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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 ( )
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高中化学《2015年高考化学优题训练系列选择试题及答案（11）》真题及答案
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据报道在通入空气并加热的条件下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜该反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O
金属铜不溶于稀硫酸可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合
铜既不溶于稀硫酸也不溶于NaNO3溶液但可溶于其混合液现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中若要使铜完
0.08 mol
0.06 mol
0.045 mol
0.02 mol
现有A.B.C.D.E.五种化合物分别由K.＋Ba2＋Cu2＋SO42—SO32—CO32—NO3—
下列各项中前者一定大于后者的是
20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
据报道在通入空气并加热的条件下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜1请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO
据报道在通入空气并加热的条件下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.1请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2S
有一包固体粉末可能由CaCO3Na2SO4KNO3CuSO4BaCl2中的一种或几种组成做实验得以下
粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2
该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
该粉末的组成中可能含有KNO3
该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
下列与实验相关的叙述正确的是_______________A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间
铜既不溶于稀硫酸也不溶于NaNO3溶液但可溶于其混合液．现有2mol/L稀硫酸30mL往其中加入1
0.045 mol
0.03 mol
0.0225 mol
0.02mol
金属铜不溶于稀硫酸可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合
下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是
15g KNO
3
溶于85g水中
85g
KNO3
溶液中含有15g KNO
3
150g水中溶解30g KNO
3
一定质量KNO
3
溶于80g水中配成100g℃溶液
饲料级硫酸铜的定性鉴别是用新配制的生成红棕色沉淀此沉淀不溶于稀酸
硫酸钠
硫酸钾
铁__溶液
亚铁__溶液
向溶有10.1gKNO3的水溶液中撒入17.28g铜粉微热铜粉不溶解慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸
据报道在通入空气并加热的条件下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜.1请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2S
据报道在通入空气并加热的条件下铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜该反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O
铜既不溶于稀硫酸也不溶于NaNO3溶液但可溶于其混合液现有2mol/L稀硫酸30mL往其中加入1.7
0.045mol
0.03mol
0.0225mol
0mol
下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
CaCO
3
难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO
4
沉淀，用水洗涤造成BaSO
4
的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
Cl
2
与Na
2
S溶液反应生成单质S.沉淀
黄铜铜锌合金用作弹壳的制造.现有一批使用过的锈迹斑斑的弹壳处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜其主要流程如
下列实验能达刘预期目的的是
在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水)
把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红
用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜
用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HN0
3
的pH—4.3
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化学与能源开发环境保护生产生活等密切相关下列说法正确的是
关于能源下列说法错误的是
1用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知Cus＋2H＋aq===Cu2＋aq＋H2gΔH.＝＋64.39kJ·mol－12H2O2l===2H2Ol＋O2gΔH.＝－196.46kJ·mol－1H2g＋O2g===H2OlΔH.＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为____________________________________________________________________2甲醇燃料电池DNFC被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源①101kPa时1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ则甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是a.CH3OHg＋H2Og===CO2g＋3H2gΔH.1＝＋49.0kJ·mol－1b.CH3OHg＋O2g===CO2g＋2H2gΔH.2已知H2g＋O2g===H2OgΔH.3＝－241.8kJ·mol－1则反应②的ΔH.2＝________kJ·mol－1
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为________2NH3与NaClO反应可得到肼N2H4该反应的化学方程式为____________________________________________________________________3肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===N2O4lΔH.1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4l＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________4肼—空气燃料电池是一种碱性电池该电池放电时负极的反应式为____________________________________________________________________
工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s＋4Cs4COg＋BaSsΔH.1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4s＋2Cs2CO2g＋BaSsΔH.2＝＋226.2kJ·mol－1②1反应Cs＋CO2g2COg的ΔH.＝__________kJ·mol－12实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的分别是
已知反应
已知反应X+Y═M+N为放热反应对该反应的说法正确是
今有如下5个热化学方程式H2g+O2g=H2Og△H=akJ•mol﹣1H2g+O2g=H2Ol△H=bkJ•mol﹣12H2g+O2g=2H2Ol△H=ckJ•mol﹣1C.s+O2g═COg△H=﹣Q1kJ•mol﹣1C.s+O2g═CO2g△H=﹣Q2kJ•mol﹣1有关上述反应的叙述错误的是
