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件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1 CaO(s)...
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高中化学《2016届高考化学大一轮总复习讲义 第六章 第1讲 化学能与热能 试题及答案》真题及答案
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热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热
依据反应事实书写热化学方程式依据事实写出下列反应的热化学方程式1SiH4是一种无色气体遇到空气能发生
热化学方程式是
仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
能够表示化学反应中热效应的化学方程式
热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。
根据如图所示图像写出反应的热化学方程式并回答下列问题1反应过程①的热化学方程式为__________
下列说法正确的是
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
.依据叙述写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放
根据下列叙述写出相应的热化学方程式1已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学
下列说法正确的是
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
下列说法中正确的是
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=-483.6kJ
根据如图所示图象写出反应的热化学方程式并回答下列问题1反应过程①的热化学方程式为2反应过程②的热化学
下列说法正确的是
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O △H＝-483.6 kJ·mol
－1
下列有关热化学方程式的说法中正确的是
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据
热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式
根据下列叙述写出相应的热化学方程式1已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学
根据如图所示图象写出反应的热化学方程式并回答下列问题1反应过程①的热化学方程式为______.2反应
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1gCH3OHl燃烧生成CO2和液态水时放
按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
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在由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L.的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出448mL气体标准状况此时溶液中无Fe3+离子则下列判断正确的是
11.00L1.00mol•L﹣1H.2SO4溶液与2.00L.1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应放出114.6kJ热量该反应的中和热△H为表示其中和热的热化学方程式为.2在25℃101kPa时1.00gC.6H.6l燃烧生成CO2g和H.2O.l放出41.8kJ的热量C.6H.6的燃烧热为kJ/mol该反应的热化学方程式为3已知Fe2O.3s+3COg═2Fes+3CO2g△H1=﹣25kJ/mol①3Fe2O.3s+COg═2Fe3O.4s+CO2g△H2=﹣47kJ/mol②Fe3O.4s+COg═3FeOs+CO2g△H3=+19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式.
等物质的量浓度的下列稀溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③X溶液④BaOH2溶液它们的pH依次增大则X.溶液不可能是
在微生物作用下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.反应的能量变化示意图如下①第一步反应是反应选填放热或吸热判断依据是.②1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是.
铜既不溶于稀硫酸也不溶于KNO3溶液现有2mol/L稀硫酸300mL往其中加入40.4gKNO3晶体晶体全部溶解该混和液最多可溶解铜的物质的量为
某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中.查阅化学手册知AlAl2O.3FeFe2O.3熔点沸点数据如下物质AlAl2O.3FeFe2O.3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣﹣I..该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是该反应放出的热量使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.请你设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是反应的离子方程式为.Ⅱ.实验研究发现硝酸发生氧化还原反应时硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示.试回答下列问题1图中OC段没有沉淀生成此阶段发生反应的离子为.2在DE段沉淀的物质的量没有变化则此阶段发生反应的离子方为.3当c=13mL时原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为.
工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染1用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CONOx碳氢化合物转化成无毒物质从而减少汽车尾气污染已知N2g+O2g＝2NOg△H.＝＋180.5kJ/mol2Cs+O2g＝2COg△H.＝—221.0kJ/molC.s+O2g＝CO2g△H.＝—393.5kJ/mol写出NOg与COg催化转化成N2g和CO2g的热化学方程式2用NH3还原NOx生成N2和H.2O.现有NONO2的混合气3L可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3电化学降解治理水中硝酸盐污染在酸性条件下电化学降解NO的原理如图1A为电源的极阴极反应式为4通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像图中直线上的点表示平衡状态当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为该离子沉淀完全①相同条件下FeOH3AlOH3CrOH3三种物质的溶度积常数最大的是图中A.B.C三点中表示FeOH3的沉淀速率大于溶解速率的是②由图可得FeOH2的溶度积的值为
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算:1叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气故可应用于汽车安全气囊若产生40.32L.标准状况下氮气至少需要叠氮化钠g2钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积变化②计算并确定该钠-钾合金的化学式
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化化学反应方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K.2SO4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O.现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液假设I.﹣与KMnO4反应的氧化产物为I.2混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法不正确的是
在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能其单位用kJ•mol﹣1表示.请认真观察下图然后回答问题.1图中反应是填吸热或放热反应该反应填需要或不需要提供能量该反应的△H=用含E.1E.2的代数式表示.2已知热化学方程式H.2g+O2g═H2O.g△H=﹣241.8kJ•mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1则其逆反应的活化能为.3对于同一反应图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比活化能大大降低活化分子的百分数增多反应速率加快你认为最可能的原因是.
