子方程式为2为了保护这些纸质文物有人建议采取下列措施:①喷洒碱性溶液如稀氢氧化钠溶液或氨水等这样操作产生的主要问题是;②喷洒ZnC2H52ZnC2H52可以与水反应生成氧化锌和乙烷用化学离子方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理:3现代造纸工艺常用钛白粉TiO2替代明矾钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分为FeTiO3为原料按下列过程进行的请完成下列化学方程式:①FeTiO3+C.+Cl2TiCl4+FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+Cl2
铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克加入到150毫升的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24升标准状况求1混合物中铁和氧化亚铁的质量2原稀硫酸的物质的量浓度
甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素甲丙处于同一主族丙丁戊处于同一周期戊原子的最外层电子数是甲乙丙原子最外层电子数之和甲乙组成的常见气体X.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X.反应能生成乙的单质同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y.和Z0.1mol/L的Y.溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z.的水溶液反应生成盐;丙戊可组成化合物M.请回答下列问题:1戊离子的结构示意图为2写出乙的单质的电子式:3戊的单质与X.反应生成的Y.和Z.的物质的量之比为2∶4反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为4写出少量Z.的稀溶液滴入过量L.的稀溶液中发生反应的离子方程式:5按如图电解M.的饱和溶液写出该电解池中发生反应的总反应方程式:将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中观察到的现象是
下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
MnOH2常用作油漆催干剂向MnSO4溶液加入NaOH溶液待沉淀完全后过滤洗涤烘干即可制得MnOH21已知常温下MnOH2的K.sp＝1.0×10－15如果要使溶液中Mn2＋沉淀完全则应该保持溶液中cOH—≥mol·L—1[当cMn2＋≤10－5mol·L－1时即可认为溶液中Mn2＋沉淀完全]2MnOH2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触再与石灰乳反应制得写出该反应的总化学方程式3一种含Mn2＋的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2OA表示一种阳离子B.表示一种阴离子现称取39.10g晶体配成100mL溶液X.取20mL溶液X.向其中加入足量的氢氧化钠溶液加热得到896mL气体标准状况另取20mL溶液X.向其中加入盐酸无沉淀产生再加入BaCl2溶液产生白色沉淀过滤洗涤烘干得到固体9.32g①AB.的离子符号分别为②通过计算确定该结晶水合物的化学式写出计算过程
下图表示一些常见物质间的转化关系图中反应及生成物中的水均没有标出已知常温下D.F.均为无色气体且Ⅰ的溶液常用于浸制生物标本K.是一种红色难溶物回答下列问题1A中溶质的化学式为________2电解A.的水溶液时阳极的电极反应式为_____________________3工业上反应F.＋D―→L在________填写设备名称中进行该反应采用常压和较高温度400～500℃的原因是__________________________4写出反应①的化学方程式_____________________________5E与D.在G.的溶液中能构成燃料电池负极的电极反应式为____________
工业上可用食盐和石灰石为主要原料经不同的方法生产纯碱请回答下列问题:1路布兰法是以食盐石灰石浓硫酸焦炭为原料在高温下进行煅烧再浸取结晶而制得纯碱①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为;②硫酸钠和焦炭石灰石反应的化学方程式为已知产物之一为CaS;2氨碱法的工艺如下图所示得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱氨碱法示意图①图中的中间产物C.是D是写化学式;②装置乙中发生反应的化学方程式为;3联合制碱法是对氨碱法的改进其优点是;4有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾请结合下图的溶解度S.随温度变化曲线分析说明是否可行?
某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体主要步骤如下①洗净后的废铁屑放在烧杯内用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡过滤②按下图组装仪器并检查装置的气密性将①得到的滤液放入试剂瓶B.中③在石墨电极X.Y.上连接直流电源通电待FeCl2全部被氧化后断开电源④试剂瓶B.中的溶液经过一系列操作可得FeCl3·6H2O晶体请回答下列问题1A.中的X.极应连接电源的极A.中发生化学反应的方程式B.中溶液颜色的变化2C.烧杯中应该盛放的是其作用是3试剂瓶B.中的溶液由步骤④制得FeCl3·6H2O晶体④需要进行的操作依次是填序号A.加热浓缩B.洗涤干燥C.过滤D.冷却结晶4在整个实验过程中盐酸必须保持过量主要原因是
如图转化关系中A.—H为中学常见化合物甲乙丙丁为常见单质其中甲丁常温为气体已知单质乙化合物A.为黄色或淡黄色固体乙经过连续与甲反应后再与水化合是工业上制H.的反应过程B.F.两种气体都能使澄清石灰水变浑浊部分反应物或产物略去1写出下列物质的化学式A.________F________甲_______丙________2写出下列反应的化学方程式A.与B_________________________________________________________;3写出丙与D.溶液反应的离子方程式______________________________;
根据下列各题中所给出的的数据可分别求出其溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度试判断并求解直接填写计算结果1已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子则可求出此溶液的为2已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数比为1a则可求出此溶液的为3已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干并灼烧可得白色固体氧化铝bg则可求出原氯化铝溶液的为
常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是2实验前必须对整套装置进行气密性检查操作方法是3圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是为什么5干燥管中盛装是的物质是作用是6试管中收集气体是如果要在A.处玻璃管处点燃该气体则必须对该气体进行方法是这一操作的目的是
铝是用途广泛的金属材料目前工业上主要用铝土矿主要成分含氧化铝氧化铁来制取铝其常见的过程如下请回答下列问题1沉淀B.的化学式为溶液C.中阴离子主要是2操作Ⅰ是填操作名称3写出①过程中发生反应的离子方程式4AlOH3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3操作Ⅳ是填操作名称简述洗涤沉淀的操作方法5生产过程中除水CaO和CO2可以循环使用外还可循环使用的物质有填化学式6电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为
镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳某学生据此提出问题钠能在二氧化碳中燃烧吗请你与他一起探究这个问题1提出假设钠能在二氧化碳中燃烧生成物可能是Na2OC.Na2CO3CO2查阅资料无机化学中写道CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl3实验探究①按下图所示连接好装置并检查气密性检查该装置气密性的操作方法是________________________________________________________________________②在各装置中加入合适的试剂A.装置中是________B.装置中是________C.是________取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油再除去表面的氧化层然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管③打开分液漏斗让稀盐酸滴入平底烧瓶通入CO2待出现什么现象时开始点燃酒精灯____________________________________________________④钠在加热时能剧烈燃烧燃烧结束后硬质玻璃管中有黑色白色固体生成C.溶液产生黑色沉淀据此你得出的结论是________________________________________________________________________⑤白色固体是什么请你设计一个实验方案继续探究__________________________________________________________结论白色固体是Na2O和Na2CO3的混合物⑥根据以上探究写出钠与CO2在加热时所有可能发生的化学方程式________________________________________________________________________⑦某同学认为该装置有一个缺陷请你提出改进方案_________________________________________________________________________
下列陈述ⅠⅡ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如下图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.是常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是2若B.C.F.都是气态单质且B.有毒③的反应中还有水生成反应②需要放电才能发生A.D.相遇有白烟生成则A.D.反应产物的电子式是反应③的化学方程式是3若A.D.F.都是短周期元素组成的非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是
铁铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛请根据下列实验回答问题1生产中含有一种铁碳化合物XFe3C.X.在足量的空气中高温煅烧生成有磁性的固体Y.将Y.溶于过量盐酸后溶液中含有的大量阳离子是________________2氧化铁是重要工业颜料用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是________操作Ⅱ的名称是________该操作的具体方法是____________________②Na2CO3溶液可以除油污原因是用离子方程式表示________________________________________________________________________③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为1杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是____________A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________3有同学指出由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节即应先生成CuOH2沉淀过滤洗涤后再加热分解CuOH2得CuO以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________A.CuO比CuOH2颗粒粗大更易于过滤从溶液中分离B.CuOH2分解温度较低加热其浊液即可使其分解C.干态下分解CuOH2温度难以控制可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
下图表示有关物质的相互转化关系其中A.是由G.和某淡黄色固体组成的混合物I.是常见的无色液体反应①在化工生产中有着重要应用部分产物和条件已略去1写出下列物质的化学式BF2反应②的离子方程式为3我国首创的由G.空气和海水组成的电池在航海领域有着极其重要的作用其工作时正极反应式为该电池最大的优点是只需补充填正极或负极材料就可继续使用4向M.的水溶液中加入少量A.中的淡黄色固体反应的化学方程式为525℃时pH均为5的盐酸和M.的水溶液中由H2O电离出的H.＋物质的量浓度之比为
实验室用氧化锌矿粉主要含ZnOFeCO3CuO等制备碱式碳酸锌[Zn2OH2CO3]并将其用于合成氨工艺脱硫研究1酸浸时保持H2SO4过量的目的是____________________________________2已知Mn2＋开始沉淀的pH＝8.1①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________②流程中调节pH＝5.4所加试剂X.为填化学式试剂X.KMnO4溶液加入顺序能否互换请判断并说明理由___________________________________________________________________________________________________________________3上述流程中的滤液可以用作化肥该滤液的主要成分为填化学式4合成氨原料气脱硫原理如图所示碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________________________________________________________________________
向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应若再加入或通入某种物质则铜粉可以逐渐溶解不符合此条件的物质是
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如图所示已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O沉淀物CuOH2AlOH3FeOH3FeOH2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8请回答下列问题1固体混合物A.的成分是________________填化学式2反应Ⅰ完成后铁元素的主要存在形式为________________填离子符号请写出生成该离子所发生反应的离子方程式_________________________________________________________________3x的数值范围是3.2≤x＜4.0y对应的数值范围是________4下列关于用NaClO调节pH的说法正确的是________填序号a.加入NaClO可使溶液的pH降低b.NaClO能调节pH的主要原因是发生反应ClO－＋H.＋HClOClO－消耗H.＋从而达到调节pH的目的c.NaClO能调节pH的主要原因是ClO－水解ClO－＋H2OHClO＋OH－OH－消耗H.＋从而达到调节pH的目的5实验室欲配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液则配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为________
氯化亚铜是一种应用较广的催化剂易水解以低品位铜矿砂主要成分CuS为原料制备氯化亚铜的路线如下1酸溶1步骤中加入MnO2的作用是________________________________________2除锰步骤中Mn2＋转化为MnCO3沉淀该反应的离子方程式为____________________________溶液中CuSO4转变为CuNH34CO3留在溶液中3蒸氨步骤会得到CuO固体该步骤在减压条件下进行的原因是___________________4合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快否则会产生SO2气体除可能与酸溶时硫酸过量有关还可能的原因是____________________________________________________5有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和NH42SO3则可获得一种可作为氮肥的副产品其化学式为_______________________________________________________6洗涤步骤先用________洗再用无水乙醇洗涤
含不溶杂质的NaN03样品加入一定量蒸馏水使其充分溶解情况如表温度℃104075剩余固体质量g20113272NaNO3溶解度g/100g水如表温度℃104075溶解度811041501实验中加入的水为g2原样品中NaN03为g.
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