写出下列反应的热化学方程式1卫星发射时可用肼N2H4作燃料1molN2H4l在O2g中燃烧生成N2g和H2Ol放出622kJ热量______________________________________________________________________2汽油的重要成分是辛烷C8H18已知1molC8H18l在O2g中燃烧生成CO2g和H2Ol放出5518kJ热量____________________________________________________________________________32molAls与适量O2g反应生成Al2O3s放出1669.8kJ热量____________________________________________________________________________
下列说法正确的是
已知反应①2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2Og△H1＝－23.9KJ·mol－1②2CH3OHg＝C2H4g＋2H2Og△H2＝－29.1KJ·mol－1③CH3CH2OHg＝CH3OCH3g△H3＝+50.7KJ·mol－1在C2H4g＋H2Og＝CH3CH2OHg△H4中△H4等于
实验题将V1mL1.0mol•L.﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如图所示实验中始保持V1+V2=50mL.请按要求填空1该实验表明此反应_________填吸收释放能量即_________能可以转化为_________能通过甲图示分析可以得出做该实验时环境温度_________填高于低于等于22℃2根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是_________mol•L.﹣13如图乙所示在锥形瓶放置有装有水的小试管往小试管中分别加入下列物质时①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体其中能使a端液面高于b端液面的是_________.填序号
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________2已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH.1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OHg===C2H4g＋2H2OgΔH.2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OHg===CH3OCH3gΔH.3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og===C2H5OHg的ΔH.＝________kJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是____________________3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O∶nC2H4＝1∶1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.p＝________________________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强p1p2p3p4的大小顺序为________理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________③气相直接水合法常采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O∶nC2H4＝0.6∶1乙烯的转化率为5%若要进一步提高乙烯转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有____________________________________
已知在298K时下述反应的有关数据C.s+O2g═COg△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C.s+O2g═CO2g△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C.s+CO2g═2COg的△H为
已知下热化学方程式①H2g+1/2O2g=H2Ol⊿H=—285.8kJ/mol②H2g+1/2O2g=H2Og⊿H=—241.8kJ/mol③C.s+1/2O2g=COg⊿H=—110.5kJ/mol④C.s+O2g=CO2g⊿H=—393.5kJ/mol回答下列问题1上述反应中属于放热的是2H2的燃烧热为3燃烧10gH2生成液态水放出的热量为4CO燃烧的热化学方程式为
临沂市十二五规划指出加强生态文明建设发展循环经济推广低碳技术推动绿色增长下列做法有悖于生态文明建设的是
下列描述正确的是
人类将在未来将逐渐由碳素燃料文明时代过渡至太阳能文明时代包括风能生物质能等太阳能转换形态届时人们将适应低碳经济和低碳生活下列说法错误的是
已知Al2H6燃烧热极高是一种很好的生氢剂它跟水反应生成H2球棍模型如图白球为Al黑球为H.下列推测肯定不正确的是
下列过程一定放出热量的是
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH.化学反应的ΔH.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差则下列热化学方程式不正确的是
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是
已知H2g＋Cl2g====2HClgΔH=－184.6kJ·mol－1则HClg====Cl2g＋H2g的ΔH.为
下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
关于化学反应与能量的说法正确的是
1未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如下①写出该反应的热化学方程式②随温度升高该反应化学平衡常数的变化趋势是填增大减小或不变3工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2和CO的燃烧热△H分别为-890.2kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1则生成1molCO所需热量为___________
研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理对于防止大气污染有重要意义.1将煤转化为清洁气体燃料.已知H2g+1/2O2g=H2Og△H=﹣242.0kJ/molC.s+1/2O2g=COg△H=﹣110.0kJ/mol①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式____________________________.②已知在101kPa时COH2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol286kJ/mol和892kJ/mol.则反应CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H=kJ/mol.2已知一定温度和压强下由H2和CO反应合成优质燃料甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H=﹣91kJ/mo1①在相同条件下要想得到182kJ热量加入各物质的物质的量可能是.A.2mo1CO和4molH2B.2mo1CO4molH2和1molCH3OHgC.4mo1CO和4molH2D.4mo1CO和6molH2②将1molCO和2molH2充入一密闭容器中保持恒温恒压时进行反应达到平衡时测得CO的转化率为20%.若在相同条件下起始时在该容器中充入1molCH3OHg反应达到平衡时的热量变化是填吸收或放出kJ热量.
已知①C2H5OHg＋3O2g===2CO2g＋3H2OgΔH.＝－Q.1kJ·mol－1②C2H5OHg===C2H5OHlΔH.2＝－Q.2kJ·mol－1③H2Og＝H2OlΔH.3＝－Q.3kJ·mol－1若使92g液体酒精完全燃烧恢复到室温则放出的热量为
如图所示为铁链环结构图中两环相交部分
1发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气放出356.652kJ的热量反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________2已知拆开1molH—H键1molN—H键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________3下图是NO2g和COg反应生成CO2g和NOg过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________
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