在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体将小烧杯放在事先已滴有3﹣4滴水的玻璃片上然后再加入约10gNH4Cl晶体并立即用玻璃棒迅速搅拌.试完成下列问题1写出有关反应方程式该反应属于反应.填基本反应类型2实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是.3如果实验中没有看到结冰现象可能的原因是列举三条①4结冰现象说明了该反应是吸热填放或吸反应物的总能量比生成物的总能量低填高或低5在上述实验过程中用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是.
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式.
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
已知下列热化学方程式①2H2g+O2g=2H2O.l△H=﹣570kJ/mol②H2g+O2g=H2O.g△H=﹣241.8kJ/mol③Cg+O2g=COg△H=﹣110.5KJ/moL④Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5KJ/moL.回答下列各问1上述反应中属于放热反应的是2C.的燃烧热为3燃烧10gH2生成液态水放出的热量为.4CO的燃烧热为表示CO燃烧热的热化学方程式为.
教材中用酸性KMnO4和H2C.2O.4草酸反应研究影响反应速率的因素离子方程式为2MnO4﹣+5H2C.2O.4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率探究某种影响化学反应速率的因素设计实验方案如图1和表KMnO4溶液已酸化实验序号A.溶液B.溶液①20mL0.1mol•L﹣1H.2C.2O.4溶液30mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL0.2mol•L﹣1H.2C.2O.4溶液30mL0.01mol•L﹣1KMnO4溶液1写出草酸溶于水的电离方程式.2该实验探究的是因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②填＞＜=.3若实验①在2min末收集了4.48mLCO2标准状况下则在2min末cMnO4﹣=mol/L.4除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率本实验还可通过测定来比较化学反应速率.5小组同学发现反应速率总是如2图其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热②.
碳及其化合物有广泛的用途1反应C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH.=+131.3kJ•mol-1达到平衡后体积不变时以下有利于提高H2产率的措施是A.增加碳的用量B.升高温度C.用CO吸收剂除去COD.加入催化剂2已知C.s+CO2g2COgΔH.=+172.5kJ•mol-1则反应COg+H2OgCO2g+H2g的ΔH.=kJ•mol-13CO与H2一定条件下反应生成甲醇CH3OH甲醇是一种燃料可利用甲醇设计一个燃料电池用稀硫酸作电解质溶液多孔石墨做电极该电池负极反应式为4在一定温度下将COg和H2Og各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中发生以下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g得到如下数据t/min2479nH2O/mol0.120.110.100.10①其他条件不变降低温度达到新平衡前v逆_____v正填>
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2O.g△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2O.g△H=﹣1160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N.2整个过程中转移电子总数为阿伏加德罗常数的值用N.A.表示放出的热量为kJ.
用H.2O.2和H.2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜.已知Cus+2H+aq═Cu2+aq+H2g△H1=+64.39kJ/mol2H2O.2l═2H2O.l+O2g△H2=﹣196.46kJ/molH2g+O2g═H2O.l△H3=﹣285.84kJ/mol求在H.2SO4溶液中Cu与H.2O.2反应生成Cu2+aq和H.2O.l的反应热为多少
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇CH3OH并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H.2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol请回答下列问题1用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ.2甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为.3已知25℃101kPa下H.2O.l═H2O.g△H=+44kJ•mol﹣1.则1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为.
由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为TiO2→TiCl4Ti已知①Cs+O2g=CO2g△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2COg+O2g=2CO2g△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的△H=kJ/mol.
人类研究氢能源从未间断过而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物经历不同的反应阶段最终将水分解为H2和O2这是一种节约能源节省反应物料的技术下图是热化学循环制氢气的流程1实验测得1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量则表示氢气燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________2整个流程参与循环的物质是________和________填化学式最难进行的反应是________填序号3汞虽然有毒但用途广泛用汞和溴化钙作催化剂可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气①CaBr2＋2H2O===CaOH2＋2HBr↑②③HgBr2＋CaOH2===CaBr2＋HgO＋H2O④2HgO===2Hg＋O2↑反应②的化学方程式为___________________________________________4合成氨用的H2可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如下图所示则CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式为_________________________________________________________
22SO2g+O2g⇌2SO3g反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2g氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1.请回答下列问题1图中C表示该反应通常用V2O.5作催化剂加V2O.5会使图中B点降低理由是2图中△H=kJ•mol﹣13如果反应速率υSO2为0.05mol•L﹣1•min﹣1则υO2=mol•L﹣1•min﹣14已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1计算由Ss生成3molSO3g的△H=.
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=－574kJ/mol②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是
肼N2H4又称联氨广泛用于火箭推进剂有机合成及燃料电池NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂试回答下列问题1肼燃料电池原理如图所示左边电极上发生的电极反应式为____________________________________2火箭常用N2O4作氧化剂肼作燃料已知N2g＋2O2g2NO2gΔH.＝－67.7kJ·mol－1N2H4g＋O2gN2g＋2H2OgΔH.＝－534.0kJ·mol－12NO2gN2O4gΔH.＝－52.7kJ·mol－1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________________________________3联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得也可在高锰酸钾催化下尿素[CONH22]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得尿素法反应的离子方程式为_____________________________________________________4如图所示A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊关闭K2将各1molNO2通过K1K3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同均为aL.①B.中可通过__________________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡②若平衡后在A.容器中再充入0.5molN2O4则重新到达平衡后平衡混合气中NO2的体积分数________填变大变小或不变③若容器A.中到达平衡所需时间ts达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍则平均化学反应速率vNO2等于____________________④若打开K2平衡后B.容器的体积缩至0.4aL.则打开K2之前气球B.体积为______L
1已知N≡NN.﹣H.H.﹣H.的键能分别为946kJ•mol﹣1390.8kJ•mol﹣1436.0kJ•mol﹣1.试根据盖斯定律写出合成氨反应的热化学方程式.2在通常状况下足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量写出该反应中和热的热化学方程式3以镁和铝为电极以NaOH作电解质溶液构成原电池时铝做负极电极反应式为与MnO2﹣Zn电池类似K.2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池K.2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为.
火力发电厂释放出大量二氧化碳对燃煤废气进行脱碳等处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术其反应为CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.1取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1∶3分别加入温度不同容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系曲线如图Ⅰ所示则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH.________0填>p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线3在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OHg的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示则0～10min内氢气的平均反应速率为________该温度下反应的平衡常数为________保留三位有效数字10min后向该容器中再充入1molCO2和3molH2则再次达到平衡时CH3OHg的体积分数________填增大减小或不变
美丽中国节约为荣.开源节流是应对能源危机的重要举措.请回答下列问题1下列做法不利于能源开源节流的是b填序号.a.大力发展农村沼气将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能水能风能地热能等新能源减少煤石油等化石燃料的使用d.减少资源消耗增加资源的重复使用注重资源的循环再生2金刚石和石墨均为碳的同素异形体它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳反应放出的热量如图1所示①在通常状况下石墨填金刚石或石墨更稳定石墨的燃烧热△H=.②又已知2H2g+O2g═2H2O.l△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H.2g+5O2g═4CO2g+2H2O.l△H3=﹣2599.2kJ•mol﹣1根据盖斯定律及以上信息写出C.石墨与H.2g反应生成1molC2H.2g的热化学方程式.3丙烷C.3H.8是一种优良的气体燃料.试回答下列问题①如图2是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH.2O.l过程中的能量变化图图中括号内+或﹣未标注写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式.②二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为.
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
在一定条件下S8s和O2g发生反应依次转化为SO2g和SO3g反应过程中的能量关系可用右图简单表示图中的ΔH.表示生成1mol产物的数据1写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________________________________2写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式__________________________________________________________________________________________3若已知1个S8分子中有8个硫硫键硫氧键的键能为dkJ·mol－1氧氧键的键能为ekJ·mol－1则S8分子中硫硫键的键能为____________
已知25℃101kPa下如图所示石墨的燃烧热为393.5kJ/mol金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol.下列说法或表达正确的是A.金刚石比石墨稳定B.C.s石墨=Cs金刚石△H=+1.5kJ/molC.△H1＜△H2D.如果使用催化剂△H1和△H2都变小
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